吉林省通化市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、下列物质的反应中属于加成反应的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

D．将乙烯气体通入溴水中，溴水褪色

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A.标准状况下，22.4L Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

B.1 molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA

C.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

D.60 g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA

3、某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是

A．W与Z形成的化合物中只含离子键

B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构

C．原子半径：Z＞W＞Y

D．X3YW3是弱酸

4、下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是(     )

A. NaF、NH4Cl    B. NaOH、NaClO

C. CaO、Na2O2    D. MgCl2、Mg(OH)2

5、下列说法中正确的是(   )

A.气体单质中，一定有键，可能有键

B.PCl3分子是非极性分子

C.氢键键长一般定义为的长度

D.的模型与离子的空间立体构型一致

6、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g) ∆H=akJ·mol-1.各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如图和如表表示，下列说法正确的是

A．T1＜T2，该反应为吸热反应

B．10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.10mol·L−1·min-1

C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，达到新平衡时C的体积分数大于25%

7、铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．纯铁的熔点低于铁合金

B．纯铁和铁合金都能导电、传热

C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金

D．不锈钢是铁合金，只含金属元素

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1 mol NaHSO4晶体中共含有3NA个离子

B．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

C．1 mol 晶体Si中含有共价键数为4NA

D．b mol的R2+的核内中子数为N，质量数为A的核外电子数为b（A-N-2）NA

9、实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是(　　)

A. 氨气和氯气   B. 氨气和氯化氢

C. 氨气和二氧化碳   D. 氨气和氧气

10、下列依据相关实验得出的结论正确的是

A. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－

B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－

C. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D. 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－

11、某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②向①溶液中加碱，产生白色沉淀；③向①溶液中加入无明显现象。根据实验现象可判断其组成为

A．、

B．、

C．、

D．、

12、废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：

下列说法不正确的是

A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污

B．操作a是萃取

C．冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解

D．Fe2O3可用作红色颜料

13、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能。下列说法正确的是

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开K2、闭合K1时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.断开K2、闭合K1时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移0.1NA电子，溶液质量减轻0.1g

14、现向一密闭容器中充入和3mol ，在一定条件下发生反应：。下列有关说法正确的是    

A.达到化学平衡时，有生成

B.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零

C.达到化学平衡时，、和的物质的量不再变化

D.达到化学平衡时，、和的物质的量浓度之比为1∶3∶2

15、下列有关硅及其化合物的说法不正确的是：

A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,是制造太阳能电池的常用材料

B.水玻璃可用作木材防火剂,是制备硅胶的原料

C.SiO2是一种酸性氧化物,不能够与酸反应

D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸,然后再过滤

16、某试液中只可能含有下列中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有

B．滤液X中大量存在的阳离子有和

C．原溶液中存在的离子为

D．无法确定沉淀C的成分

17、在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：

A．8.3

B．8.7

C．9

D．9.7

18、下列反应的离子方程式中，正确的是

A. 盐酸与饱和澄清石灰水反应: H++OH-=H2O

B. 向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-

C. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

D. 稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑

19、下列物质属于纯净物的是

A．空气

B．氨水

C．磁铁矿

D．冰水共存物

20、常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

A．由水电离出的c(H＋)：③＞①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

21、书写下列化学用语：

(1)实验室制取氯气的离子方程式____________。

(2)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理_______。

(3)向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因_____________。

(4)以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________ ，正极反应式_________。

22、回答下列问题：

(1)下列各物质中，互为同分异构体的是___________(填序号。下同)；互为同系物的是___________。

①NO2和N2O4　②12C和14C　③K和Ca   ④⑤与　⑥和

(2)已知某烃的一氯代物有4种，现取3.6 g该烃完全燃烧，将产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g。写出该烃的结构简式___________。

(3)将乙烯通入溴水中，发生反应的化学方程式为___________。

(4)丙烯是乙烯的同系物，且含碳原子数比乙烯多1个，根据乙烯的结构和性质推测：

①丙烯分子中最多有___________个原子在同一个平面上。

②丙烯在一定条件下与HCl发生加成反应，所得有机物的结构简式为___________。

③丙烯在引发剂作用下能合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为___________。若实验测得该聚合物的相对分子质量(平均值)为25200，则该高聚物的聚合度n为___________。

23、按要求回答下列问题。

（1）甲图是一种利用微生物将有机废水中的有机物质转化为环境友好物质的原电池装置，若有机废水中主要含有甲醛(HCHO)，则装置甲中M极发生的电极反应为___。当有300mg的甲醛参与反应时，通过质子交换膜的H+为___mol。

（2）乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。装置乙中的b极要与装置甲的____极（填“X”或“Y”）连接，该电极的电极反应式为___。

（3）丙图是一种可以在铁牌表面电镀一层银的电镀装置，装置丙中的A溶液为___，电镀一段时间后A溶液浓度___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

24、了实现下表所列的一些目的，请选用合适的处理方法，将其选项标号填入对应的空格中。供选择的处理方法：

A．取最后一次洗涤液加入氯化钙看是否有沉淀  

B．灼烧，闻气味

C．用pH试纸蘸溶液对照比色卡

D．加入某些铁盐或铝盐生成胶体

25、按下列要求填空。

Ⅰ、有下列物质：①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦

(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。

(3)写出③的电子式_______。

Ⅱ、下列变化中：①蔗糖溶于水   ②硫酸氢钾熔化   ③氨气液化   ④溶于水   ⑤溶于水   ⑥溶于水

(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。

(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。

Ⅲ、有①   ②石墨、金刚石   ③   ④这些微粒或物质。

(6)互为同位素的是_______。

(7)互为同素异形体的是_______。

26、钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：

Na2O2←NaNaOH→Na2CO3NaHCO3

回答下列问题：

(1)少量的金属钠应保存在___中。

(2)Na2O2中O化合价为___。

(3)反应①的氧化剂是___。

(4)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是___(填“Na＋”或“CO”)。

(5)反应②的反应基本类型为___。

27、请回答下列问题：

(1)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反应式：_______。

(2)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下：

负极Li-e-=Li+，

正极Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2

该锂离子电池放电时电池的反应方程式为_______。

(3)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如下图所示：

通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。

28、由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL1molLNaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量(图甲)和溶液的导电性(图乙)随着反应后的混合气体通入体积的变化而变化。

(1)图甲曲线表示溶液中___________离子的变化。

(2)对溶液进行导电性实验吋，发现当通入的光照反应后的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起导电性增强的主要正、负离子是___________。

(3)当图甲中n=0.01mol时，则光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为___________。(书写必要步骤)

29、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。某化学小组针对氯气及其化合物展开以下实验。

Ⅰ.氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：

(1)氯气的逸出口是_______(填“a”或“b”)，为了获得比较纯净的 NaOH 溶液，电解过程中最好选用离子交换膜________(填“阴”或“阳”)，电解过程总反应的离子方程式为_______

Ⅱ.“84”消毒液是生活中常见的高效杀毒剂，其主要成分为 NaClO。某校学生为了测定蓝月亮牌“84”消毒液中 NaClO 的浓度，进行了如下实验：

①取 10.00ml “84”消毒液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到 1000ml 容量瓶中定容后备用。

②取 20.00ml 稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加稀 H2SO4和过量的 KI 溶液，NaClO 将 KI 氧化成 I2。

③用淀粉做指示剂，生成的I2用0.0800 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生的反应为：I2 + 2S2O=2I-+S4O。

④重复滴定 4 次。所得数据如表：

回答下列问题：

(2)步骤①定容时还需要的玻璃仪器是_______。

(3)步骤②发生反应的离子方程式为_______

(4)步骤③滴定终点的现象为_______

(5)若滴定前标准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。经过计算测出蓝月亮牌“84”消毒液中 NaClO的物质的量浓度为_______mol/L(精确到小数点后 2 位)

30、（1）有Mg、Al混合粉末10.2 g溶于50 mL 4 mo1·L－1的盐酸，若加入2mo1·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为_____mL。

（2）标准状况下，将足量的Zn投入到一定量的浓硫酸中，完全反应后，收集到336 mL气体，将该气体通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知该气体中SO2的体积分数为________。

（3）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案。

I．实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（MnO2不能氧化稀盐酸）。用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应。不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是方法①____（填“＞”、“＜”或“＝”）方法②。

II．用100 mL、18 mo1·L－1的浓硫酸与足量的铜充分反应后，溶液中硫酸根离子的物质的量____（填“＞”、“＜”或“＝”）0.9 mol。

31、近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。

已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g)  △H=akJ•mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  △H=bkJ•mol-1

(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：_________。

(2)已知反应②在高温时自发，低温时非自发，则b______0(假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态)。(填“＜”或“＞”或“无法确定”)

Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：

(3)T1_____T2(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H______0(填“＜”“＞”)

(4)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是______。

a．混合气体密度不再改变   b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3 c．O2浓度不再改变  d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 e．容器内混合气体压强不再改变   f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)

(5)其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：

②p1______p2，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；

②a点的正逆反应速率的关系为：υa正______υa逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)

32、煤是地球上含量最多、分布最广泛的化石燃料，通过对煤的深加工可以获得更多的化工原料。回答下列问题：

(1)已知：在一定温度下，   ；   ；   ；

则_______(填含、的表达式)。

(2)200℃恒温条件下，在容积为2 L的恒容容器中进行反应   ，反应过程中测得部分数据如表：

①_______，_______。

②20 min时，_______；10~30 min内，用)表示的化学反应速率_______。

③200℃时，该反应的化学平衡常数_______(用分数表示)。

(3)若上述反应在300℃下进行，某时刻测得、，则此时_______(填“＜”“＞”或“=”)。