吉林省通化市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、只用水就能鉴别的一组物质是

A、苯和环己烷    B、硝基苯和溴苯 C、乙酸乙酯和乙醇 D、乙醇和乙酸

2、下列过程涉及化学变化的是

A.碘的升华 B.滴水成冰

C.花香四溢 D.高炉炼铁

3、下列关于环境问题的说法正确的是（ ）

①燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量

②可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物

③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

④CO2的大量排放会加剧温室效应

A. ①②④   B. ①②③④   C. ①②   D. ③④

4、下图是元素周期表的一部分。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（   ）

A．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性

B．气态氢化物的稳定性：Y>Z

C．最高氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>Ｚ

D．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ

5、下列关于食品添加剂的说法正确的是

A. 食盐不可作防腐剂 B. 食品添加剂可补充食品的营养成分

C. 胡萝卜素可作着色剂 D. 醋只能作调味剂

6、下列变化过程不能直接实现的是

HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2

A．①

B．②

C．③

D．④

7、如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，下列说法正确的是

A．外电路电流方向是a→b

B．电池工作时正极区溶液的pH升高

C．电极 b发生的反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH

D．1molH2O被完全氧化时有22.4LCO2被还原

8、屠呦呦是医学诺奖中国第一人，她首先发现中药青蒿的提取物有高效抑制疟原虫的成分，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。该成分被命名为青蒿素，是一种无色针状晶体，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是

A．该分子中元素电负性最大的是O元素

B．该分子中碳原子为sp2、sp3杂化

C．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物

D．一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物常温下不可能为液态

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z

C．X与Z可形成极易溶于水的物质

D．简单离子半径：W>Z

10、下列说法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应必须加热才能发生

B．已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H1和4SO2(g)+2O2(g)⇌4SO3(g) ∆H2，∆H1≠∆H2

C．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-Q kJ·mol-1 (Q＞0)，则将14g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5Q kJ的热量

D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.65kJ的热量，则稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式为：NH3•H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ·mol-1

11、下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(　　)

A. B.CH3CH2CH2CH2OH

C. D.

12、下列说法不正确的是

A．乙酸中甲基的氢原子被硝基取代后酸性变强，是因为硝基是吸电子基团，使羟基的极性变大

B．苯酚中羟基是吸电子基团会使苯环的邻位和对位的C-H键极性增大，变得更活泼

C．毛皮摩擦过的玻璃棒会使液流发生偏转，是因为是极性分子

D．含有极性键的分子不一定是极性分子

13、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是          (　　)

A. NaNO2是还原剂    B. 生成1 mol N2时转移的电子为3 mol

C. NH4Cl中的N元素被还原    D. N2既是氧化剂又是还原剂

14、在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.35 mol/L，则混合溶液中铁离子的物质的量浓度为（   ）

A.0.25 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L

15、下列说法正确的是

A．甲醛()分子中σ键与π键的个数比为

B．因为键键能为，键键能为，所以沸点高于

C．元素周期表中第四周期第11列元素基态原子的价层电子排布式为

D．中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的模型及其空间构型一定为四面体结构

16、有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低

17、下列说法中，错误的是

A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键

B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O

C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键

D．已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键

18、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1

C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1

19、在密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是

A.增加Fe2O3的量反应速率加快

B.压缩容器体积，化学反应速率不一定变化

C.保持容器体积不变再充入CO反应速率加快

D.将Fe2O3固体由块状变为粉末状，反应速率不会改变

20、曾经，一种能自行发光的矿石(名为“太阳石”)走进了大家的视野.经过众多努力，人们发现了“太阳石”中含钡(，位于元素周期表第六周期第ⅡA族)的化合物。下列有关说法错误的是

A．单质能与水剧烈反应

B．难溶于水，不是电解质

C．是一种易溶于水的强碱

D．的原子核内中子数为82

21、随着国家大力发展清洁能源产业的要求，以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。试完成下列问题。

(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示：

这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42- 2PbSO4＋2H2O。则电池放电时，溶液的pH会________(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为____________。充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的________极相连。

(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是________(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H＋)透过质子交换膜移动到________极。写出该电池的负极反应式为：__________。

22、下列物质中：A.KI(s)；B.C2H5OH(l)；C.Cl2(g)；D.CH3COOH(l)；E.BaSO4(s)；F.NaHSO4(s)；G.石墨(s)；H.蔗糖(s)；I.NaOH(熔融)。

(1)属于非电解质的是____，属于强电解质的是____。

(2)能直接导电的是____，能溶于水，且水溶液能导电的是____。

23、酸碱指示剂的发现与应用

有很多重大的发现源于科学家善于观察、思考的品质。石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的。有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色。紫罗兰为什么会变红？波义耳用其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性。他又努力寻找用来检验碱性的物质，后来发现了从石蕊地底中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性。后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH<5.0的溶液里呈红色，在pH>8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH<8.2的溶液里呈无色，在pH>8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱液，又会立即变成无色。除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂。

分析短文，回答问题：

(1)文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的________(填字母)。

a．碳酸钠溶液     b．氯化钠溶液     c．稀盐酸     d．柠檬酸溶液

(2)下列说法正确的是____________(填字母)。

a．某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来

b．红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色

c．某溶液的pH＝8，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

(3)老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色。实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。分析上述实验中酚酞无色后又变红色原因是___________________。 向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH__________(填“一定等于”或“不一定等于”)7。

24、回答下列问题

(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O

⑥3Fe+2O2Fe3O4

⑦CuO+H2Cu+H2O

属于化合反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。

(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

②硫元素被___________(填“氧化”或“还原”)，铜元素被___________(填“氧化”或“还原”)。

③此反应中体现了硫酸的___________和___________。

25、（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

A增大压强  B减小压强  C升高温度 D降低温度  E加入催化剂

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）  ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l）  ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为   。

（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

26、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)

27、运用化学反应原理知识研究SO2与O2的反应对工业生产硫酸有重要意义。

(1)向体积均为2L的恒容密闭容器中，分别加入2 mol SO2与1 mol O2，反应相同时间，不同温度下各容器中SO2、O2、SO3的物质的量如图甲所示。

①反应一定条件下能自发进行的原因是___________。

②图中a、b、c三点中处于平衡状态的是___________点。

③T1温度时反应的平衡常数为___________。

(2)若在两个体积相等的容器内起始分别加入2 mol SO2和1 mol O2、1 mol SO2和0.5 mol O2，SO2的平衡转化率随温度的变化如图乙所示。

①M、Q两点容器内压强p(M)___________2p(Q)

②M、N两点的平衡常数K (M)___________K(N)

③M、N、Q三点的正反应速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的顺序是___________。

28、（1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是 ，只有

还原性的是   ，既有氧化性又有还原性的是 。

（2）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是   ，该反应的

离子方程式为：   。

（3）已知 F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数为   。

29、根据题意回答下列问题（填字母）

（1）写出上图中序号①~③仪器的名称：

①____②____③____。

（2）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(液体，难溶于水)：选___，操作名称为___。

（3）用CCl4提取碘水中的碘，选____，操作名称为___。

（4）粗盐提纯，选____，操作名称为____。

（5）石油中得到汽油和煤油，选____，操作名称为____。

30、(1)联氨()是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______。(已知：)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。

(2)0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是___。

(3)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25°C)。

H2A的电离平衡常数＝_________，溶液pH＝7时，＝_______。

31、完成下列问题

(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是___________(填字母)。

A．       B．        C．   

(2)为了验证与的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填标号)，写出其正极的电极反应式：___________。

(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。

①实验测得离子向电极定向移动，则___________处电极入口通入(填“A”或“B”)，其电极反应式为___________。

②当消耗甲烷的体积为(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为___________。

③电池反应的总反应方程式是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________。

32、以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄()的一种工艺流程如图所示：

资料：i．α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。

ii．；。

回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(写出其中两种)___________。

(2)“还原”过程中的离子方程式为___________。

(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)___________。

(4)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为___________。

②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是___________。

③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中___________。

(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为___________。

(6)利用制备的铁黄进行如图实验：

①加入氯水后颜色加深的原因可能是：___________。

②某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐浙褪去，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________。