吉林省通化市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、有机物中基团之间会相互影响、相互制约。下列各项事实不能说明该观点的是

A．苯酚可以发生加成反应，而乙醇不能

B．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能

D．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应需要做催化剂

2、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物

A. B. C. D.

3、X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，W与X同主族，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，X、Y、Z形成的化合物如图所示，下列说法不正确的是

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B．W与Q形成的化合物中不含离子键

C．X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

D．化合物QY2可用作自来水的消毒剂

4、下列有关实验的操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A．使用明矾对水进行净化

B．雪天道路上撒盐融雪

C．暖贴中的铁粉遇空气放热

D．荧光指示牌被照发光

6、某结晶水合物的化学式为 R•nH2O，其相对分子质量为 M。25 ℃时，a g 该晶体能够溶 于 b g 水中形成 V mL 饱和溶液。下列关系中不正确的是（ ）

A．该溶液中溶质的质量分数为 w＝

B．该溶液的物质的量浓度为 c＝

C．25 ℃时 R 的溶解度为 S= g

D．该溶液的密度为 ρ＝g/mL

7、如图所示是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，下列说法不正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为 18.4 mol·L-1

B．配制50.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL

C．向容量瓶中转移溶液时，有溶液溅出，所配稀硫酸的浓度会偏低

D．定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低

8、下列溶液与20mL 1 mol•L—1 NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的

A. 10 mL 1 mol•L-1 Mg(NO3)2溶液   B. 5 mL 1mol•L-1 Al(NO3)3溶液

C. 10 mL 0.5 mol•L-1 Ag NO3溶液   D. 10 mL 0.5mol•L-1 Cu(NO3)2溶液

9、下列有关化学用语表示正确的是

A．结构示意图为

B．与互为同素异形体

C．质量数为133、中子数为78的铯原子

D．的电子式

10、莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是(   )

A.分子中只有1个手性碳原子

B.分子中共平面的碳原子最多有7个

C.键角α>β

D.1mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3：2

11、已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是

(aq)+H+(aq) (aq)        △H1

(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)       △H2

H2CO3(aq)H2O(1)+CO2(g)       △H3

OH-(aq)+H+(aq)H2O(1)       △H4

A．△H1＜0；△H2＞0

B．△H2＞△H4

C．△H1+△H2+△H3＞0

D．△H2+△H3＜0

12、实验室保存试剂的方法正确的是（　　）

A. 氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色试剂瓶中

B. Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

C. NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

D. NaOH固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

13、化学与社会生活密切相关,对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、厨房里的下列变化，属于物理变化的是

A．煤燃烧

B．刀生锈

C．菜腐烂

D．水蒸发

15、下列说法正确的是（  ）

A．盐的组成中一定含有金属元素

B．金属一定能与酸反应产生氢气

C．同一化合物里同种元素的化合价一定相同

D．由同种元素组成的纯净物一定是单质

16、下列离子方程式书写正确的是 （　　）

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

B.氢氧化铜溶于稀盐酸： Cu(OH)2+ 2H+ = Cu2+ + 2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag

D.稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液：K+、NH、NO3-、SO

B．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、AlO、Cl-、NO

C．0.1mol·L-1 FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、Cr2O

D．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Cl-、SiO、Cu2+

18、常温时，将0.1 molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（    ）

A.由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体

C.在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有硝酸亚铁和氯化铁

D.m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小

19、下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：

下列对实验数据的预测正确的是

A．①中生成7molH2O

B．最多有16个碳原子在同一平面

C．③最多消耗3molBr2

D．④中最多消耗7molH2

20、下列物质的电离方程式错误的是

A．

B．

C．

D．

21、(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的_________。

(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

已知：(g)＝(g)+H2(g) ∆H1=100.3kJ·mol-1①

②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，∆H3=_________kJ·mol-1

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式是________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的。

22、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。请回答下列问题。

（1）写出元素符号：乙_________ 丁__________。

（2）甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为___________。

（3）下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________（填选项字母）。

A．各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物

B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低

C．各元素单质均能与水反应生成氢气

D．各元素单质均能保存于煤油中

（4）乙和丁形成的化合物的类型是_________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程：____________________________________________________。

23、可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤：b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的字母填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

24、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                     。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。

（3）CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会      (填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为       。

25、有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.4 g，其物质的量为0.35 mol。求：

（1）混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。

（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________。

26、利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为     ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应③的△H=   kJ·mol－1。

（2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为   ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是   。

（3）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行检测。

①粉红色的PdCl2溶液可以检测空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应中转移的电子数为   。

②使用电化学CO气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为   。

（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。五羰基铁吸收H2的化学方程式为 。

27、A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

（1）D在周期表中的位置是________。

（2）写出化合物B2C2的电子式________。

（3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为________

（4）用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。

28、化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1)制作冷敷袋可利用________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面________(填字母)反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(3)已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。

①该反应的能量变化可用图中的________ (填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式________。

③关于热化学方程式：的说法正确的是________。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数        B．该反应大于零

C．该反应的                       D．该反应可表示水分解时的热效应

(4)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：反应1：

反应2：

写出和反应生成、、的热化学方程式：____________

(5)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___(列式表示)。

(6)已知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。

①在和下，工业合成氨，每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是________________，表中的________。

②科学家发现一种新的气态分子( )。在和下转化为的热化学方程式为________________。由此可知，与中更稳定的是________(填化学式)。

29、用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，装置由右图所示，则直流电源左端为______极（填“正”或“负”），b电极的电极反应式为：_______________；电解一段时间后，电解质溶液的pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

30、26.5gNa2CO3的物质的量是多少_______？含有的Na+的物质的量是多少_______？

31、I.化学实验是中学化学学习中必不可少的一环。根据要求，回答下列问题：

(1)在测定中和反应的反应热时，如图所示：

①仪器a的名称为_______。

②某同学每次分别取0.50mol·L-150mLNaOH溶液和0.50mol·L-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热的测量值为53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

(2)在进行酸碱中和滴定实验时：

①滴定管的使用。在使用滴定管前，要_______。

②用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点时的现象是_______。

II.常温下，有关4种溶液的信息如下：

已知：NH3·H2O与CH3COOH的电离常数都约为1. 8×10-5。

请回答下列问题：

(3)取等体积的溶液①与④混合后，所得溶液呈_______性(填“酸”“中”或“碱”)。

(4)将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4(忽略溶液混合的体积变化)，则a：b=_______。

(5)将等体积的pH=3的溶液③与④加水分别稀释1 000倍后，所得溶液的pH____大(填序号)。

(6)将溶液②与溶液③等体积混合后，所得溶液中离子及浓度如图所示：

图中X表示_______。

32、五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。

(1)Z元素在元素周期表中位置_______，R元素简单氢化物的电子式______。

(2)R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序_________(用离子符号表示)。

(3)下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是_______(填序号)。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应置换出氢的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

(4)用一个化学方程式证明Y和Z的非金属性强弱：_______。

(5)写出将少量Z单质通入与其紧邻下周期同族元素的无氧酸钾盐溶液中的现象_______，该反应离子方程式为_____。