吉林省通化市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、下列物质分离提纯所用原理涉及化学反应的是

A．粗盐提纯过滤泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．实验室乙酸乙酯提纯

D．实验室分离苯和溴苯

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B. c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C. 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D.

3、铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是(　　)

A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

B. 铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3

C. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3

D. Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物

4、下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是

A. 金属腐蚀的本质是金属被还原

B. 使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果

C. 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D. 在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法

5、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的物质是

A．食盐

B．食醋

C．硫酸

D．纯碱

6、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法错误的个数是

①X是负极，Y是正极

②若用右侧装置(电解液改为溶液)在钥匙上镀铜，则将钥匙放在b处

③溶液的酸性先增强，当铜电极有气泡产生时，此后一段时间酸性会继续增强

④若用右侧装置(电解液改为溶液)精炼粗铜时，则将粗铜放在b处

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

7、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是

A．C2H5CH=CHCH(CH3)—CH=CHC2H5

B．

C．HCOOH

D．C6H5CH(CH3)CHO

9、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是

A．电极材料的结构中存在配位键

B．简单氢化物沸点：X＜Y

C．第一电离能：W＜X＜Y

D．单质的氧化性：Z＜Y

10、过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦      B．①④⑤     C．③⑦⑧    D．③⑥⑦⑧

11、图中所示的装置图能够达到实验目的是(　　)

A. 配制一定浓度的稀硫酸

B. 实验室制备Fe(OH)2

C. 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D. 加热熔融NaOH固体

12、下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O＋H3O＋

B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3NH

D．用FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+：FeS(s)＋Cu2+(aq)=CuS(s)＋Fe2+(aq)

13、下列有关Na、S及其化合物的说法正确的是

A．实验室中少量金属钠可保存在煤油中

B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性

C．Na2O2可与CO2发生化合反应

D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化

14、不能用离子方程式CO32—+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是

A．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O

B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

D．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O

15、我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面的研究取得了重大贡献。图为一种种烷烃C-H键的选择性插入反应进程。下列说法错误的是

A．升高温度三个反应的速率均加快

B．I、II、II三种物质中，最稳定的是I

C．总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步

D．催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变

16、下列离子方程式中，正确的是

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：HCO+H+=H2O+CO2↑

D.NH4HSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：H++SO+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O

17、已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量

的是（  ）

A．①②   B．③ C．⑤   D．②④

18、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A. 氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物

B. 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物

C. 油脂水解都得高级脂肪酸和甘油

D. 次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

19、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

C. 将饱和FeC3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

D. 以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

20、治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”。发生的化学反应为：2CO＋2NO = N2＋2CO2 ，其中的氧化剂是

A． NO   B．CO C．N2 D．CO2

21、亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。

完成下列填空：

(1)检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_________________。

(2)称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用 NaOH 标准溶液和剩余硫酸反应，可测 定样品中亚硫酸钠的含量。取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是_________________________。

(3)要配置 100mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。

(4)将 0.700g 亚硫酸钠样品溶解在含 0.00600mol 硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，用 0.1000mol/LNaOH 标 准溶液与其反应，恰好反应完时消耗 NaOH 标准溶液 20.00mL。该样品中亚硫酸钠的质量分数为______________。

22、写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：

(1)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)：_________；

(2)向溶液中通入足量：______；

(3)向溶液中通入，与的化学计量数之比为：______。

23、无机物转化题。请根据下列物质之间的转化回答下列问题：

NaNa2O2NaOHNa2CO3

（1）写出第①步反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应的电子转移方向及数目________

（2）第②步反应的化学方程式_________，若将第②步反应所得产物称取40克，配制成1L的溶液，其物质的量浓度是________， 再将所配的溶液加水稀释到2L，其物质的量浓度是______________。

（3）第③步反应的离子方程式_______，上述①②③反应中属于氧化还原反应的是______。

24、已知丙烯可发生如下的一系列反应，试回答：

（1）聚合物A的名称_____________，丙烯分子中共平面的原子数最多为_________个。

（2）指出反应类型：②__________________，④__________________________。

（3）写出①的化学方程式：_________________________________________。

25、硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答两条）．

（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是____________________．

（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________．

（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________，母液中的主要溶质有___________、___________（主要由两种）．

（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为__________________．

26、NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)   △H=―905.0 kJ·molˉ1

反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)   △H

（1）

  △H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡

C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

D.当测得容器内的O2密度不再变化时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

① 该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=__________ ( 不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______________

A．使用催化剂Cu/TiO2   B．将反应生成的H2O(g)及时移出

C．增大NH3和O2的初始投料比   D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．降低反应温度  

（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图：

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）______c（NO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②Ir﹣Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为______．

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为______．

27、将锌片和铜片用导线相连，插入某种电解质溶液形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是___极(填“锌”或“铜”)，铜极上的实验现象是：__。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由__极流向__极，铜极上发生的电极反应式是__，电解质溶液里的实验现象是__。

28、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为______________；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是___________。

(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是___________；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是____________。

(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、____________。

29、某实验小组利用H2O2氧化CoCl2制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3.反应原理为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O

查阅资料可知：

①酸性介质中，Co3+易被还原为Co2+，在配合物中三价钴配合物比二价钴配合物稳定：

②三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，易溶于稀酸、稀碱溶液，可溶于水，难溶于乙醇；

③三氯化六氨合钴在冷的强酸或强碱的稀溶液中较稳定，但在高浓度盐酸中易结晶析出，在强碱溶液中煮沸条件下[Co(NH3)6]3+易被分解。

④Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15

实验步骤如下：

步骤I：在三颈烧瓶中加入3.0g研细的CoCl2·6H2O，2.0gNH4Cl和7.0mL蒸馏水。加热溶解后加入0.2g活性炭。

步骤II：将步骤I混合液冷却至室温后加入10.0mL浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入8mL6%(质量分数)H2O2溶液。

步骤III：步骤II所得混合液加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水浴冷却至2℃左右，进行抽滤，收集固体粗产品。

步骤IV：将粗产品溶于足量稀盐酸中，待固体充分溶解后趁热过滤，收集滤液。

步骤V：向上述滤液中加入足量试剂X，使橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体充分析出，然后再用冰水冷却，过滤，洗涤，最后在真空干燥器中干燥。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称___________。活性炭的作用___________。

(2)步骤II中混合液冷却至室温才加入10.0mL浓氨水原因是___________。

(3)步骤IV中趁热过滤除去的杂质为___________。

(4)步骤V中加入试剂X是___________，洗涤晶体时使用试剂是___________。

(5)[Co(NH3)6]Cl3与NaOH溶液煮沸时发生反应的离子方程式___________。

(6)Co(OH)3溶于稀盐酸发生反应的化学方程式___________。

30、某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，求此氯化物的摩尔质量与M的相对原子质量___、___。

31、铋酸钠是一种不溶于水的强氧化剂，广泛应用于催化合成、化工等各领域，能在水相中有效降解多环芳烃类和有机染料污染物。某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是，含少量、、)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀且水解程度。

(1)为提高原料的浸出率，可采取措施有_______(选填序号)。

a.加入足量的蒸馏水                    b.搅拌                    c.粉碎矿石                    d.适当升高温度

(2)“浸取”过程中加入浓盐酸既能提高浸出率又可_______；与溶液反应的离子方程式_______。

(3)“滤渣2”成分的化学式为_______。

(4)“除铜”时相关反应：的平衡常数，则的平衡常数_______(已知：溶度积)。

(5)“焙烧”时与反应可制得，其副产物为_______；“焙烧”过程中要排除和的干扰，原因是_______。

(6)取上述产品1.0g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时平均消耗25.00mL标准溶液。

已知：

①、、的氧化性由强至弱的顺序为_______。

②该产品的纯度为_______。

32、铁是生产和生活中的重要元素。

（1）钢是用量最大、用途最高的合金，它的熔点比纯铁___（填“高”或“低”）。

（2）若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子的物质的量为____mol。

（3）现有一瓶溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+。___

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为___。

（5）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___。

②酸浸时，通入O2的目的是___。

③“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和 Cr3+三者中还原性最强的是___。