吉林省白城市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列说法中不正确的是（   ）

A.用谷物酸造酒和醋的过程中只发生水解反应

B.推广使用高效、低毒农药，可以减轻水体污染

C.合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用

D.将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料

2、据文献记载， (其中元素显+1价，I元素显-1价)催化某反应的一种反应机理如图所示：

下列叙述错误的是

A．e中元素显+1价

B．a转化为b时，Rh元素发生还原反应

C．适当增加HI浓度，有利于a转化为b

D．总反应的产物为

3、

A B   C D

4、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（   )

A．1∶1∶1     B．1∶2∶3      C．6∶3∶2       D．3∶1∶1

5、下列反应或过程属于吸热反应的是

A.碳酸钙在高温下的分解反应

B.木炭在氧气中燃烧

C.用生石灰和水作“即热即食型”火锅的热源

D.用“暖宝贴”取暖

6、氯元素有质量为和的同位素，现测得氯元素的近似相对原子量为35.5。则同位素在氯元素中的质量分数为

A.24% B.25% C.26% D.75%

7、下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)

A. HCl   B. Na2O2   C. C2H2   D. CH4

8、下列实验中，实验操作能达到实验目的的是   

A．A

B．B

C．C

D．D

9、有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法中正确的是

A．该电池Zn为负极，发生还原反应

B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

10、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列说法正确的是

A．阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O

B．右侧的离子交换膜为阳离子交换膜

C．阴极区a%＞b%

D．阴极产生的气体是氧气

11、下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A.该反应为吸热反应

B.a与b相比，a的反应速率更快

C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D.E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低

12、除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法( )

A. 加入氢气与乙烯反应   B. 点燃

C. 通入适量溴水   D. 通过KMnO4溶液

13、《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离

A. 氯化钠和淀粉的混合溶液 B. 汽油和煤油

C. 苯和氢氧化钠溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物

14、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是(  )

A.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B.pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O

C.通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度

D.交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)

15、实验室利用如图所示的装置进行甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的实验。U形管的左端中V(甲烷)：V(氯气)=1：4，忽略氯气在水中的溶解，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是

A．若甲烷与氯气完全反应，U形管的右端液面上升

B．甲烷和氯气在光照条件下反应，最多能生成4种含氯化合物

C．产物之一CH2Cl2的结构只有1种

D．生成的各有机物的物质的量之和与消耗的氯气的物质的量相等

16、在一定条件下发生反应：，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则时改变的条件可能是

A．增大CO浓度

B．升高温度

C．恒容时充入氩气

D．使用催化剂

17、氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列过程不属于氮的固定的是

A．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨

B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮

C．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素

D．工业合成氨

18、有关铁的氧化物的说法正确的是(　　)

A.Fe3O4是黑色固体,有磁性

B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸

C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2

D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同

19、工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)⇌CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是

A.该反应的平衡常数T1＜T2

B.B点时CO的转化率约为72.7%

C.T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点

D.T2时向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO气体时容器体积变为4L，此时平衡不发生移动

20、最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

A.通尿液的电极为电池正极

B.尿素电池工作时，OH－向正极移动

C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

21、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C  _________

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________

（4）HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________

22、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为。

(1)1 mol苧烯最多可以跟______mol H2发生加成反应。

(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有_______种。

(3)以代表A，写出A发生1，4加聚反应的化学方程式：_______________。

(4)烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和。在该条件下，苧烯的同分异构体B 1 mol氧化生成了1 mol甲醛，1 mol丙酮，还有1 mol，则B可能的结构为______________，______________。

23、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。

（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

① 化学方程式是_______。

② 干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。

a．浓硫酸               b．碱石灰               c．NaOH固体

（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。

（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

① 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。

② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2—________ + NaNO2 +H2O（填化学式，不需要配平方程式）。

③ 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：（α 表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）

i．根据上图得知_______（填字母）。

a. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

24、2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH3)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。

(1)P的原子结构示意图____。

(2)PH3中P原子与H原子之间的相互作用是____(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因___，得电子能力S大于P。

(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是____(填序号)。

①磷元素的最高正化合价为+5

②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3

③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

25、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）氧化剂_____，还原剂_____；

（2）反应中转移电子数是_____；

（3）氧化剂与氧化产物的质量比_____；

（4）当生成2.8gN2时，被氧化的物质的质量是____g。

26、①CaBr2②H2O   ③H2O2 ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He

以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）只含有离子键的是（填序号，下同）  

（2）含有共价键的离子化合物是  

（3）含有共价键的共价化合物是  

（4）不存在化学键的是   ．

27、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回到烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是__________。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是________。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________。

28、I.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_________。

A．冷水    B．沸水       C．NaOH浓溶液          D．NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________。

II.(1)用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目。

①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O___________；

②2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2↑+5Cl2↑+2KCl+8H2O__________。

(2)用单线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目。

①Cl2+H2O=HCl+HClO__________；

②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O_______。

29、磺酰氯(SO2Cl2)是锂电池正极活性物质，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇到潮湿的空气易水解。实验室可依据反应，制备磺酰氯，实验装置如图(夹持装置均未画出)。

回答下列问题：

(1)装置A中加入了KMnO4固体和浓盐酸制取氯气，则反应方程式为_______。

(2)装置B中的试剂是_______。仪器C的名称是_______。仪器D的作用是_______。

(3)实验中装置C采用冰水浴，目的是_______。

(4)SO2C12遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为_______。

(5)磺酰氯(SO2Cl2)应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因是_______。

(6)氯磺酸(HSO3C1)分解也可得到磺酰氯SO2Cl2，方程式为2HSO3C1=H2SO4+SO2C12，此方法得到的产品中混有硫酸。从分解产物中分离磺酰氯的方法是_______。

30、t℃时，已知0.1mol•L﹣1HCl溶液中c(OH﹣)=1×10﹣11mol•L﹣1，现将0.2mol•L﹣1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=________

31、镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如下：

资料1：时，，，易溶于水。

资料2：(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：

X+Mx+ M +xH+

(1)操作1、2的名称_________，操作3的所需要主要玻璃仪器名称是烧杯和_________。

(2)操作1中加入的主要目的是______。

(3)溶液参与反应的离子方程式是和_________，杂质离子沉淀完全时，溶液中_________(c(杂质离子)可视为沉淀完全)。

(4)滤液b中含有的金属阳离子主要有和_________。

(5)在硫酸盐溶液中对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是___________。

(6)处理后母液再利用及含量测定：

①在母液中加入石灰乳可制备操作1中所需浆液，写出制备的化学方程式_________。

②准确量取处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液，计算处理后的母液稀释液中含量_________。

32、在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为，含有、、、等杂质）制备，部分工艺流程如图所示：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按离子浓度为计算）：

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________。

（2）“调”范围至5～6，得到滤渣2的主要成分除外还有_____________。

（3）“除杂”过程中加入的目的是______。

（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为______。

（5）在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在之间蒸发结晶，______，得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。