重庆市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（    ）

A.H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3

C.电解MgCl2可用于冶炼金属镁，推出电解AlCl3可用于冶炼金属铝

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

2、盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 （　　）

①金属单质  　②碱性氧化物　  ③碱　④非金属单质 ⑤酸性氧化物　⑥酸

A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部

3、某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是（ ）

A. 还原剂是H3AsO3   B. 还原性：As＞SnCl2

C. M为H2O, 是氧化产物   D. 每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol

4、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.过氧化钠可作为呼吸面具中的供氧剂

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂

D.香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

5、下列说法不正确的是（  ）

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D. 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小

6、下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（   ）

A. 1L溶液中含0.3NA个Na+

B. 1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA

C. 2L溶液中含有0.6NA个SO42-

D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L

7、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+2D ⇌6A+4C

B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D）

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

8、配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是(   )

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④读取容量瓶液面时采用俯视

A.①② B.①②④ C.①③ D.①④

9、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是

A. 甲分子中氢的质量分数为40%

B. 甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水

C. 甲在常温常压下为无色液体

D. 分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物

10、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在强酸性溶液中：、K+、、Cl-

B．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-

C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+

D．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、

11、以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是

A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA

B．阳极的电极反应式为：

C．反应结束后阳极区pH减小

D．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少18g

12、当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是

A．酒精溶液

B．碳酸钠溶液

C．胶体

D．水

13、下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是

①CuS       ②FeS       ③Na2S       ④Fe2S3       ⑤Cu2S       ⑥FeCl2       ⑦H2S

A．②⑤⑦

B．①④⑥

C．③④⑦

D．④⑥⑦

14、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B ，已知A、B同周期相邻，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，下列说法正确的是

A.A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族

B.D、B两元素组成的离子化合物阴阳离子之比为2:1或1:1

C.三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

D.D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB4

15、下列说法中正确的是(    )

A. 能电离出离子的化合物都是离子化合物

B. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

C. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

D. 非金属元素构成的单质中一定存在共价键

16、氢离子浓度相同，等体积的盐酸，硫酸，醋酸与足量锌反应所需的时间分别为t1， t2 ，t3，  时间大小比较正确的是

A.t2 < t1 <t3 B.t3 < t1 = t2 C.t2 < t1 = t3 D.t2= t1 = t3

17、下列说法不正确的是

A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍

B．丙烯分子中有8个键，1个键

C．丙烯分子中的键不如键稳定

D．基态原子中，存在17个运动状态不同的电子

18、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

A. 还原性：I-＞Fe2+＞Br-

B. 当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

C. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol

19、营养强化剂是为了食物的营养价值而强制添加的物质，比如食盐中加碘，是为了预防碘缺乏病的发生。食盐中加碘，所加“碘”指的是(　　)

A．碘单质

B．碘酸钾

C．碘化钾

D．次碘酸钾

20、分子式为的有机物A有如图变化：

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是

A．C和E互为同系物

B．符合题目条件的A共有4种

C．D能发生氧化反应，不能发生还原反应

D．符合题目条件的B共有4种

21、现有下列10种物质，根据要求完成相应的填空。

①碳酸氢钠固体 ②浓氨水 ③冰醋酸 ④铜 ⑤硫酸 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氢氧化钡溶液 ⑧盐酸 ⑨熔融氢氧化钠 ⑩氢氧化铁胶体

(1)属于混合物的物质是____________________(填写编号)。

(2)能导电的强电解质是_________________，属于非电解质的是_____________(填写编号)。

(3)属于弱电解质的是_____________(填写编号)，其电离方程式为_____________。

22、二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。

主要污染物

(1)上表为孝感市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为___________。

(2)煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①氮元素在元素周期表中的位置___________，酸雨的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝酸，其过程一般分两步：

第一步为

第二步为___________。

(3)CO、和等城市空气污染物来源之一为汽车尾气。三元催化可将汽车尾气中的CO和进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为___________。

(4)硝酸工业废气中有氨氧化物()，在酸性溶液中，氧化NO生成和。已知酸性溶液的初始pH越小，硝酸尾气NO转化率越高，其原因是___________。

(5)通过如下流程可实现和NO综合处理并获得保险粉()和硝酸铵。

装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为___________。

23、化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理 。

②垃圾处理要遵循无害化、减量化和 的原则。

③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使   ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。

（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、   、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是____________。

②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。

写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__________________________。

③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“     症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。

④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式： 。

（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。石英玻璃的主要成分为       。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有   。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构，从而增大橡胶的强度。

24、科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是______(用化学方程式表示)。

(2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是______。(写一个)。

(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中______的作用(填一种仪器的名称)。

(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是______(合理即可)。

25、按要求回答下列问题

(1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有____________（用序号填空），将①、④分别配制成等的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_________（填“A”或“B”）。

(2)次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。

①写出次磷酸的电离方程式_______________。

②溶液加水稀释过程中，的数值_______（填“变大”“变小”或“不变”）

③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________________。

(3)酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：

①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是_________（填化学式）。

②在液态中表现_____性（填“酸”“碱”或“中”）。

(4)已知：，，常温下，的溶液其。

①的溶液中的电离度_______。

②的溶液中氢离子浓度___________。

26、在密闭容器中进行如下反应

达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况：

(1)增加C的含量，平衡____________，c(H2O)___________。

(2)保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡____________，c(H2)____________。

(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向____________方向移动，c(CO)___________，H2O(g)的转化率______________。

(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向_________方向移动，c(H2)___________。

(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H2O(g)，平衡向__________方向移动，H2O(g)的转化率_________，c(CO)___________。

27、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。

28、I．下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。(填序号)

①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；⑦氧化钙与水反应

II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是___________kJ。

(2)选择适宜的催化剂___________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

III．断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___________。

29、下图是实验室浓硫酸和亚硫酸钠混合制取并验证的某些性质的装置，请回答：

(1)仪器的名称为_______。

(2)②中的实验现象为品红溶液_______，证明有_______性。

(3)③中的实验现象是_______，请写出发生的化学方程式：_______

(4)④中的实验现象是_______，证明有_______性。

(5)⑥中的化学方程式为_______。

30、现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如图。根据图意回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率υ(NO2)＝___。

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答：

①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____。

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___（填“是”与“否”），此时υ（正）__υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

31、百度指数显示，2022年12月5日至12月11日，除各类感冒药外，电解质水的搜索指数整体同比陡增。美国《航空航天环境医学》(ASEM)杂志还通过饮用等量的电解质饮料和纯净水4小时后体内的水分贮存量对比显示，电解质水在人体内的贮留时间更长，更利于滋润身体。

(1)家庭自制电解质水，可用的电解质是_______

A.冰醋酸             B.葡萄糖                    C.小苏打                  D.酒精                    E.鸡蛋清                                F.二氧化碳

(2)上述物质中属于直线型分子的电子式为_______；小苏打中的化学键(类型)是_______。

(3)如何证明碳和硫的非金属性强弱？(写化学方程式)_______。

(4)配平下列反应：______________________。

_____KMnO4+____CS2+____H2SO4=___K2SO4+___MnSO4+____SO2↑+___CO2↑+____H2O

32、利用太阳能分解H2O获得氢气，再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料，从而实现可再生能源和 CO2的资源化利用。

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为，由___________能转化为___________能。

(2)活化CO2需从外界输入电子，CO2中易于获得电子的原子是___________。

(3)过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.0kJ·mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2 = + 41.2 kJ·mol-1

①CO、H2生成CH3OH的热化学方程式是___________。

②提高CH3OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：___________(写出两条即可)。

(4)过程Ⅲ中制得的H2中混有CO，去除CO的反应如下： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。在容积不变的密闭容器中，将0.1 mol CO、0.1 mol H2O混合加热到830℃，平衡时 CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=___________。