1、类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,以下几种类比推理结论中正确的是( )
A.H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸
B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3,推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
C.电解MgCl2可用于冶炼金属镁,推出电解AlCl3可用于冶炼金属铝
D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
2、盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部
3、某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为:3SnCl2+12HCl+2H3AsO3=2As↓+3H2SnCl6+6M。下列关于该反应的说法中正确的是( )
A. 还原剂是H3AsO3 B. 还原性:As>SnCl2
C. M为H2O, 是氧化产物 D. 每生成0.1mol As,还原剂失去的电子为0.3 mol
4、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A.过氧化钠可作为呼吸面具中的供氧剂
B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C.福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂
D.香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
5、下列说法不正确的是( )
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小
6、下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 1L溶液中含0.3NA个Na+
B. 1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA
C. 2L溶液中含有0.6NA个SO42-
D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L
7、一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B+2D ⇌6A+4C
B.反应进行到1 s时,v(A)=3v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)
D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
8、配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A.①② B.①②④ C.①③ D.①④
9、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是
A. 甲分子中氢的质量分数为40%
B. 甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水
C. 甲在常温常压下为无色液体
D. 分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物
10、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在强酸性溶液中:、K+、
、Cl-
B.有存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
C.使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、、Fe3+
D.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、
11、以对硝基苯甲酸()为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是
A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B.阳极的电极反应式为:
C.反应结束后阳极区pH减小
D.每转移时,阳极电解质溶液的质量减少18g
12、当光束通过下列物质时,出现丁达尔效应的是
A.酒精溶液
B.碳酸钠溶液
C.胶体
D.水
13、下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③Na2S ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S
A.②⑤⑦
B.①④⑥
C.③④⑦
D.④⑥⑦
14、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B ,已知A、B同周期相邻,A、C处于同一主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍,下列说法正确的是
A.A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族
B.D、B两元素组成的离子化合物阴阳离子之比为2:1或1:1
C.三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C>D>B
D.D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB4
15、下列说法中正确的是( )
A. 能电离出离子的化合物都是离子化合物
B. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
C. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
D. 非金属元素构成的单质中一定存在共价键
16、氢离子浓度相同,等体积的盐酸,硫酸,醋酸与足量锌反应所需的时间分别为t1, t2 ,t3, 时间大小比较正确的是
A.t2 < t1 <t3 B.t3 < t1 = t2 C.t2 < t1 = t3 D.t2= t1 = t3
17、下列说法不正确的是
A.碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍
B.丙烯分子中有8个
键,1个
键
C.丙烯分子中的键不如
键稳定
D.基态原子中,存在17个运动状态不同的电子
18、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2,则下列有关说法中,不正确的是( )
A. 还原性:I->Fe2+>Br-
B. 当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol
19、营养强化剂是为了食物的营养价值而强制添加的物质,比如食盐中加碘,是为了预防碘缺乏病的发生。食盐中加碘,所加“碘”指的是( )
A.碘单质
B.碘酸钾
C.碘化钾
D.次碘酸钾
20、分子式为的有机物A有如图变化:
其中B、C的相对分子质量相等,下列有关说法错误的是
A.C和E互为同系物
B.符合题目条件的A共有4种
C.D能发生氧化反应,不能发生还原反应
D.符合题目条件的B共有4种
21、现有下列10种物质,根据要求完成相应的填空。
①碳酸氢钠固体 ②浓氨水 ③冰醋酸 ④铜 ⑤硫酸 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氢氧化钡溶液 ⑧盐酸 ⑨熔融氢氧化钠 ⑩氢氧化铁胶体
(1)属于混合物的物质是____________________(填写编号)。
(2)能导电的强电解质是_________________,属于非电解质的是_____________(填写编号)。
(3)属于弱电解质的是_____________(填写编号),其电离方程式为_____________。
22、二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻,对研究等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。
主要污染物
PM2.5 | 91 | PM10 | 166 |
(可入肺颗粒物) | (可吸入颗粒物) | ||
23 | 78 | ||
(二氧化硫) | (二氧化氯) | ||
CO | 1 | 41 | |
(一氧化碳) | (臭氧) |
(1)上表为孝感市某日空气质量报告,当日的首要空气污染物为___________。
(2)煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①氮元素在元素周期表中的位置___________,酸雨的pH___________(填“>”、“<”或“=”)5.6。
②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝酸,其过程一般分两步:
第一步为
第二步为___________。
(3)CO、和
等城市空气污染物来源之一为汽车尾气。三元催化可将汽车尾气中的CO和
进行净化处理,该过程中发生反应的化学方程式为___________。
(4)硝酸工业废气中有氨氧化物(),在酸性
溶液中,
氧化NO生成
和
。已知酸性
溶液的初始pH越小,硝酸尾气NO转化率越高,其原因是___________。
(5)通过如下流程可实现和NO综合处理并获得保险粉(
)和硝酸铵。
装置Ⅲ中生成与
的物质的量之比为___________。
23、化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)防治环境污染,营造安全的生态环境已成为全人类的共识。
①天然水中杂质较多,常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理,混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以明矾为例,用离子方程式表示该净水原理 。
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和 的原则。
③在汽车尾气系统中装置催化转化器,由于含铅化合物会使 ,所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。
(2)保证食品、药品安全,保持营养均衡,是人体健康的基础。
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、 、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中,属于人体生命活动必需的微量元素是____________。
②抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:__________________________。
③如果不注意控制酸性食物的摄入,就会导致血液偏酸,甚至形成“ 症”,引起人体缺钙、血液黏度增大等。
④阿司匹林是一种人工合成药物,结构简式如右图,常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐,有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式: 。
(3)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。石英玻璃的主要成分为 。有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种 (选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软,可以塑制成一定的形状,但加工成型后就不会受热熔化,具有 。橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为________结构,从而增大橡胶的强度。
24、科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。
(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是______(用化学方程式表示)。
(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是______。(写一个)。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中______的作用(填一种仪器的名称)。
(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是______(合理即可)。
25、按要求回答下列问题
(1)以下是生产、生活中常见的物质:①冰醋酸;②;③
;④盐酸;⑤
;⑥熔融
;⑦石墨;⑧酒精;⑨
;⑩
。属于强电解质的有____________(用序号填空),将①、④分别配制成等
的溶液,分别取等体积溶液于A、B试管中,分别加入足量且等量的锌粉,产生氢气更多的是_________(填“A”或“B”)。
(2)次磷酸是一种精细化工产品,向
溶液中加入
等物质的量浓度的
溶液后,所得的溶液中只有
和
两种阴离子。已知常温下,
,磷酸的各级电离平衡常数为
,
,
。
①写出次磷酸的电离方程式_______________。
②溶液加水稀释过程中,
的数值_______(填“变大”“变小”或“不变”)
③常温下,向一定浓度的溶液中加入足量
溶液,写出离子反应方程式:__________________。
(3)酸碱质子理论认为,在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸,凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如,
,
。已知几种酸在醋酸中的电离常数
如表所示
:
酸 | ||||
5.8 | 8.2 | 8.8 | 9.4 |
①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是_________(填化学式)。
②在液态中
表现_____性(填“酸”“碱”或“中”)。
(4)已知:,
,常温下,
的
溶液其
。
①的
溶液中
的电离度
_______。
②的
溶液中氢离子浓度_____
______
。
26、在密闭容器中进行如下反应
达平衡后,改变下列条件,用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况,用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况:
(1)增加C的含量,平衡____________,c(H2O)___________。
(2)保持反应容器体积和温度不变,通入He,平衡____________,c(H2)____________。
(3)在一定温度下,缩小反应容器体积,平衡向____________方向移动,c(CO)___________,H2O(g)的转化率______________。
(4)保持反应容器体积不变,升高温度,平衡向_________方向移动,c(H2)___________。
(5)保持反应容器体积和温度不变,再通入H2O(g),平衡向__________方向移动,H2O(g)的转化率_________,c(CO)___________。
27、Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为__、__(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是___。
28、I.下列反应中,属于放热反应的是___________,属于吸热反应的是___________。(填序号)
①物质燃烧;②石灰石在高温下的分解反应;③酸碱中和反应;④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败;⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;⑦氧化钙与水反应
II.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),反应过程中的能量变化情况如图所示。
(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时,能量变化值是___________kJ。
(2)选择适宜的催化剂___________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)推测反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
III.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ,则1molH2与足量N2反应生成NH3需___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。(小数点后保留两位数字),事实上,反应的热量总小于理论值,理由是___________。
29、下图是实验室浓硫酸和亚硫酸钠混合制取并验证
的某些性质的装置,请回答:
(1)仪器的名称为_______。
(2)②中的实验现象为品红溶液_______,证明有_______性。
(3)③中的实验现象是_______,请写出发生的化学方程式:_______
(4)④中的实验现象是_______,证明有_______性。
(5)⑥中的化学方程式为_______。
30、现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2和CO,反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如图。根据图意回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率υ(NO2)=___。
(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。试回答:
①若起始时c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=____。
②在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态___(填“是”与“否”),此时υ(正)__υ(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
31、百度指数显示,2022年12月5日至12月11日,除各类感冒药外,电解质水的搜索指数整体同比陡增。美国《航空航天环境医学》(ASEM)杂志还通过饮用等量的电解质饮料和纯净水4小时后体内的水分贮存量对比显示,电解质水在人体内的贮留时间更长,更利于滋润身体。
(1)家庭自制电解质水,可用的电解质是_______
A.冰醋酸 B.葡萄糖 C.小苏打 D.酒精 E.鸡蛋清 F.二氧化碳
(2)上述物质中属于直线型分子的电子式为_______;小苏打中的化学键(类型)是_______。
(3)如何证明碳和硫的非金属性强弱?(写化学方程式)_______。
(4)配平下列反应:______________________。
_____KMnO4+____CS2+____H2SO4=___K2SO4+___MnSO4+____SO2↑+___CO2↑+____H2O
32、利用太阳能分解H2O获得氢气,再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料,从而实现可再生能源和 CO2的资源化利用。
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为,由___________能转化为___________能。
(2)活化CO2需从外界输入电子,CO2中易于获得电子的原子是___________。
(3)过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醇,反应如下:
主反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.0kJ·mol-1
副反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2 = + 41.2 kJ·mol-1
①CO、H2生成CH3OH的热化学方程式是___________。
②提高CH3OH在平衡体系中的含量,可采取如下措施:___________(写出两条即可)。
(4)过程Ⅲ中制得的H2中混有CO,去除CO的反应如下: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。在容积不变的密闭容器中,将0.1 mol CO、0.1 mol H2O混合加热到830℃,平衡时 CO的转化率为50%,反应的平衡常数K=___________。