吉林省松原市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g)  △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是

A．K 3＞K 2＝K 1

B．实验Ⅱ可能使用了催化剂

C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍

D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动

2、完成下列实验所选择的装置都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列关于物质性质变化的比较不正确的是

A．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

B．碱性：KOH ＞NaOH＞ LiOH

C．原子半径：O＜S＜Na

D．还原性：I-＜Cl-＜F-

4、非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　 　)

A. A B. B C. C D. D

5、常温下，将一定浓度的NaOH溶液滴加到某二元酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．是二元弱酸，且

B．曲线M表示pH与的变化关系

C．当混合溶液呈中性时，溶液中存在：

D．NaHX溶液中：

6、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A．利用焓变数据判断反应能否自发进行

B．利用反应热数据判断反应速率的大小

C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小

D．利用反应的活化能数据判断反应热的大小

7、下列化学用语正确的是(   )

A.金刚砂的化学式： B.原子核内有7个中子的碳原子：

C.的结构示意图： D.分子的结构模型：

8、下列装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑。据此下列说法中错误的是

A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂

B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物

C．该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1∶3

D．若NaH与H2O可以发生类似反应，则生成的溶液可以使酚酞显红色

10、表1是元素周期表的一部分：

时，用浓度为的NaOH溶液分别滴定浓度均为 的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表

下列判断正确的是

A.表格中

B.HX和HZ等体积混合后

C.Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

D.  的水溶液中： 

11、从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取O2后的剩余物中回收MnO2（已知：MnO2难溶于水）的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、洗涤、干燥

B．溶解、过滤、蒸发、洗涤

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、干燥

12、一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．0～2min内用A表示的平均反应速率v(A)=0.2mol·L-1·min-1

B．上述反应的化学方程式是2A(g)+B(g)3C(g)

C．2min时该反应达到平衡

D．v(A正，开始)<v(A正，2min)

13、某反应的生成物浓度在5分钟内由0mol/L变成6mol/L，则以该生成物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是

A．0.6mol/(L•min)

B．1.2mol/(L•min)

C．1.6mol/(L•min)

D．6mol/(L•min)

14、氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．异氰酸的稳定性强于氰酸

B．异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化

C．氰酸的总键能小于异氰酸的总键能

D．升高温度，有利于异构化反应的正向进行

15、我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是

A．指南针——海上导航

B．火药——鞭炮鸣放

C．活字印刷术——书籍出版

D．造纸术——文字书写

16、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6ｇ，若其中水的质量为10.8ｇ，则CO的质量为

A. 1.4ｇ   B. 2.2ｇ   C. 4.4ｇ   D. 2.2~4.4ｇ

17、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.熔融的NaOH B.铜 C.KOH溶液 D.液氨

18、某化学小组用如图所示装置在实验室中制取氯气，下列说法正确的是

A．该装置图中存在二处明显错误，其中一处是应该用分液漏斗

B．该实验中收集氯气的方法是向下排空气法

C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D．含有2molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移电子的物质的量小于1mol

19、已知正四面体型分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如图，则下列判断中正确的是

A．E不溶于水，L易溶于水

B．0.1molL最多能消耗6.72升G气体

C．G能使湿润的红色布条褪色

D．上述反应的类型是加成反应

20、下列关于盐类水解的说法不正确的是(  )

A.盐类的水解反应通常是吸热反应

B.盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应

C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐

D.纯碱溶液呈碱性，加热后其碱性增强

21、写出下列热化学反应方程式：

（1）1mol硫酸和氢氧化钠溶液反应放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式____________。

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧放出683.4kJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式________。

（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6kJ热量_________。

22、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

(1)上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)

(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．还原性和酸性

D．酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

23、（1）按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式) _____________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式) ___________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) ______________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。

（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有________(填序号)。

24、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应 C．铝与盐酸反应 D．NaOH与稀硫酸反应

②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_________。

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C． Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，

②正极的电极反应式是______________。

③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L(标况下)。

25、硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是 。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。

（3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：   。

（4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则

① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。

② 该合金中铜与镁的物质的量之比是   。

③ NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。

26、按要求完成下列问题：

（1）写出下列反应的化学方程式。

①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：______________________________________。

②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至发生反应：___________________。

（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据质量守恒定律，可判断出另一种产物为___________________。

27、实验室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液，其实验步骤为

①计算所需氢氧化钠固体的质量；

②称量氢氧化钠固体；

③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

⑤盖好瓶塞，摇匀；

⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切

根据上述信息回答问题：

(1)本实验操作步骤的正确顺序为___________

(2)实验中需要用到容量瓶的规格为___________

A．280mL B．200mL   C．250mL   D．230mL

(3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___________g

(4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

①定容时俯视观察液面___________

②容量瓶中含有少量蒸馏水___________

(5)若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号)

(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。

28、恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。

(2)x=_______。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。

A.压强不再变化

B.气体密度不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

D.A的百分含量保持不变

(4)反应达到平衡状态时，物质A的转化率是_______，B的体积分数是_______。

29、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙做指示剂。

(1)盛装0.200 0 mol·L－1盐酸标准液应该用________式滴定管。

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________为止。

(3)滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

⑥滴定操作。

正确的操作顺序为：____________________。

(4)有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(5)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值________(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。

30、为确定铬钾矾x K2SO4•y Cr2(SO4)3•zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L 的Ba(NO3)2溶液100 mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，消耗200 mL硫酸时沉淀恰好完全。用过量氨水处理剩余的200 mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值。

31、吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示，回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，F中官能团的名称为___________。

(2)C的结构简式为___________，由C生成D的反应类型为___________。

(3)F+G⃗H(吗氯贝胺)的化学方程式为___________。

(4)F的最少有___________个碳共平面。

(5)化合物C的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)；

①属于芳香族化合物；             ②能发生银镜反应。(不考虑Cl-O)

其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为___________。

32、为回收利用废镍催化剂主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

常温下，Ksp(CaF2) =2.7×10-11。请回答下列问题：

(1)加快酸浸速率的常用措施有______________任写一条即可得分。

(2)“浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和______两种物质。

(3)“操作B”的过程是：先在40～50℃加入H2O2，其作用是_______________(用离子方程式表示)；再调pH至___________，其目的是______________。

(4)操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol/L，则溶液中= _______。