吉林省长春市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是

A.棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质

B.利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→酒精的化学变化过程

C.青铜是我国使用最早的合金，钢是用途最广的合金

D.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也可以用来制造耐高温的实验仪器

2、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（   ）

A.各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构

B.苯环中含有3个C—C单键，3个双键

C.苯分子中6个碳碳键完全相同

D.苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间特殊的键

3、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（　　）

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q

4、已知：25℃时，H2C2O4和H2CO3的电离平衡常数如表：

以下操作均在25℃条件下进行，则下列说法不正确的是

A．在溶液中加入固体生成

B． 溶液呈酸性，溶液呈碱性

C．分别向和溶液中加入溶液至中性，后者消耗多

D．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为

5、下列叙述正确的是

A．所有物质中都至少有一种化学键，但离子化合物中也可能含有共价键

B．活泼金属与活泼非金属化合时都能形成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，同理离子化合物中一定含金属元素

D．共价化合物不可能含有离子键，只含共价键的物质一定是共价化合物

6、下列化学用语的书写正确的是

A:氮气的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

C．CH4的比例模型：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

7、反应C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是(  ）

A．当 v(CO）(正）=v(H2）(正）时，反应达平衡状态

B．其他条件不变，适当增加C(s）质量会使平衡正向移动

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍

8、2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法错误的是

A．75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质

B．体温计中的水银从化学组成分上看属于混合物

C．“84”消毒液(有效成分是NaClO)可以杀菌消毒，NaClO属于盐

D．用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的有效成分CH3COOH且属于酸

9、增塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．DCHP是高分子化合物

B．环己醇的一氯代物有3种

C．环己醇可以发生消去反应和氧化反应

D．DCHP水解产物遇到FeCl3溶液可发生显色反应

10、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 (　　)

A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

B．S2Cl2既含有极性键又含非极性键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞ S2Cl2

D．S2Cl2的电子式为

11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（  ）

A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为

B．1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NA

C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA

D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

12、同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③HCl和N2以5：2体积比混合的气体，进行喷泉实验。经充分反应后，各圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度相对大小关系为

A．①=②=③

B．①＜②＜③

C．①＞②＞③

D．①＜②=③

13、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性

14、下列实验操作错误的是( )

A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片

D.用酒精萃取碘水中的碘

15、将标准状况下4.48LHCl溶于水配成20mL溶液，所得HCl的物质的量浓度为

A.0.2mol·L－1 B.4mol·L－1 C.8mol·L－1 D.10mol·L－1

16、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　 　)

A. 此反应的化学方程式为2MN

B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. 达平衡时，N 的转化率为75%

D. t3时，正反应速率大于逆反应速率

17、金属钛可由反应4Na+TiCl44NaCl+Ti制得。已知：常温下TiCl4是一种无色易挥发的液体。下列说法正确的是

A．钠原子的结构示意图为

B．质子数为22、中子数为30的钛原子可表示为

C．TiCl4的电子式为

D．基态氯原子的价电子轨道表示式为

18、分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)（   ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

19、部分有机物与溴单质发生加成反应的相对速率如表所示。下列说法错误的是

A．四种物质中，①的燃烧热最大

B．④与溴单质反应的活化能在四种物质中最大

C．对比③、④可知，碳氢键比碳溴键容易断裂

D．双键碳原子所连甲基数目可影响加成反应难易

20、下列关于钢铁的防护方法，说法不正确的是(   )

A.图①所示方法是外加电流的阴极保护法，石墨棒做阳极。

B.图②所示方法是牺牲阳极的阴极保护法，镁做负极，钢铁输水管做正极。

C.图③所示方法是化学防护法，不属于电化学防护法。

D.图④所示方法是覆盖保护层法，不属于电化学防护法。

21、材料是人类生存和发展的物质基础。

(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。

(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料

(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。

22、W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：

（1）写出下列物质的化学式：A     E  

（2）写出W受热分解反应的化学方程式：  

（3）写出D+A→W+E+H2O反应的离子方程式：   ．

23、过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②在上述混合物中不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

(1)第②步反应的化学方程式为__。

(2)可循环使用的物质是__(填物质的化学式)。

24、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)已知在该条件下，该反应每生成1molB，放出QkJ热量，则该反应的热化学反应方程式为_______。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)0–4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强为_______。(已知一定条件下，气体压强与其物质的量成正比)

25、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为___nm（填标号）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是__，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___。

26、在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是___________ (填标号)。

a.“84”消毒液(NaClO溶液)

b.硫酸铜溶液

c.双氧水

d.75%的酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶中的是___________ (填标号)。

a.浓盐酸                            b.硝酸银

c.氯水                            d.烧碱

(3)实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氧气，反应的化学方程式是。

①该反应的氧化剂是___________(填化学式)，其氧化性比MnO2___________(填“强”或“弱”)。

②若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl2的体积为___________ L。

(4)高锰酸钾的制备可分两步进行：第一步，二氧化锰与氢氧化钾共熔并加入氯酸钾，得到锰酸钾；第二步，电解锰酸钾溶液。

①实验室熔融二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾时应选择___________ (填标号)。

A．普通玻璃坩埚                        B．石英坩埚

C．陶瓷坩埚                            D．铁坩埚

②第一步熔融时生成K2MnO4反应的化学方程式为___________。

③电解法制备KMnO4的装置如图所示，该装置发生的总反应的化学方程式为___________。

27、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大。

(1)试推断该四种元素并写出元素符号：A______；B______；C______；D______。

(2)C的第三电离能远大于其第二电离能的原因是______。

(3)写出电解熔融的化学方程式：______。

28、(1)标准状态下，4.48L的的物质的量是___________，含H原子的数目约是___________。

(2)阳离子共有m个电子，则中子数N=___________。

(3)某金属氯化物40.5g，含有，则该氯化物的摩尔质量是___________。

(4)属于钾盐，在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：___________。

(5)写出分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法___________。

(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物质的量浓度为___________。

29、某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；

②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量；

④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；

⑤将B中所得液体进行蒸馏并收集液溴。

请回答下列问题：

(1)实验室中制备氯气的化学方程式为___________。

(2)步骤②中鼓入热空气的作用是___________。

(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(4)进行步骤③时，B中尾气可用___________(填序号)吸收处理。

a．水       b．浓硫酸       c．NaOH溶液       d．饱和NaCl溶液

(5)步骤⑤，通过蒸馏收集液溴，请解释工业生产时蒸馏温度控制在80~90℃的原因：___________。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr和等物质，该反应的化学方程式为___________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为___________。

30、25℃时，下列溶液的有关计算。

（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol•L-1；

①此溶液的pH=___；

②该溶液中由水电离的c（H+）为___。

③用水稀释到原来体积的100倍，pH=___。

（2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=___；

（3）0.015mol/L的H2SO4与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH=___。

（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是___。

A．10∶1  B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2

31、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

I.(1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验溶液是否被氧化的方法：_______。

II.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______。

(3)向滤渣I中加入过量的试剂a为_______，试剂b要加入过量，试剂b为_______。

(4)操作④隔绝空气的目的是_______。

Ⅲ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)，与CO2反应的化学反应方程式_______。

(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

32、硫酸是重要的化工产品之一，以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸的一种流程如图所示。

回答下列问题：

(1)黄铁矿预先粉碎的目的是___________。已知炉渣的主要成分是Fe2O3，则煅烧的化学方程式为___________。

(2)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中硫的损失为零)。

(3)Na2S2O5是一种食品抗氧化剂，检验Na2S2O5已被氧化的实验方案是___________。

(4)为实现低碳环保的目标，北京冬奥会各赛区推广使用氢氧燃料电池汽车。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如下。

①a处通入___________，右侧的电极反应式为___________。

②若电路中通过3mol电子，则负极消耗物质的质量为___________g。