吉林省白城市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是(       )

A．Cr2O3+N2+H2O

B．Cr2O3+NH3+H2O

C．CrO3+N2+H2O

D．CrO3+NO2+H2O

2、下列说法正确的是

A．原子核内有3个中子

B．和互为同系物

C．和互为同素异形体

D．与互为同分异构体

3、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图中所示反应属于取代反应

B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种(不考虑立体异构)

C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

4、用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如下图所示。根据分析、判断，正确的是（  ）

A．OE段表示反应速率最快

B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

5、下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者明显不同的是( )

A. MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O

B. Ag+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2↑+H2O

C. Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 3Fe3O4+28HNO3（浓）= 9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

6、在温度一定时，反应的平衡体系中的物质的量分数随压强p的变化情况如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的正反应速率的关系为

B．从突然加压至，可使e状态从水平方向到达c状态

C．时，ea所需时间为时，所需时间为，则

D．d状态时v(正)(逆)

7、有关化学方程式H2+Cl22HCl的说法不正确的是

A．H2、Cl2、HCl的物质的量之比为1﹕1﹕2

B．H2、Cl2、HCl的分子数之比为1﹕1﹕2

C．在相同条件下H2、Cl2、HCl的体积之比为1﹕1﹕2

D．H2、Cl2、HCl的质量之比为1﹕1﹕2

8、在恒温恒容下反应：2A(S)+B(g)C(g) +D(g)；△H＜0 下列叙述正确的是（   ）

A. 向该容器中加入少量 A，反应速率增大

B. 向该容器中充入 He 气，反应速率增大

C. 该反应为放热反应，无需加热一定能发生

D. 将粉末状 A 代替块状 A，反应速率增大

9、下列有关蛋白质和氨基酸的叙述中错误的是

A．可以用灼烧的方法来区别蚕丝和棉花

B．蛋白质在人体内分解后，最终主要生成尿素

C．人体不能合成必需氨基酸，只能从食物中补给

D．每种蛋白质发生水解反应后均生成一种氨基酸

10、实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是

A．重结晶法提纯苯甲酸

B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C．制备氢氧化铁胶体

D．配制质量分数为20%的氯化钠溶液

11、下列物质的排放不污染空气的是

A．燃煤烟气   B．餐厨油烟 C．汽车尾气   D．锅炉水蒸汽

12、常温下，用0.1000 mol·L-1 HBr溶液滴定15.00 mL 0.1000 mol·L-1 NaHCO3溶液，滴定曲线如下图所示：

下列说法错误的是

A. 可用甲基橙作指示剂

B. 当V(HBr)=0.00 mL 时，溶液中c(OH-)＞c(CO32-)

C. 当 V(HBr)=15.00mL 时，溶液中c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

D. 当溶液的pH=7.00时，溶液中c(Na+)=c(Br-)

13、下列关于有效碰撞理论的说法正确的是

A．加入催化剂，可以降低活化能，活化分子百分数虽然不变，但反应速率会增加

B．通过压缩气体的体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

D．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率

14、下列叙述中，正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98g  

B．1mol氧的质量等于16g

C．摩尔是一个基本物理量  

D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数

15、b、d、p、m的结构简式如下图所示，下列有关b、d、p、m的说法不正确的是

A．b与d互为同分异构体

B．d能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．b的二氯代物有三种

D．p、m均能在一定条件下与氧气发生催化氧化反应

16、2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器—薄荷醇”方面作出的贡献。关于薄荷醇(如图所示)的说法正确的是

A．是乙醇的同系物

B．可被氧化为醛

C．与 互为同分异构体

D．可发生消去反应

17、下列有关浓硝酸的说法错误的是

A．浓硝酸显黄色是因为其中溶解了

B．常温下浓硝酸能使金属铝钝化

C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存

D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白烟产生

18、邻二溴(氯)化物常用作火焰阻滞剂、杀虫剂等。近日，科研团队从价格低廉且安全友好的双卤代物出发，发展了电化学辅助的“穿梭”反应(即某基团能在两种分子间进行可逆地“穿梭")，实现了烯烃的双卤化反应。反应原理如下图所示(图中代表卤素原子，本题中为)。

下列说法错误的是

A．a电极为阴极

B．1，2-二溴乙烷生成的同时，会释放乙烯气体，从而为“穿梭”反应提供驱动力，推动新的邻二卤代物生成

C．b极反应为

D．该方法可用于修复被有机氯农药残留污染的土壤，同时还能生产有价值的化学药品

19、下列分子中，属于非极性分子的是（   ）

A. B. C. D.

20、下列物质不属于石油主要成分的是

A. 烷烃 B. 烯烃 C. 环烷烃 D. 芳香烃

21、回答下列问题：

(1)①请完成并配平下列化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________KMnO4＋___________HCl=___________KCl＋___________MnCl2＋___________Cl2↑＋______________________

②HCl在上述反应中体现的性质有___________；

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

④若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________；

(2)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．在反应中，NF3是___________剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________；

(3)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为___________；

(4)工业废水中的Cr2O有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，反应的离子方程式___________。

22、乙烯是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。

Ⅰ.在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol水，发生。乙醇的物质的量与反应时间的关系如图：

(1)乙烯和水生成乙醇的反应类型是_______。该反应涉及到的三种物质中属于烃类的是_______(填分子式)。

(2)计算在0-6min内的反应速率_______。

Ⅱ.在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生，容器内气体的压强与反应时间的关系如图：

(3)有机物属于_______(填序号)。

A．烯烃

B．芳香烃

C．环烷烃

D．烷烃

(4)该反应的类型属于_______(填序号)。

A．取代反应

B．加成反应

C．加成聚合反应

D．聚合反应

(5)达到化学平衡状态时，下列数值与反应开始时相同的是_______(填序号)

A．容器内气体的压强

B．容器内

C．容器内

D．容器内气体的总质量

23、（1）下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A____；B___；C___。

（2）实验室要配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

①若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为__g。

②配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有__。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B.将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯

C.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切

D.定容时，俯视液面加水至刻度线

（3）如图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。当温度___时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

24、铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，T13+与Ag在酸性介质中发生反应T13++2Ag=Tl++2Ag+

(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置为_____。

(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

A.镓      B.氮      C.碳      D.氟

(3)下列推断正确的是____（填序号）。

A.单质的还原性：Tl>Al            B.原子半径：Al>T1

C.碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3          D.氧化性：T13+>Ag+

E.Tl+最外层只有1个电子            F.Tl能形成+3价和+1价的化合物

(4)在元素周期表中，相邻周期左上方与右下方呈对角线关系的两元素性质相似。X元素是与铝处于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_________。

25、实验室常用如图装置所示方法制备氯气：

（1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是______

（2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是______

26、如表显示了元素周期表中短周期的一部分，①—⑦代表7种短周期元素。

请填写下列空白：

(1)请画出元素④的离子结构示意图__。

(2)②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为：__>__>__(填序号)__。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是：___>__>___(填序号)__。

(4)①、②、③三种元素可形成碱性物质，该物质的溶液与④的单质反应的化学方程式为___。

(5)①和②两种元素可形成生活中最常见的物质，该物质与⑦的单质反应的化学方程式为___。

27、A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：

(1) A、E的化学式依次为_______________、_______________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①C→D：_______________。

②F→G：_______________________________________。

(3)检验A溶液中阳离子的方法是____________________；若B→C的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积为_______________。

(4)将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的离子方程式为_____________________。

28、断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应_______(填“吸热”或“放热”)反应，其中∆H=_______(用含有a、b的关系式表示)

(2)若图中表示反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1，x=_______；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1mol电子转移时，反应的热量变化为_______。

(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-283.0kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-296.0kJ·mol-1

写出CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是_______。

29、现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1 所示)，并测定电离平衡常数Kb。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____________；

图1 中用浓氨水和X 固体快速制取NH3，X固体不可以是________(填序号)

A.生石灰 B．无水氯化钙 C．烧碱 D.碱石灰

(2)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c 口，_______(填操作)可引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2 所示。图2中________点时喷泉喷的最剧烈。

(3)喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶(大约占体积的90 % ) ，如装置的气密性良好，烧瓶未充满水的原因是________________，所得氨水的物质的量浓度为________。

(4)从三颈瓶中用__________(填仪器名称)量取25. 00 mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/LHCl 滴定测定氨水的浓度。用pH 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3 所示。

当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈_________。

(5)关于该滴定实验的说法中，正确的是_______(填序号)

A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏高

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D．滴定终点时俯视读数会导致测定结果偏高

30、在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)  ∆H =-196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)；

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2

b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．SO3的物质的量不再变化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为_______，用SO2的浓度变化表示的平均反应速率v(SO2)= _______达到平衡时反应放出的热量为_______；

(3)若反应温度降低，SO2的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

31、Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应为 _______ 反应(选填“吸热”或“放热”)。

(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______。

(3)若 830℃时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K _______ 1.0(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 _______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(5)若 1200℃时，某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 mol·L- 1、2 mol·L- 1、4 mol·L- 1、4 mol·L-1，则此时上述反应为 _______(选填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“平衡状态”)。

Ⅱ．反应，平衡常数为 K1；

反应，平衡常数为 K2；

在不同温度时 K1、K2 的值如表：

反应，平衡常数为 K，则△H = _______(用△H1 和△H2 表示)，K = _______(用 K1 和 K2 表示)，且由上述计算可知，反应是 _______ 反应(选填“吸热”或“放热”)。

32、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤②发生反应的离子方程式是_______。

(2)步骤③空气吹出利用了单质Br2的_______性质。

(3)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_______。

(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释不能过高的原因_______。

(5)步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_______。

(6)取步骤⑤所得溴水混合物少许加入足量碘化钾固体和适量四氯化碳溶液，振荡、静置后观察到的现象是_______。