吉林省白城市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.用NaClO溶液吸收少量SO2: 3ClO- +SO2 +H2O ==2HClO+C1- +SO42-

B.用醋酸除去水垢: CaCO3 +2H+==Ca2+ +CO2↑+H2O

C.同浓度同体积NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液混合: NH4++Al3++4OH-=NH3·H2O + Al(OH)3↓

D.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸: 3Fe2+ +NO3- +4H+==3Fe3+ +NO↑+2H2O

2、与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是

A.乙二醇 B.乙醛 C.苯甲酸 D.乙酸乙酯

3、室温下，浓度均为0.2 mol/L的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是

A．HA、BOH均为弱电解质 B． X表示HA或BOH分子

C． 电离常数 K（HA）=K（BOH） D．该盐溶液pH=4.53

4、下列离子方程式书写正确的是(      )

A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.Cu与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+ OH-＝HCO3－

5、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+，②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了3个氧化还原反应

A. 仅①②③④   B. 仅②③④⑤   C. 仅①③④⑤   D. 都正确

6、某元素的二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的中子数为(   )

A.2 B.14 C.18 D.16

7、下列化学用语的表达正确的是(   )

A.的结构式：

B.二氧化碳的比例模型：

C.的电子式：

D.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

8、只能用排空气法收集的气体是（   ）。

A. NO   B. NO2   C. H2   D. CO

9、对于可逆反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，下列叙述不正确的是(  )

A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z)

B.平衡后，若再充入Y，X的转化率增大

C.平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大

D.平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动

10、常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检 验就能加以否定的离子是 (   )

A．①③⑤   B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

11、检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是(  )

A.金属钠 B.浓 C.无水 D.胆矾

12、丙烯二聚体：是合成“人工肺”(ECMO)设备中膜丝的重要原料。下列关于丙烯二聚体的说法正确的是

A．完全燃烧，与等质量的丙烯耗氧量相同

B．加聚产物可以使溴水褪色

C．与互为同分异构体

D．催化加氢后的产物，其一氯代物有4种

13、物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵，c(NH4+)大小顺序正确的是

A. ①>②>③   B. ③>②>①   C. ②>③>①   D. ③>①>②

14、R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．原子序数大小：X<R<Z<Y

B．最简单氢化物的沸点：X＞Z

C．R与Z形成的化合物溶于水呈中性

D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物

15、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是　

A.2018年的春节，为了环保很多地方都禁止燃放烟花。绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物

B.在一些糕点的包装袋中，里面装有硅胶或生石灰的小包装袋，目的是防止糕点氧化变质

C.由中国倡导建设“一带一路”正被世界各地接受，“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分与棉花不同，但都属天然高分子化合物

D.近几年，我国北方某些地方在冬季会出现“霾尘积聚难见路人”，雾与霾是同一种天气状况，都是环境恶化的体现

16、下列各组比较中正确的是

A. 熔点：Li<Na<K

B. 稳定性：CH4<NH3<H2O<HF

C. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

D. 还原性：Br－<Cl－<S2－

17、硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，以下是电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理示意图，下列叙述不正确的是

A.X 为电源正极，Y 为电源负极

B.N室发生的电极反应式：2H2O-4e -=O2↑+4H+

C.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L 气体

18、锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是

A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能

C.锗是一种非金属性很强的元素 D.锗酸(H4GeO4)是易溶于水的强酸

19、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（   ）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.通常麦芽糖和淀粉都不显还原性

20、下列有关海水综合利用的说法正确的是

A. 利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C. 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

D. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

21、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

(1)写出A的电子式_____________，E的结构简式为_____________。

(2)写出反应③的化学方程式__________________________，该反应类型为_____________。

(3)除去Ｂ中混有的少量杂质A，所用的试剂为_____________。

22、若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ,则乙炔的燃烧热__________热化学方程式是____________.

23、根据所学内容填空

（1）H、H互为______。

（2）有六种微粒，它们分别是：，它们所属元素的种类_____种。

（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是________。

（4）10Be和9Be是中子数之比为____________。

（5）已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为________________。

24、硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)   ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)===Ba(s)＋S(s)   ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ·mol－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)   ΔH＝________。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

(1)活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图像如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③40 min时，平衡常数K＝________。

(2)亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

b．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

(3)电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

25、(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。

(2)①标准状况下22.4L CH4；②1.5mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。(填序号)

(3)30.9 g Na2R含有Na+ 0.3mol，则Na2R的摩尔质量为______________。

(4)标准状况下：① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl  ④0.2molCH4。

体积最大的是_______；密度最大的是_______；质量最大的是________。(填序号)

(5)相同质量的NO与NO2，其物质的量之比为_________，氧元素的质量之比为__________，原子总数之比为____________。

26、某化学兴趣小组设计了硫代硫酸钠溶液和硫酸反应的系列实验，实验过程记录如下表。(已知：)

回答下列问题：

(1)实验过程，反应速率最慢的是_______(填实险序号)；

(2)实验设计需遵循单一变量原则：

①实验A和D比较，研究的问题是_______；

②实验A和B比较，可探究其他条件相同时浓度对该反应速率影响，_______；

(3)上述实验采用比较溶液出现浑浊所用时间的方法来比较反应速率的快慢，请分析为何不采用比较单位时间内生成气体体积大小(排水法收集)的方法进行速率比较：_______；

(4)为节省实验药品，某同学设计了D组实验，预测溶液出现浑浊所需时间为，与C组实验比较，理论上_______(填“＞”、“＜”、“=”)。

27、现有下列微粒：①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH；④NH3；⑤NH；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2．填写下列空白(填序号)：

(1)空间结构为正四面体形的是____________________．

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是___________，为sp2杂化的是_________，为sp杂化的是______．

(3)所有原子共平面(含共直线)的是________________，共直线的是_______________．

(4)互为等电子体的一组是__________________．

28、按系统命名法命名下列各物质。

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3____；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3____。

29、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填序号)。

A．冷水 B．沸水   C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________

(3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条___________，这种现象称为丁达尔效应

(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是___________(填序号)。

A．胶粒直径大小不同   B．颜色不同   C．后者不稳定

(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关离子方程式___________

30、为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入多少mL 4.6mol·L-1稀硫酸？请列式并计算：（已知：2KOH+ H2SO4 = K2SO4+ 2H2O）

31、铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。

I．“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：

(1)A装置的作用是___________。

(2)B中反应的化学方程式为___________。

(3)点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___________。

Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。

(4)植物油的作用是___________。

(5)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。

Ⅲ．制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。

(6)饱和食盐水的作用是___________。

(7)装置D发生反应的化学方程式为___________。

(8)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。

(9)F装置的两个作用是___________、___________。

32、三氧化二镍()是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍()，再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：

已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。

ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：

请回答下列问题：

(1)中Ni的化合价为______；操作a为______。

(2)①加入的作用是____________。

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为__________________。

(3)滤渣C中的主要物质是____________。

(4)草酸镍()在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。受热分解的化学方程式为____________。

(5)若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1 t镍废料得到0.56 t (假设不含杂质)，则产率为______(保留2位小数)。

(6)工业上还可用电解法制取。用NaOH溶液调溶液的pH至7.5，加入适量后利用惰性电极电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。

补齐与反应，生成的离子方程式____________。

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