吉林省吉林市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列说法正确的是(  )

A.在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生

B.如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3

C.2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量

D.该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2

2、如图有机物是重要的化工原料，下列有关说法中正确的是

A.含有碳碳双键、羧基和羟基等三种官能团

B.所有碳原子不可能在同一平面上

C.1mol该物质与足量金属钠反应时，转移电子数目为NA

D.与该有机物含有相同官能团的同分异构体大于10种

3、某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )

A. V L该气体的质量(以g为单位)

B. 1 L该气体的质量(以g为单位)

C. 1 mol该气体的体积(以L为单位)

D. 1 L该气体中所含的分子数

4、下列反应属于吸热反应的是

A. 铝热反应   B. 酸碱中和   C. 氯酸钾分解   D. 燃烧反应

5、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列相关叙述正确的是

A．58.5 g NaCl固体中含有NaCl分子的数目为NA

B．pH=2的盐酸溶液中H+的数目为0.01NA

C．在密闭容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充分反应，反应后 PCl5的数目为NA

D．60 g二氧化硅中含有的Si—O键的数目为4NA

6、25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）

A.a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.水的电离程度：D>B>A

7、下列措施不能加快​与​反应产生​速率的是

A．用​粉代替​粒

B．滴加少量的​溶液

C．升高温度

D．再加入​溶液

8、下列说法不正确的是

A.聚乙烯塑料可作食品包装袋

B.乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基

C.乙烯和苯都能发生氧化反应

D.C5H12有两种同分异构体

9、生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识下列叙述不正确的是

A．人的皮肤在紫外线的照射下将逐步失去生活理性

B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

C．血液是胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去

D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水

10、下列说法正确的是

A.鸡蛋清中加入饱和溶液可使蛋白质变性

B.甘氨酸和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应

C.用葡萄糖制镜子是利用了葡萄糖的氧化性

D.植物秸秆可以制造酒精，酒精在某种微生物存在下进一步氧化得到醋酸

11、如图是由短周期主族元素组成的化合物，其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为33，W的单质能与Z的最高价氧化物水化物反应。下列说法不正确的是

A．该化合物的水溶液能与过量的CO2反应生成白色沉淀

B．W、Z的简单离子半径：W＜Z

C．Y、W两元素形成的化合物熔点高且溶于水

D．X、Y形成的一种化合物是常见的消毒剂

12、一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是：

A．b=1，c=2

B．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变

C．平衡时气体总压强是起始的9/13

D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态

13、维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的A(g)B(g)＋C(g)反应。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)。

A. B. C. D.

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．10gH218O含有的中子数为5NA

B．1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA

C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

D．过氧化钠与水反应时，0.1molNa2O2完全反应转移电子数为0.2NA

15、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

B. SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

D. 漂白粉溶液在空气中使用：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

A. 锌    B. 铁    C. 铝    D. 镁

17、某有机物的结构简式如下，为检验其官能团（可以加热），下列说法正确的是

A.加入氯化铁溶液：溶液变蓝色，说明含有酚羟基

B.加入银氨溶液，共热；产生银镜，说明含有苯基

C.加入碳酸氢钠溶液：产生气泡，说明含有羧基

D.加入溴水：溴水退色，说明含有碳碳双键

18、下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是

A．由C(s，石墨)═C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

B．CO(g)燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(l)   △H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＜△H2

19、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.该反应可用于表示烧碱与硫酸反应

B.该反应只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应

20、下列说法中，不正确的是（　　）

A.蔗糖是双糖，没有甜味，不能作调味剂

B.食用白糖、冰糖以及红糖的主要成分是蔗糖

C.麦芽糖及其水解产物都能发生银镜反应

D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

21、已知某烃A 的相对分子质量为 84。回答下列问题：

(1)烃 A 的分子式为_______。下列物质与A   以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_______；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的_______   (填序号)。

a.C6H14                                     b.C7H8                                     c.C8H8                                                     d.C7H14

(2)若烃A 为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，则A 的结构简式为_______；若A 不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则A 的结构简式为_______；若 A 分子结构中有一个五元环，则该物质有_______种环境下的氢原子。

(3)B 分子比 A 分子多两个碳原子，它是一种苯的同系物，一氯代物只有两种，则 B 的名称为_______，被 KMnO4 氧化后的产物为_______(写结构简式)。

22、实验室中快速制备少量氯气可利用如下反应： 。

（1）该反应中，发生氧化反应的物质是____，发生还原反应的物质是______。

（2）在该反应过程中表现出的化学性质有____（填序号）。

A 酸性   B 还原性   C 氧化性   D 挥发性

23、离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图，下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。

（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________。

（3）离子方程式是重要的化学用语，下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。

24、实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质   D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．

25、工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下:6Fe2+ + +14H+ =6Fe3+ +2Cr3++ 7 。

(1)方程式中缺少的物质是___(填化学式)

(2)在该反应中氧化剂是____(填离子符号，下同)，得到___e-，还原剂是___，失去__e-。

26、某活动小组用碳素钢进行了如下活动：

(1)常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是___________；

(2)称取碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学队为X中除之外还可能含有。若要确认其中的，应选用___________(选填序号)。

A．溶液和氯水          B、铁粉和溶液

C．浓氨水          D．酸性溶液

②乙同学取(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，由此推知混合气体Y中含有___________，其化学方程式为：___________，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体，由此推知气体Y中该气体的体积分数为___________。

(3)将下列物质进行分类(填序号)

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦盐酸   ⑧乙醇

属于电解质的是___________；

属于非电解质的是___________；

能导电的是___________。

27、已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是___________________________。

（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________________________。

（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。

28、下列物质中：①醋酸溶液   ②氨水   ③熔融的NaOH   ④稀盐酸   ⑤固体⑥固体   ⑦溶液   ⑧固体

(1)上述物质中属于强电解质的是_______(填序号)。

(2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_______；熔融状态下：_______。

(3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。25℃时，将 ②加入 ④中，当时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_______(填离子符号)。

(4)25℃时，的⑤的溶液、⑥的溶液、③的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：_______。(填标号，下同)

(5)25℃时，将等pH、V L的②和③的溶液分别稀释至2V L，则稀释后溶液的pH大小关系为_______。

29、已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。

(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：_______。

①接_______，_______接_______，_______接②。

(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。

(3)实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。C装置的作用是_______。

(4)这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_______装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。

(5)可用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应的化学方程式为_______。该方法制得的氯气中可能含有的杂质气体有_______(填序号)。

①             ②HCl       ③             ④

A.①②③                    B.②③④                    C.②③                    D.①④

30、(1)相同质量的氢气、甲烷(CH4)、水，其中含分子数最多的是________；等物质的量的三种物质含氢原子最多的是________。

(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的物质的量为______，该氧化物的摩尔质量为______。 

(3)某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为______。

(4)现有0.1 mol·L-1 Na2SO4和0.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)

①当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中SO42-离子的物质的量浓度为________mol·L-1。

②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL。

31、根据我国“煤多、油少”的能源构成格局，中国科学院大连物化所自主研发出了以煤炭为基本原料先制备出甲醇，在催化剂存在条件下，再利用甲醇制备出乙烯和丙烯的新型“煤代油”技术(简称MTO技术)。该技术涉及的主要反应为：

反应I：2CH3OH(g)⇌CH2=CH2(g)+2H2O(g)  △H1=-11.72 kJ·mol-1；

反应II：3CH3OH(g)⇌CH2=CH-CH3(g)+3H2O(g)  △H2=-30.98 kJ·mol-1。

请回答下列问题：

(1)反应I能自发进行的条件为___________(填“高温自发”“低温自发”或“高低温均能自发”)。

(2)具有笼状结构的SAPO-34分子筛是MTO技术中常用的催化剂，其在CH3OH(g)烯烃化的过程中的示意图如图甲所示。

①T K时，在SAPO-34分子筛作用下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)发生反应I和反应II，测得起始时容器内的压强为p0，平衡后容器内的压强为1.3 p0，H2O(g)的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，则平衡后CH2=CH-CH3(g)的体积分数为_____，T K时反应II的平衡常数K=______(结果均保留3位有效数字)。

②在SAPO-34分子筛作用下，反应过程中一定要防止积碳的产生，若产生积碳，造成的后果为_________(答1点即可)。

(3)环氧乙烷()是重要的化工原料，工业上常用甲酰胺()-H2O2氧化乙烯来制备环氧乙烷，我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了该反应在常温下，水分子作催化剂时的反应过程，如图乙所示。

甲酰胺H2O2氧化乙烯来制备环氧乙烷的△H________0(填“＞”“＜”或“＝”)。该过程中最大能垒(活化能)E正=_______kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式：________。

32、硅藻土是由无定形SiO2组成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳 米级二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）煅烧硅藻土的目的是___________。

（2）在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为___________、__________。

（3）加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为_________。

（4）若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是________（填字母）。