吉林省长春市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、以下能级符号错误的是  （ ）

A.5p B.3f C.2s D.4d

2、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是

A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强

C.正、逆反应的速率 D.反应体系的温度

3、工业上制备硫酸过程中涉及反应：   。某体积可变的密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下和的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图，下列说法正确的是

A．图中表示的含硫百分含量随温度的变化

B．

C．浓度：

D．平衡常数：

4、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处。下列说法错误的是

A．试管内液面逐渐上升

B．有机产物只有CCl4

C．混合气体黄绿色逐渐变浅

D．水槽内有白色晶体析出

5、下列离子方程式正确的是（   ）

A.铁跟盐酸的反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑

B.向小苏打溶液中滴入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

D.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

6、X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A. X、Y、Z三种元素的原子半径依次增大   B. X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱

C. 化合物YZ4和氨气反应可以生成Y单项   D. 氢化物沸点: W>X

7、某兴趣小组要配制物质的最浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是

A．

B．

C．

D．

8、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A. 1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH＝CH2↑ + NaCl + H2O

B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+ CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32﹣

C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH﹣Cu2O↓＋CH3COO﹣＋3H2O

D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO﹣

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO

B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、HCO

D．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH、Cl-、NO

10、已知反应：6FeO•Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2↑+7KCl。下列关于该反应的说法错误的是

A．氧化性：KClO3＞Na2CrO4

B．当反应中有4.48L气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7mol

C．反应中被氧化的元素有Fe和Cr

D．产物Fe2O3可以用作油漆、涂料的红色颜料

11、电解法利用CO2制备甲酸盐可实现CO2资源化利用，其装置如下图，下列说法正确的是

A．a极为阳极，K＋由左向右通过交换膜

B．乙池中的反应为CO2＋HCO-2e-=HCOO-＋CO

C．电解过程中，Pt电极产生的气体可以在燃料电池的负极反应

D．两池的溶液KHCO3浓度均降低

12、按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下列叙述正确的是(  )

A. F表示反应生成Cu的物质的量

B. F表示反应生成H2SO4 的物质的量

C. E表示反应生成O2 的物质的量

D. E表示反应消耗H2O的物质的量

13、已知氧化还原反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有关说法正确的是( )

A.O2是还原产物 B.每生成1molO2，转移电子数目4NA

C.H2O是还原剂 D.Na2O2可做为呼吸面具中氧气的来源

14、K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4，而在酸性条件下，KMnO4被还原成Mn2+，那么当有1mol KMnO4反应时，被氧化的K2SO3的物质的量为(   )

A.1mol B.2mol C.2.5mol D.5mol

15、用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照

D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低

16、太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA）代表阿伏加德罗常数的值）（    ）

A.分解1molFe3O4转移的电子数为2NA  B.根据盖斯定律，△H1+△H2=0

C.FeO在CO2转化为C的过程中起催化作用 D.该工艺将太阳能转化为电能

17、反应mA（固）+nB（气） pC（气）△H<O在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是

①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；

③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

A. 只有①   B. 只有②④   C. 只有①②④   D. 只有①和③

18、四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用CO2制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．H+向B极移动

B．A极的电极反应式为

C．若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5mol苯乙酸，消耗49gH2SO4

D．该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和

19、下列叙述正确的是（ ）

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高

C.CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性

20、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是

A．H3PO2的结构式为

B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C．NaH2PO2是酸式盐

D．每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子

21、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。

（1）写出离子反应方程式

（2）下列因素中能影响该反应速率的有： （填序号）；

①H＋的浓度   ②镁带的表面积 ③溶液的温度   ④Cl-的浓度。

（3）解释图中AB段形成的原因   ；

（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因   。

22、现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③干冰；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的硝酸钾；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体。

（1）能导电的是。（填标号,下同）

（2）属于电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）的是。

23、实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为____   ____。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。

（3）配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 

D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

（4） 填“偏大”、“偏小”或“无影响”

①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数________。

③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______。

④定容时仰视刻度线________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________________________。

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出____________________________________。

24、将物质与其用途连线

第一组：_________；第二组：__________。

25、25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______。

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

26、（1）合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2  kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为________mol。

（2）肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。

（3）如图是一个电解过程示意图。

锌片上发生的电极反应式是：_______________

②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

27、(1)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通入氨，冷却、加食盐，过滤。两种方法中___________(填编号) 析出的氯化铵纯度更高

(2)氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是___________(填化学式)。写出产生白烟化学方程式___________。

(3)TiO2的熔沸点远高于CO2的原因是___________，MgTiO3的熔点高于BaTiO3的原因是___________。

(4)

28、下面是A~G七种元素的电子排布：

试根据由上述元素构成的物质的化学式回答下列问题。

(1)写出一种常见的由非极性键形成的双原子分子：____________________。

(2)写出一种由极性键形成的双原子分子：____________________。

(3)写出一种由极性键形成的三原子分子：____________________。

(4)写出一种由三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物：__________，其电子式为____________________。

(5)写出一种既含离子键又含非极性键的化合物：__________，其电子式为__________。

29、二价锰离子在一定条件下会被氧化剂氧化成不同价态的化合物，某小组同学探究与的反应，设计如图装置。

已知：I、(紫色)、(墨绿色)、(无色)、(棕黑色)、(白色)

ii．的氧化性与溶液pH无关

(1)仪器a名称为________，装置A中发生反应的化学方程式为________。

(2)装置B中应盛放的试剂为________，装置D的作用为________。

(3)操作I中的白色沉淀缓慢变成棕黑色沉淀发生反应的化学方程式为________。

(4)查阅资料：在碱性溶液中可与反应生成。

小组同学对操作II中未出现的原因提出两种假设，并补充实验操作如下：

假设一：可能是通入导致溶液的碱性减弱所造成的。

假设二：可能是氧化剂过量，将氧化为。

操作III．取出装置C中溶液，检测pH呈碱性。取溶液于试管中，用蒸馏水稀释至与装置C中溶液相同pH，再向其中加入少量溶液和粉末，一段时间后溶液由紫色变为墨绿色；

操作IV．将操作III的试管代替装置C接入实验装置，通入，溶液变为紫色。

①用离子方程式表示导致溶液碱性减弱的原因为________。

②操作III可说明假设一________(填“成立”或“不成立”)，溶液由紫色变为墨绿色过程中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(5)根据所学知识与本实验现象，对氧化性的认识是________。

30、Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中 =1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)BOH是_____(填“强电解质”或“弱电解质”)，HA的电离方程式是____

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。

A．                    B．             C．c(H+)与c(OH—)的乘积       D．c(OH—)

(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。

Ⅱ.在25 ℃时，请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)

(4)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要____mL。 如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL。

(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。

31、雷诺嗪(G)是一种安全性比较高的药物，主要用于治疗慢性心绞痛。该物质的合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)B的分子式为___________。

(2)C的化学名称为___________。

(3)利用质谱法测得D的相对分子质量为113，则D的结构简式为___________。

(4)E⃗F的化学方程式为___________，该反应类型为___________。

(5)从化学平衡的角度解释，在A⃗B的反应中加入的目的是___________。

(6)B与F生成G的过程中，B断键的位置为下图中___________处。

(7)H为A的同分异构体，符合下列条件的H有___________种。

①属于芳香族化合物；

②1mol该物质与足量的Na发生反应，可生成标准状况下。

写出其中谱上峰的个数最少的结构：___________。

32、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___。

(2)具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。

该配合物中C原子的杂化方式为___；该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是___。

(3)二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为2NiSeO42NiSeO3+O2↑、NiSeO3NiO+SeO2。下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是___(填字母)。

A．SeO

B．SeO

C．NiO

D．SeO2

(4)草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为NiC2O4NiO+CO+CO2，属于非极性分子的产物是___，等物质的量的CO(C≡O)与CO2分子中的π键比为___，与CO2互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为___(任写一种)。

(5)氢能是一种重要的二次能源，其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣，然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题，现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：

①该储氢材料的化学式为___。

②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为NA一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为___g·cm-3。