吉林省吉林市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是

A.浓硫酸 B.氢硫酸 C.亚硫酸钠溶液 D.硫酸亚铁溶液

2、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是

A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3

3、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是(      )

A. 简单离子半径 X > W B. W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点

C. Z的氧化物中含离子键 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性 Z > X

4、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是

A.无色透明 B.丁达尔效应

C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液

5、如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸

B．D中不可以是NaOH溶液

C．通入的氯气中含有水蒸气

D．D中可以是饱和食盐水

6、（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是

A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1

B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2

C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

7、下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是

A．等离子体的基本构成微粒只有带电的离子和电子

B．气态是高度无序的体系存在状态

C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性

D．固态中的原子或者分子结合得较紧凑，相对运动较弱

8、和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．离子由电极B移向电极A

B．电极B生成乙烷的反应式为

C．电子由电源a极经电极A、固体电解质、电极B再回到电源b极

D．相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积之比为

9、下列离子方程式的书写正确的是

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH-+CO2=HCO

C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH-+H+=H2O

D．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

10、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是

A.Sm与Sm互为同素异形体 B.Sm与Sm的质量数相同

C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm核外电子数为62

11、在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下放热反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，对该反应的下列说法中正确的是

A. 若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100%

B. 该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量

C. 当达到化学平衡时，该容器中SO2和SO3共2 mol

D. 当达到反应限度时，单位时间内生成n molO2，同时消耗2n mol SO3

12、下列关于如图所示转化关系(X代表C1、Br、I)，说法不正确的是

A．△H2＞0，△H3＜0

B．△H1=△H2+△H3

C．△H1越小，HX越稳定

D．若X分别是Cl、Br、I，则过程III放出的热量依次增多

13、化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有（     ）种

A．2

B．3

C．4

D．5

14、下列实验中，现象和结论都正确且二者有相关性的是

A.A B.B C.C D.D

15、下列各组物质中，互为同系物的是（ ）

A.H2O和H2O2 B.CH4和CH3CH3

C.Li和Li D.石墨和金刚石

16、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是   

A.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为

B.标准状况下，某气体含有的分子数为Y，则该气体的体积为

C.常温下，质量分数为的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为

D.氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数为

17、化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是

A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1cm~100cm之间

B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C．采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好

D．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂

18、下列说法正确的是

A．与的空间结构均为直线形

B．和中心原子的杂化方式相同

C．Si-O的键长小于C-O的键长

D．CO和SO价层电子对数相同

19、下列说法正确的是

A．石墨和C60互为同位素

B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

C．l4CO2的摩尔质量为46

D．、为不同的核素，有不同的化学性质

20、下列说法正确的是（   ）

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质

B.NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质

C.蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

21、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同下的溶解度如图所示。

(1)时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。

(2)若要除去溶液中的少量，应该控制溶液的为________(填序号)。

A.        B.4左右        C.

(3)在溶液中含有少量的杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液的方法来除去，理由是________。

(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成，写出反应的离子方程式：__________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数的值如下表：

某工业废水中含有、、，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填序号)除去它们。

A.        B.        C.

22、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为______极；

(2)电极b上发生的电极反应为______；

(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：______；

(4)电极c的质量变化是______g；

(5)电解前后各溶液的pH值大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液______；

乙溶液______；

丙溶液______；

23、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。

(5)写出乙中现象：_______

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H+、OH-、_______离子。

24、卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式    _________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+ 的物质的量_____ (填相同或不相同），解释其原因是_____。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式__________。

（4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法_____。

25、实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。现在将有机物A 0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。则：

（1）此有机物的化学式为：_______________________________.

（2）已知此有机物含有苯环，在PMR谱上峰给出的稳定强度出现了五组峰，如图所示。请据图写出此有机物A的结构简式：__________________________.

（3）请写出此有机物A在Ni的催化作用下与H2加成反应的化学方程式：________________.

（4）请写出此有机物A在浓H2SO4催化作用下与浓HNO3发生间位取代反应的化学方程式：_________________________________.

26、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等，回答下列问题：

(l)Cr的价电子排布式为______；

(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______；

(4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______；

(5)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______；

(6)NH3分子可以与H+结合生成，这个过程发生改变的是______(填序号)

A.微粒的空间构型        B.N原子的杂化类型    C.H-N-H键角 D.微粒的电子数

(7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的棱长为______pm。

27、用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒的性质，填写下表。

28、元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。

A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药

(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。

29、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________________。

（2）设同一条件下的体积比为：V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________________________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________________。

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________________________________。

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。

a.CH4   b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3   e.CCl4

30、钢铁制品经常进行烤蓝处理，主要目的是在表面生成一层致密的Fe3O4。为了研究烤蓝铁片，把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末，取mg该粉末，放入28.00 mL 1.000mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成134.4 mL气体（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

(1)计算mg样品中n(Fe3O4)=______mol。

(2)写出具体计算过程∶_______________。

31、为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

             表 1

（1）下列由极性键形成的非极性分子是______。

A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4

（2）下列说法正确的是_______。

A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是_______。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构

D．电负性：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的_______。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_______。

A．[ CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为_______。

32、电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO4，的流程如图：

(1)MnS与H2SO4发生复分解反应的离子方程式为_____。

(2)浸出过程中，加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4，利用的MnO2的化学性质是_____。

(3)结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的操作的原理：_____。

(4)过程I除去Ca2+并富集Mn2+的流程如图。

已知：

a.萃取剂E是溶解了P204(记为HA)的磺化煤油(一种有机溶剂)；

b.HA为一元弱酸，难溶于水，结构为   [OR=   ]；

c.莘取时发生反应M2++2HAMA2+2H+(M2+表示Ca2+或Mn2+)。

①从结构角度分析MA2可溶于磺化煤油的原因：_____。

②反应M2++2A-MA2的平衡常数用β表示。已知β(CaA2)＞β(MnA2)，判断调pH时a____b(填“＜”或“＞”)，结合平衡常数解释原因：_____。

③试剂Y是_____。

(5)不同温度下MnSO4的溶解度如表。

过程II的操作为______，洗涤，干燥。