吉林省长春市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述不正确的是（   ）

A.向含Na2CO3固体的试管中加少量水，试管表面降温

B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法

C.可以用氯化钡溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深

2、下列物质不属于氧化物的是

A．甲烷

B．石英

C．生石灰

D．水

3、下列表示正确的是

A．二硫化碳的结构式：S=C=S

B．石英的分子式：

C．异丁烷的球棍模型：

D．乙酸的键线式：

4、下列关于N2和CO的叙述正确的是 （  ）

A. 28g两者混合物含有2mol原子    B. 同温度、同压的N2和CO密度之比为1:2

C. 同温度、同体积时两者质量相等    D. 同压强、同体积时两者分子数相等

5、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B.简单离子半径大小：Z>Y>X

C.实验室用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D.X、Y两元素形成的化合物中一定不含共价键

6、在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：

下列说法中不正确的是

A．离子的还原性从弱到强的顺序是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I-

B．反应可能会发生

C．在反应②中Fe2＋作为还原剂

D．Fe3＋与I-可以共存

7、下列关于性质的说法错误的是

A．具有挥发性

B．易溶于水

C．具有强的氧化性

D．与活泼金属反应生成

8、已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)， 则下列有关物质的推断不正确的是

A．若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸

B．若 A 是 AlCl3 溶液，E 可能是氨水

C．若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO

D．若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3

9、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且[甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

D．甲的物质的量比乙的物质的量少

10、下列物质中既能跟稀反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(    )

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④⑤⑥ D.全部

11、下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18

B．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4L

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．CH4的摩尔质量为16g

12、海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。 “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

下列有关说法正确的是

A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得

B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl-、Br-

C．吸收过程发生反应的离子方程式是SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br-＋SO

D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取

13、一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：

下列关于固体组成的结论错误的是

A. 不能确定是否含有Ba2+、Cl-   B. 至少含有SO32-、SO42-中的一种离子

C. 肯定含有HCO3-和Br-   D. 无需检验即可断定溶液中含有Na+

14、下列说法正确的是(    )

A. CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B. 第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C. 第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D. 第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都是-2 价

15、两种气态烃的混合气体共1 L,在空气中燃烧生成1.5LC02气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法正确的是

A．一定含有乙烯

B．一定含有甲烷，不一定含乙烷

C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷

D．—定含有甲烷，一定不含有乙烷

16、下列反应中，属于吸热反应的是

A. 食物的腐败   B. 铝与稀盐酸反应

C. 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳   D. 甲烷在氧气中的燃烧

17、与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ∆H =+247.1kJ /mol；

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H =+41.2kJ /mol

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化

B．3CO2(g)+CH4(g)=2 H2O(g)+4CO(g) ∆H =+329.5kJ/mol

C．升高温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率

D．恒压、800K、条件下，可通过改变的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，使转化率从X点变为Y点

18、下列说法正确的是

A．互为同分异构体

B．与互为同素异形体

C．、、是同一种核素

D．与一定互为同系物

19、次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①，②。下列推断错误的是

A．的结构式为

B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质

C．是正盐

D．每消耗2mol，反应①中转移12mol电子

20、如图装置可用于溴乙烷与NaOH醇溶液反应的生成物乙烯的检验。下列说法错误的是

A.该反应为消去反应

B.乙烯难溶于水，故此装置②可以省去

C.反应过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色

D.可用溴水代替酸性KMnO4溶液

21、根据提供的情境书写指定反应的方程式

(1)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图：

①“氧化”一步中发生反应的离子方程式为___。

②轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为___。

(2)双氧水是重要的化学试剂，一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O2-)，并实现如图一所示的转化：写出图示转化总反应的化学方程式：___。

(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应(反应均放热)。生成物中含Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图二所示。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：___。

22、在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化

(1)若X为Mg，W为C，则Z为_________。

(2)若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是________。

23、图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出⑫的元素符号：_______，其原子序数为_______。

(2)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(用元素符号填答)。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式_______。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)_______

(5)设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论：_______；

24、分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。

今有七种物质： ①铝线  ②熔化的KNO3   ③氯气   ④NaCl晶体    ⑤液态氯化氢  ⑥石灰水  ⑦乙醇，其中能导电的物质是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_________。

25、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)铅蓄电池在放电时起原电池作用，放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为___。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片     B.铜片、铝片    C.铝片、铝片     D.铜片、铜片

(4)写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___。

26、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(填元素符号)

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________；G的最高价氧化物的水化物化学式是___________。

(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是___________。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。

(4)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH___________7。(填“＞”、“=”或“＜”)

(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

27、下图是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中X、Y、Z分别表示不同元素。

回答下列问题：

(1)X的名称为________，硅元素在自然界以______ (填"游离态"或“化合态”)形式存在。

(2)Y的氧化物属于______氧化物， 硅的氧化物属于______氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。

(3)常用ZCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为__________，区别ZCl3溶液和Z(OH)3胶体的方法是__________。

(4)由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)：

已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HCl=SiHCl3+A，SiHCl3+A=Si+3HCl( 均已配平)。

①A的化学式为_______。

②反应I、II、III中，有_______个属于氧化还原反应。

③反应IV中生成的SiH4和NH3两种气体的物质的量之比为_______。

28、某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表：

根据表中的数据请写出

(1)该硅酸盐的普通化学式是______________。

(2)用氧化物的形式表示该硅酸盐的组成是____________________。

29、某同学实验室研究时，进行了以下实验，回答有关问题。

(1)配制溶液

称取晶体溶解在盛有100mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀即可制得。

①配制的溶液不显黄色而显红褐色，原因是___________；若要获得黄色溶液，改进配制方法是___________。

②配制溶液时没有使用容量瓶，所得溶液___________(填“能”或“不能”)满足本实验要求。

(2)探究

“实验I”振荡后的现象是___________；用离子方程式解释该现象___________。

(3)探究实验II中白色沉淀的成分

查阅资料：CuCl、CuSCN均为白色难溶物，，，与卤素离子性质相似。

为了进一步确定白色沉淀的成分，补充如下实验：

在溶液中，加入3滴溶液，再加入足量铜粉，振荡，实验现象与“II”相同。

①c=_______，依据该实验可知白色沉淀一定含有_________。

②该实验中产生白色沉淀的反应分两步，请写出第二步反应的离子方程式。

i.；

ii.___________。

③依据以上实验，仍无法确定白色沉淀的组成；还需要将“补充实验”所得混合物进一步实验，即可得出结论。简述操作步骤：_____。

30、将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到2.24LH2(标准状况下)。计算：

(1)反应得到H2的物质的量为_______mol；

(2)该合金中镁的质量分数_______

31、某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu2S和Fe2O3，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，其工艺流程如图所示：

(1)“灼烧”时Cu2S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为_______。

(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为_______。

(3)为检验溶液C中不含有Fe3＋，而只含有Fe2＋，应进行的实验操作和现象为_______。

(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______%。(假设过程中没有铜元素损失，计算结果保留三位有效数字)

(6)加热FeSO4固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO4固体放在图所示的装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。

a.品红　　b.NaOH　　c.BaCl2　　d.Ba(NO3)2　　e.浓硫酸

②写出FeSO4固体高温分解反应的化学方程式_______。

32、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7

②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有___________(写出一种)。

(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式___________。

(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为___________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为___________。

(4)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO3固体，其中洗涤沉淀的方法是___________。

(5)当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO)至少应大于___________。

(6)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为___________。