吉林省长春市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是(   )

A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定

C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转化是物理变化

2、能证明 SO2 具有漂白性的是（    ）

A. 酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后溶液褪色

B. 滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体红色消失

C. 品红溶液中通入 SO2 气体红色消失

D. 溴水中通入 SO2 气体后溶液褪色

3、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．乙炔的结构简式：

B．顺-2-丁烯的分子结构模型：

C．基态原子的价层电子的轨道表示式：

D．的电子式：

4、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（　　）

A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料

B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞

D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料

6、下列实验操作或做法不正确的是

A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水

B. 实验剩余的药品有的可以放回原瓶

C. 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

7、食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分为NaClO)、洁厕灵(主要成分为盐酸)等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是

A. 食盐中阴离子的结构示意图：

B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质

C. 84消毒液显碱性的原因：ClO－+H2OHClO+OH－

D. 84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应

8、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）

A.用图①和②所示装置可以除去NaCl中的CaCO3杂质，并获得NaCl固体

B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C.用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

9、实验室用KMnO4固体配制500mL0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为

A．

B．

C．

D．

10、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A. 沉淀X的成分是SiO2

B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

11、短周期元素甲、乙的原子序数相差2，则下列叙述正确的是(　　)

A.可能在同一主族

B.一定属于同一周期

C.一定属于不同周期

D.无法判断

12、金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

A. 该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 C

B. 该反应说明了C 的还原性小于SiC

C. 该反应中转移的电子数为 12e-

D. 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2

13、下列过程属于化学变化的是(　　)

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色　②用福尔马林浸制标本  ③ 石油裂解

④同素异形体之间的互变　 ⑤用汽油清除衣服上的油漆   ⑥核裂变  ⑦ 煤的干馏

⑧蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦

A. 只有②③⑤⑦    B. 只有①②③④⑥    C. 只有①②③④⑦⑧    D. 全部

14、双极膜电解法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH-。下列说法正确的是

A．膜a和膜b均为阳离子交换膜

B．双极膜解离出的H+在双极膜的右侧

C．碱室1和碱室2的NaOH溶液可以循环使用，电解过程不产生其他副产物

D．若将盐室的原料换成Na2SO4溶液，当外电路通过2mole-时，可生成2molH2SO4

15、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　  　)

A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应

B.T1<T2，p1>p2，m+n<p，吸热反应

C.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应

D.T1>T2，p1<p2，m+n>p，放热反应

16、下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是(   )

A.反应①③都属于置换反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.反应③的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑

D.在信息工业中，丙常作光导纤维材

18、下列物质中属于油脂的是

A．油酸 B．石油 C．花生油 D．甘油

19、《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料

B. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料

C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

20、如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、写出下列有机反应的化学方程式。

(1)乙二酸与乙二醇酯化反应生成高聚酯：_______。

(2)HOOCCH2CHO与足量新制Cu(OH)2溶液的反应：_______。

(3)在足量NaOH溶液中的水解反应：_______。

22、如图装置中，A、B两池盛有足量的电解质溶液。

(1)A池为___________，B池为___________。

(2)A池中Cu棒为___________极，电极反应式为___________。

(3)B池中Zn棒为___________极，电极反应式为___________。

(4)若工作一段时间后，电路中通过0.4 mol电子，则B池中Cu棒上析出气体的体积为___________L(标准状况)。

(5)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

23、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，正反应的活化能为___________，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为，请写出氢气燃烧热的热化学方程式：________。已知转化成吸收的热量，________完全燃烧生成气态水可以放出的热量(不可虑热量损失)。

24、钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：

（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是________（填序号，下同）；若金属钠常时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是________。

①.金属表面逐渐失去金属光泽 ②. 氢氧化钠 ③.碳酸钠

（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

①．钠沉到水底   ②．钠熔成小球   ③．小球四处游动

（3）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

25、下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。（填序号）

①高温煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③酸碱中和

26、请回答：

（1）H2O2的电子式________________，Na2O2的电子式________________

（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________________。

（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(   )MnO4－＋(   )C2O42－＋________===(   )Mn2＋＋(   )CO2↑＋________

（4）向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为____________

27、A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：

(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氢化物的稳定性HB HE。

(2)物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：____________________________   。

(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。

(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：___________。

28、（1）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2 ⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是 ________ 。

（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_______；MgBr2_______。

29、草酸()是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1)常温下，溶液滴定20.00mLNaOH溶液所得滴定曲线如下图所示：

①NaOH溶液的pH=_______(已知：lg2=0.3)。

②n点溶液中：_______。

③从m点开始到p点的滴定过程中，反应的离子方程式为_______；p点溶液中阴离子物质的量浓度从大到小顺序为_______。

(2)某实验小组称取3.000g粗草酸晶体(，)配成100mL溶液，采用酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度(，杂质不参与反应)。

①本实验达到滴定终点的现象是：_______。

②数据处理：

计算该粗草酸中含草酸晶体的质量分数为_______%(保留三位有效数字)。

③下列操作中可能使草酸晶体质量分数偏高的是_______(填字母)。

A.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

30、有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。

(1)关于合金的下列说法正确的有________。

A．合金只能由两种或两种以上的金属组成

B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程

D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

E．合金具备金属的特性

(2) 该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。

(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。

(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。

31、（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是____。

（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：

a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。

①能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有____(填字母，下同)；

②能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有___；

③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有____。

32、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：

Ⅰ.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。

(1)Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”) ；Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。

(2)该过程总反应的化学反应方程式为_______，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子个数为_______；

Ⅱ. 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(1)上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。

(2)根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ的能量。