吉林省白城市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、下列化学用语书写正确的是

A. 丙烯的结构简式：C3H6

B. 氢氧根离子的电子式：

C. 2-甲基-2-戊烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3

D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 14692U

2、发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)：

下列说法中，不正确的是

A．反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O

B．当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34gNH3

C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1：1

D．发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑

3、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物年代的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Z的单质常保存在煤油中。下列说法正确的

A．原子半径：

B．非金属性：

C．X与Y只能形成一种化合物

D．Z的单质熔点高、硬度大

4、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（   ）

A.海洋中不存在游离态的氮

B.②中的含氮物质转化属于氮的固定

C.④中的含氮物质转化属于氮的还原

D.向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量

5、NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）

A. 18g水所含电子数为NA   B. 14gCO和N2的混合气体所含分子数为NA

C. 16gO2和O3的混合气体所含质子数为8NA   D. 58.5gNaCl 所含的离子数为NA

6、浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法不正确的是

A．若Y电极材料为铁，也能实现如图转化

B．浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度

C．X电极的反应为：2H++2e-=H2↑

D．右侧生成1molCl2时，左侧Li+增加2mol

7、FeCl3、CuCl2的混合溶液加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是(　　)

A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2＋

C.溶液中一定含Cu2＋ D.剩余固体中一定含铜

8、港珠澳大桥于2018年10月正式开通,这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是（    ）

A. 沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到

B. 混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料

C. 不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀

D. 橡胶一定属于合成高分子材料

9、元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．通过化合反应均可实现转化③④⑤

B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

C．实验室配制FeCl3溶液时，需要加入少量铁粉

D．Zn与FeCl3反应可实现④的转化，说明Zn比铁活泼

10、下列表示正确的是

A.二氧化碳的比例模型： B.丙醛的键线式：

C.正丙醇的结构简式：C3H7OH D.次氯酸的电子式：

11、化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是(　　)

A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源

B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C.充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料

D.加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率

12、下列气体的除杂方法中，能达到除杂目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：

下列说法错误的是

A. Ⅰ中的无色气体是NO

B. Ⅲ中生成的气体是NH3

C. Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应

D. 金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关

14、下列各组元素原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子

C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

15、已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g)⇌C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为

A.ΔH＜0，△S＜0 B.△H＜0， △S＞0

C.△H＞0，△S＜0 D.△H＞0，△S＞0

16、对于反应 3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是

A．Cl2 是氧化剂，NaOH 是还原剂

B．还原剂和氧化剂的质量之比为 1∶5

C．Cl2 既不是氧化剂又不是还原剂

D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为 5∶1

17、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH= -270 kJ/mol，下列说法正确的是( 　　)

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用如图来表示

18、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH−)

C. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜D

D. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

19、下列推论不正确的是

A．⇌为放热反应，则的能量一定高于的能量

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)       ，则石墨比金刚石稳定

C．葡萄糖的燃烧热是，则     

D．时，       ，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol

20、一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大

B．由图2信息，从11min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为b

C．由图2信息，10min末该反应以表示的反应速率为

D．图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是g点

21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。

(1)下图所示的物质分类方法名称是___________。

(2)根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO3；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CuO。下列有关说法正确的是___________。(填序号)

A．在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物

B．SO2既是非金属氧化物，又是酸性氧化物

C．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

(3)砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是___________，写出反应的化学方程式___________。

(4)As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①___________；②2AsH3=2As＋3H2

22、电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式为___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________；

(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________；

②该电池负极的电极反应式为___________；

③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO2时，有___________ 个电子转移。

23、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___________；

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为：___________；

②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。

A．浓硫酸   B．碱石灰   C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，写出催化氧化的化学方程式：___________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为，该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子___________mol；

24、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为________。

(2)该物质中所含官能团的名称为_______________________________。

(3)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号，下同)________，

互为同分异构体的是________。

①CH3CH===CHCOOH　②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH

（4）该物质与乙醇反应的化学方程式是_________________________。

25、现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：

（1）按要求用有关的化学用语填充：

T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；

（2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；

（3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____

（4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。

26、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

(1)有机物A的结构简式为_______。

(2)有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应    b．取代反应     c．聚合反应     d．加成反应    e．氧化反应

(3)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，则C的结构简式为：_______。

(4)写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

27、黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是____，每生成1mol CO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得____；将滤纸上的物质溶于____，过滤，滤纸上留下的物质是___。

28、全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为，为了避免极端危害，世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放，才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题：

(1)CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是__。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是__。

(2)一定条件下，Pd—Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为__。

(3)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。

①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol-1 K=0.8。实验测得：v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=__k正。

②温度为T2℃时，k正=1.1k逆，则T2℃时平衡压强__(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强。

(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点，MDEA吸收CO2的反应可以表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)+HCO(aq)       △H。

①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH3)的性质，Kb=5.2×10-4，已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，推测溶液MDEAHHCO3显__性(填酸，碱，中)。

②标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的Kθ=，其中cθ=2mol/L，pθ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为pθkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数Kθ=__(计算结果保留两位小数)。

(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图：

a极的电极反应式为__。

29、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答下列问题：

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___________________________________。

(2)试剂X是________。

(3)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是__________； 操作要用到的玻璃仪器主要有_______、_______、_______。

(4)写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：___________________________________。

(5)固体F是________(填化学式)；CuSO4溶液经过_________、_________、过滤、洗涤、烘干等一系列操作得到胆矾。

30、请回答下列问题

(1)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-akJ•mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-bkJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-ckJ•mol-1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的△H为_____kJ•mol-1(用含a、b、c的式子表示)。

(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为_____。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。

②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

31、2021年9月17日，神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。完成下列填空：

(1)上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为____(离子符号表示)，写出上述元素中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置____。

(2)写出NH的电子式____，其空间构型与甲烷空间构型相同，为____型。

(3)完成以下方程式(已知：Cl元素被还原成-1价，Y是一种无色无味的单质)____。

_____Al+__6__NH4ClO4→______Al2O3+__X___+__12__H2O+__Y___。

上述反应中被氧化的元素是____，若产生42gY，过程中氯元素转移电子为____mol。

32、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________，只有负价而无正价的是__________, 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是_____，呈两性的是__________；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________；

（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是__________。