1、下列化学用语书写正确的是
A. 丙烯的结构简式:C3H6
B. 氢氧根离子的电子式:
C. 2-甲基-2-戊烯的结构简式:CH2=C(CH3)CH2CH2CH3
D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 14692U
2、发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中,在其表面形成一层四氧化三铁薄膜,其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3):
下列说法中,不正确的是
A.反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O
B.当反应②转移的电子数目为3NA时,生成34gNH3
C.反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1:1
D.发蓝工艺的总反应可以表示为:9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑
3、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的一种核素常用于测定文物年代的最外层电子数是核外电子层数的3倍,Z的单质常保存在煤油中。下列说法正确的
A.原子半径:
B.非金属性:
C.X与Y只能形成一种化合物
D.Z的单质熔点高、硬度大
4、氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示,下列关于海洋氮循环的说法中,正确的是( )
A.海洋中不存在游离态的氮
B.②中的含氮物质转化属于氮的固定
C.④中的含氮物质转化属于氮的还原
D.向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量
5、NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( )
A. 18g水所含电子数为NA B. 14gCO和N2的混合气体所含分子数为NA
C. 16gO2和O3的混合气体所含质子数为8NA D. 58.5gNaCl 所含的离子数为NA
6、浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法不正确的是
A.若Y电极材料为铁,也能实现如图转化
B.浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度
C.X电极的反应为:2H++2e-=H2↑
D.右侧生成1molCl2时,左侧Li+增加2mol
7、FeCl3、CuCl2的混合溶液加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜
8、港珠澳大桥于2018年10月正式开通,这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量各类材料:路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是( )
A. 沥青主要成分是有机物,也可以通过石油分馏得到
B. 混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料
C. 不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀
D. 橡胶一定属于合成高分子材料
9、元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法正确的是
A.通过化合反应均可实现转化③④⑤
B.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
C.实验室配制FeCl3溶液时,需要加入少量铁粉
D.Zn与FeCl3反应可实现④的转化,说明Zn比铁活泼
10、下列表示正确的是
A.二氧化碳的比例模型: B.丙醛的键线式:
C.正丙醇的结构简式:C3H7OH D.次氯酸的电子式:
11、化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是( )
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源
B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应
C.充分开发利用天然纤维,停止使用各种化学合成材料
D.加大秸秆的综合利用,如发酵制沼气、生产乙醇等,提高资源的利用率
12、下列气体的除杂方法中,能达到除杂目的的是
选项 | 气体(杂质) | 除杂方法 |
A | CO2(CO) | 点燃 |
B | SO2(HCl) | 通过饱和的碳酸钠溶液 |
C | N2(O2) | 通过灼热的碳层 |
D | Cl2(H2O) | 通过浓硫酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
13、某学习小组研究为金属与硝酸的反应,进行如下实验:
实验 | 实验操作 | 现象 |
Ⅰ | 20oC时,将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中 | 无色气体(遇空气变红棕色) |
Ⅱ | 20oC时,将过量铁粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中 | 6mL无色气体(经检测为H2) |
Ⅲ | 取Ⅱ中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体 | 产生有刺激性气味的气体; 湿润红色石蕊试纸变蓝 |
Ⅳ | 20oC时,将过量铁粉加入2mL 3mol/L HNO3中 | 无色气体(遇空气变红棕色) |
下列说法错误的是
A. Ⅰ中的无色气体是NO
B. Ⅲ中生成的气体是NH3
C. Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应
D. 金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关
14、下列各组元素原子中,彼此化学性质一定相似的是
A.原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子
C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
15、已知:△G=△H-T△S,当△G<0,反应能自发进行,△G>0反应不能自发进行。某反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,在低温下不能自发进行,则该反应的正反应的△H、△S应为
A.ΔH<0,△S<0 B.△H<0, △S>0
C.△H>0,△S<0 D.△H>0,△S>0
16、对于反应 3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列叙述正确的是
A.Cl2 是氧化剂,NaOH 是还原剂
B.还原剂和氧化剂的质量之比为 1∶5
C.Cl2 既不是氧化剂又不是还原剂
D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为 5∶1
17、已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g);ΔH= -270 kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量
D.该反应中的能量变化可用如图来表示
18、若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:AG=lg[]。室温下,实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲线如图所示:下列说法正确的是
A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中:c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH−)
C. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:A<B<C<D
D. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
19、下列推论不正确的是
A.⇌
为放热反应,则
的能量一定高于
的能量
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石) ,则石墨比金刚石稳定
C.葡萄糖的燃烧热是,则
D.时,
,则碳的燃烧热为110.5KJ/mol
20、一定条件下,合成氨反应:。图1表示在该反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时
的物质的量随时间的变化曲线,图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物
的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是
A.升高温度,正、逆反应速率均加快,的转化率增大
B.由图2信息,从11min起其他条件不变,增加的量,则
的变化曲线为b
C.由图2信息,10min末该反应以表示的反应速率为
D.图3中温度,e、f、g三点所处的平衡状态中,反应物
的转化率最高的是g点
21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类,分类比较是研究物质性质常用的一类方法。
(1)下图所示的物质分类方法名称是___________。
(2)根据氧化物与酸碱反应的性质,可以对氧化物再分类:能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,如CO2、SO3;能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,如Na2O、CuO。下列有关说法正确的是___________。(填序号)
A.在化合物中,只要含有氧元素就属于氧化物
B.SO2既是非金属氧化物,又是酸性氧化物
C.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
(3)砷有多种化合物,其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素,有同学建议用NaOH溶液,理由是___________,写出反应的化学方程式___________。
(4)As2O3俗称砒霜,是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分,可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是:用Zn、盐酸和试样混在一起,将生成的气体导入热玻璃管,若试样中有砒霜,就会在热玻璃管中产生As,As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应,①___________;②2AsH3=2As+3H2
22、电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电,在海水中电池反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①该电池的负极反应式为___________;
②在电池中,Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”);
③外电路每通过4 mol电子时,生成Na2Mn5O10的物质的量是___________;
(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为___________;
②该电池负极的电极反应式为___________;
③工作一段时间后,当9.2 g二甲醚完全反应生成CO2时,有___________ 个电子转移。
23、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
(1)图1中,X的化学式为___________;
(2)回答下列关于的问题:
①实验室常用与
制取氨气,该反应的化学方程式为:___________;
②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体
③氨气是重要的化工原料,写出催化氧化的化学方程式:___________;
(3)回答下列关于NO、NO2的问题:
汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,发生的反应为,该反应中,被氧化的物质是___________(填化学式),若反应中生成1molN2,则转移电子___________mol;
24、某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质的结构简式为________。
(2)该物质中所含官能团的名称为_______________________________。
(3)下列物质中,与该产品互为同系物的是(填序号,下同)________,
互为同分异构体的是________。
①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3
③CH3CH2CH===CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH
(4)该物质与乙醇反应的化学方程式是_________________________。
25、现有部分短周期(即原子序数为1~18号)元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数等于其内层电子数的差值 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下其单质为双原子分子,且占空气中的含量最大 |
Z | 该元素的某种含氧酸具有漂白性 |
(1)按要求用有关的化学用语填充:
T元素的离子符号:______;Y离子的电子式__________;Z离子的结构示意图_______________;
(2)元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子,该微粒符号是____________;
(3)写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____
(4)元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料,写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应:______________。
26、某研究性学习小组为了解有机物A的性质,对A的结构进行了如下实验。
实验一:通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。
实验二:用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。
实验三:取1.8g有机物A完全燃烧后,测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。
实验四:经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。
(1)有机物A的结构简式为_______。
(2)有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。
a.消去反应 b.取代反应 c.聚合反应 d.加成反应 e.氧化反应
(3)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2,B能和溴发生加成反应,则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯,则C的结构简式为:_______。
(4)写出A与足量的金属钠反应的化学方程式:_______。
27、黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,反应中的氧化剂是____,每生成1mol CO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水,过滤,蒸发滤液得____;将滤纸上的物质溶于____,过滤,滤纸上留下的物质是___。
28、全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为,为了避免极端危害,世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放,才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题:
(1)CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1:
①上述过程中,加入铁粉的作用是__。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体:CO2HCOOH
CH4。当镍粉用量增加10倍后,甲酸的产量迅速减少,原因是__。
(2)一定条件下,Pd—Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝,其反应机理如图2所示,该反应的化学方程式为__。
(3)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①温度为T1℃时,将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol-1 K=0.8。实验测得:v正=k正c(CO2)•c(H2),v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。T1℃时,k逆=__k正。
②温度为T2℃时,k正=1.1k逆,则T2℃时平衡压强__(填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强。
(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点,MDEA吸收CO2的反应可以表示为:MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)+HCO
(aq) △H。
①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH3)的性质,Kb=5.2×10-4,已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,推测溶液MDEAHHCO3显__性(填酸,碱,中)。
②标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的浓度关系:如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的Kθ=
,其中cθ=2mol/L,pθ为标准大气压,p(B)、p(C)分别为气体的分压,c为物质的量浓度,T℃时,在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液,氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol,起始气体总压为pθkPa,充分吸收后,MDEA浓度降低为20L2.2mol/L,二氧化碳的吸收率为60%,忽略反应过程中溶液的体积变化,则反应的标准平衡常数Kθ=__(计算结果保留两位小数)。
(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图:
a极的电极反应式为__。
29、为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答下列问题:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:___________________________________。
(2)试剂X是________。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是__________; 操作要用到的玻璃仪器主要有_______、_______、_______。
(4)写出步骤Ⅱ的化学反应方程式:___________________________________。
(5)固体F是________(填化学式);CuSO4溶液经过_________、_________、过滤、洗涤、烘干等一系列操作得到胆矾。
30、请回答下列问题
(1)已知:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-akJ•mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-bkJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-ckJ•mol-1
计算C(石墨,s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的△H为_____kJ•mol-1(用含a、b、c的式子表示)。
(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中,每生成2molN2理论上放出的热量为_____。
(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H>0。在610K时,将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中,经过10min,反应达到平衡,反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①H2S的平衡转化率α=_____%,反应平衡常数K=______。
②在650K重复实验,此时反应的平衡常数K=0.25,经过8min时,测得水蒸气的物质的量为0.04mol,该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”),此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
31、2021年9月17日,神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球,为了减弱返回舱着陆的速度,反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。完成下列填空:
(1)上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中,核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为____(离子符号表示),写出上述元素中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置____。
(2)写出NH的电子式____,其空间构型与甲烷空间构型相同,为____型。
(3)完成以下方程式(已知:Cl元素被还原成-1价,Y是一种无色无味的单质)____。
_____Al+__6__NH4ClO4→______Al2O3+__X___+__12__H2O+__Y___。
上述反应中被氧化的元素是____,若产生42gY,过程中氯元素转移电子为____mol。
32、下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A |
| ||||||
2 |
|
|
| D | E |
| G |
|
3 | B |
| C | J | F |
| H | I |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是__________,只有负价而无正价的是__________, 可用于制半导体材料的元素是_______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________,酸性最强的是_____,呈两性的是__________;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的__________;
(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半径最大的是__________。