吉林省通化市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列各项实验中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是

A．向饱和Na2CO3溶液中逐渐通入CO2，直至CO2过量

B．向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2，直至CO2过量：

C．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴滴加稀硫酸，直至过量

D．向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，直至过量

2、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是

A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强

B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动

C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g

D．a极反应式为

3、工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4Cl2]}为原料制备CuCl

(晶胞结构如图)。下列说法错误的是

A．基态的核外电子排布式为

B．中含有4个配位原子

C．的键角小于的键角

D．晶胞中距离最近且距离相等的有2个

4、能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有

A. 1种    B. 2种    C. 3种    D. 4种

5、下列物质中既有共价键又有离子键的是(    )

A. HCl    B. CO2    C. NaOH    D. MgCl2

6、糖类、油脂、蛋白质都是和生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是(    )

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合，最多可以生成4种二肽

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”种的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂

7、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（　　）

A.NaBH4中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸馏

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

8、下列反应一定不是氧化还原反应的是（   ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

9、下列关于油脂说法不正确的是

A．油脂不属于高分子

B．油脂的水解反应也称为皂化反应

C．花生油变质有“哈喇味”主要是因为其结构中的碳碳双键被氧化

D．一般植物油的沸点低于动物油

10、一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A.650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

B.550 ℃时，若充入惰性气体，υ(正)、υ(逆)均减小，平衡不移动

C.T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925 ℃时，此反应的平衡常数K＝2304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 1L 0.1mol/LH2SO4溶液中含有氢原子的个数为0.2NA

B. 11.2L NH3所含分子数为0.5 NA

C. 23克C2H5OH所含共用电子对数目为4NA

D. 7.8g Na2O2与足量水反应转移0.2NA个电子

12、化学小组利用向溴化钾和溴酸钾的混合液中滴加稀硫酸来制备单质溴(Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒)，并探究溴与FeI2反应的实验，主要装置如图(夹持装置略去)，下列说法错误的是

A．装置A中每转移1mol电子，生成0.6mol单质溴

B．装置A中反应结束后，溶液呈棕色，向A中缓慢通入热的N2可将溴吹入装置B中

C．实验结束后，向装置B中滴加KSCN，溶液变为血红色，说明Fe2+和I-已全部被氧化

D．装置A的混合液中残留有部分溴单质，可通过萃取、分液和蒸馏等操作分离提纯

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使苯酚显紫色的溶液：NH、K+、SCN－、SO

B.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 、NO

C.与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、Cl－、HCO、NO

D.c（Fe2+）＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO

14、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )

A．HCl可以用如图装置完成喷泉实验， 推测HF可以用此装置完成喷泉实验

B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

15、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Al3+、 Ag+、NO3-、Cl-   B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、CO32-、Cl-、Na+   D. Na+、OH-、SO42-、Fe2+

16、下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )

A. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH -+O2↑

B. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：2HCO3—＋Ca2+＋2OH—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

17、下列说法中正确的是 (　　)

A.NaHSO4显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸

B.含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物

C.CuSO4·5H2O是混合物

D.显碱性的物质一定为碱

18、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是                           

A．铁锈与过量稀盐酸

B．FeCl3溶液与过量铜片

C．FeCl3溶液与过量铁粉

D．FeCl2溶液与过量Zn粉

19、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是

A. 溶液的质量减小程度：乙＜甲

B. 溶液的导电能力变化：甲＞乙

C. 甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙

D. 电极反应式：甲中阳极：－2e → Cl2↑，乙中正极：+ 2e → Cu

20、对于A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B2) =0.9mol/(L•s)   B．v(A2) =1.5mol/(L•s)

C．v(C) =0.62mol/(L•s)   D．v(B2) =90.0mol/(L•min)

21、I.氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。

(1)储氯钢瓶中应贴的标签为___________ (填字母代号)。

A．易燃品 B．有毒品   C．爆炸品

(2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84 消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式___________。

(3)漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，写出漂白粉起漂白作用的化学方程式___________。

II.实验室中常用 MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。

(4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式___________。

(5)用此法制得的氯气中含有HCl 和水蒸气，通常依次通过盛有___________、___________的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。

22、下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1)元素②在周期表的位置是_______。元素③④组成原子个数比为1：1的化合物的电子式_______。

(2)⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。

(3)元素⑩原子最外层电子数是L层电子数的1/4，其二价阳离子的电子数为24，请画出该元素的原子结构示意图_______。

(4)写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式_______。

(5)第四周期中分别与①、②同主族的Ga、As形成的GaAs的熔点为1238℃，其熔融状态下不导电。GaAs属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)；元素⑤与Ga性质相似，下列关于Ga说法错误的是_______(填写序号)。

A.一定条件下，Ga可溶于强酸与强碱

B.常温下，Ga可与水剧烈反应

C.Ga(OH)3受热能分解

D.一定条件下，Ga2O3可与NaOH溶液反应

23、已知化学反应，回答下列问题：

①，其化学平衡常数为；

②，其化学平衡常数为

在温度和的情况下，、的值分别如图：

(1)通过表格中的数值推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：，反应③在的化学平衡常数___________(保留2位小数)。

24、常见晶体的结构分析

(1)金刚石晶体

①在晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的_______个碳原子相结合，成为_______构型。

②晶体中C-C-C夹角为_______，碳原子采取了_______杂化。

③最小环上有_______个碳原子。

④晶体中碳原子个数与C-C键数之比为_______。

⑤在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为_______。

(2)二氧化硅晶体

①每个硅原子与相邻的四个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。晶体中Si原子与O原子个数比为_______。

②每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与_______个Si原子成键，1molSiO2晶体中含Si-O键数目为_______。

25、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g)   ΔH<0

（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率____，化学反应速度____ ,（以上均填增大、减小或不变）

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____。

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____（用文字表达）

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是____（填写编号）。

a．加了催化剂     b．缩小容器体积    c．降低温度     d．增加SO3的物质的量

26、某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应如下（未配平）：NaOH+Cl2→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，经测定反应后c(ClO-)和c(ClO3-)之比为1:3，则反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。请运用原子结构和周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因______________________________。

27、下图是8种有机化合物的转换关系：

 请回答下列问题：

（1）上述框图中，①是________反应，③是________反应(填反应类型)。

（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______________________________________________________________。

（3） C 1的结构简式是______________________；F 1的结构简式是_____________________________。

（4） 上述8种化合物中，属于二烯烃的是_____________。

28、按要求写出下列物质或官能团的名称：

（1）的名称为__；

（2）的名称为___；

（3）中含氧官能团的名称为___、___、___。

29、某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。

(1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__。

(2)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是__。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。若a＝0.038，V＝44.8mL，请通过计算说明该合金是否符合国家标准：__(填“符合”或“不符合”)。

(3)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内气体体积(折算成标准状况下)__(填“＞”“＜”或“＝”)VmL。

30、在容积为2L的密闭容器中，充入3mol N2和6mol H2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则5分钟内v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此时，c(H2)=________________，H2的转化率为______________。

31、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是___(填选项)。

a．钠   b．铝 c．铁

（2）金属钠与水发生反应的离子方程式为___；（填选项）

a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

（3）可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。

a．钠沉到水底   b．钠熔成小球   c．小球四处游动

（4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：___，b：___，c：___；

①____________；

（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为___。

（6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。

32、乙醇是重要的工业原料，合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的方法之一，包括以下主要反应：

①CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH1=-71kJ·mol-1

②CH3COOCH3(g)+H2(g)⇌CH3CHO(g)+CH3OH(g) ΔH2=+13.6kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应CH3CHO(g)+H2(g)⇌C2H5OH(g)的ΔH=___________。

(2)工业生产中，控制CH3COOCH3流速为22.4m3·h-1(已换算为标准状况)，CH3COOCH3的转化率为80.0%，则CH3COOCH3的反应速率为___________mol·min-1(保留三位有效数字)。CH3COOCH3，流速过大时转化率下降，原因是___________。

(3)乙酸甲酯加氢反应通常使用铜基催化剂，催化剂1的主要成分为Cu-Al，催化剂Ⅱ的主要甲成分为Cu-Zn-Al，实验中采用催化剂I和催化剂Ⅱ测得不同温度下相同时间内乙酸甲酯的转化率如图(以反应①为主)。工业生产中应使用的催化剂是___________。(填“催化剂I”或“催化剂Ⅱ”)。

(4)在乙酸甲酯催化加氢反应体系中，下列说法正确的是___________。

A．增大H2与CH3COOCH3的初始投料比，有利于提高CH3COOCH3的转化率

B．当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡

C．平衡后，压缩容器体积，反应①正向移动，反应②不移动

D．选用合适的催化剂可提高CH3COOCH3的平衡转化率

(5)实验室中，一定条件下在1L密闭容器内通入2.00molCH3COOCH3和3.96molH2发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时CH3COOCH3转化率和乙醇的选择性如下图所示。260°C时反应①的平衡常数K=___________。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是___________。

(乙醇的选择性=