重庆市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是(    )

A. 应用量筒量取83.30mL的浓硫酸

B. 在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中

C. 加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低

D. 若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低

2、下列属于烯烃的是（ ）

A. CH3CH2CH3   B. CH2=CHCH3

C. CH2=CHCH2Cl   D. CH2=CHCOOH

3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A. 氯化钠固体   B. 氯化钠溶液   C. 液态氯化氢   D. 熔融氢氧化钾

4、①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是(   )

A.都能在空气中燃烧

B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都能发生加成反应

D.等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同

5、已知-C3H7有 2 种结构、-C4H9有4种结构、-C5H11有 8 种结构，则下列说法不正确的是

A．C5H10O 属于醛的同分异构体有 4 种

B．C4H10O 属于醇的同分异构体有 2 种

C．C4H8O2属于羧酸的同分异构体有 2 种

D．C5H11Cl 属于氯代烃的同分异构体有 8 种

6、《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。这里用到的制造工艺在实验室可用如图所示实验装置实现，该装置中起冷凝作用的仪器是

A.① B.② C.③ D.④

7、下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应    2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ 

B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+ + SO42― == BaSO4↓ 

C．氯水加入到溴化钾溶液中 Br―+ Cl2 == Br2 + Cl―

D．碳酸钙溶于稀盐酸  CO32― + 2H+ == H2O + CO2↑

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．NaOH溶液：Na+、K+、CO、Al3+

B．FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、NO

C．KHCO3溶液：Na+、Cl-、SO、CO

D．H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO、CH3COO-

9、根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

B. 第②组反应中当足量Cl2与1mol FeBr2反应时转移的电子数为2NA个

C. 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+

D. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

10、已知某种核反应方程为，其中X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X、Y的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是

A.X、Y元紫在自然界中均存在游离态

B.X的原子半径小于Y的

C.的相对原子质量为31

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y

11、有些食品会因为在空气中被氧化而变质，加入抗坏血酸(即维生素C)能起到抗氧化作用，发生如下反应。下列说法错误的是

A．抗坏血酸具有还原性，该反应属于氧化反应

B．抗坏血酸变成脱氢抗坏血酸，由于亲水基团减少，可能导致在水中溶解度下降

C．抗坏血酸可以作为抗氧化剂添加到水果罐头中

D．抗坏血酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而脱氢抗坏血酸不能

12、下列说法正确的是（ ）

A.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C.光导纤维的主要成分是硅

D.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜

13、下列物质的分离提纯方法选择不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中不正确的是

A．新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料

B．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于有机物

C．地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料

D．5G技术中使用的光导纤维SiO2不与任何酸碱反应

15、下列实验得出的推理或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列离子方程式书写正确的是

A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C．氨水与稀醋酸反应：OH－＋H+=H2O

D．铁片与稀盐酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑

17、甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是

A．甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠

B．甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜

C．甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙

D．甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠

18、下列有关浓硫酸说法正确的是

A. 保存在棕色瓶中   B. 易挥发

C. 能用于干燥SO2   D. 常温下与铁不反应

19、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），选用的试剂和方法都正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

20、已知H—H键的键能是436.4 kJ.mol-1， Cl—Cl 键的键能是242.7 kJ.mol-1，H—Cl键的键能是431.8 kJ.mol-1 。则H2（g）+ Cl 2（g）=2H Cl（g）的反应热是：

A. -184.5kJ/mol B. +184.5kJ/mol

C. +247.3 kJ/mol D. -247.3 kJ/mol

21、以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.

(1)CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为___；

(2)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为___；

(3)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___mol。

22、Ⅰ．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O3）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。

Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目（将配平后的系数填在相应的空格中）。

23、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．

(1)下列有关实验的叙述中正确的是____ (填标号)。

A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

C．蒸馏时，温度计应伸入液面以下以便测温度

D．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓溶液清洗

(2)可用于分离或提纯物质的方法有：

a．高温加热 b．蒸馏 c．分液 d．过滤

请将相应分离或提纯物质方法填入空白处(填标号)．

①除去澄清石灰水中悬浮的颗粒：____________．

②除去中混有的：____________．

③分离酒精和水的混合物：____________．

④分离水和的混合物：____________．

24、Ⅰ．(化学与生活)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)生产水泥的主要原料是___________和___________(填名称)。

(2)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种___________。(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)

(3)上海世博会中国馆用到一种涂料一氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有___________(选填“热塑性”或“热固性”)。

(4)由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染称为“___________”。

(5)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于___________材料(选填“合金”或“复合”)。

Ⅱ．(化学反应原理)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(6)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________。

(7)B为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实验测得该溶液的pH___________7(填“＞”“=”或“＜”)

(8)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是___________；若把该溶液加热蒸干，得到的固体物质为___________(填化学式)。

(9)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，请写出AgCl在水中存在溶解平衡的表达式：___________。

25、糖类、油脂、蛋白质能在人体中________ （填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。其中_________是含热能最高的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于_______溶性维生素，维生素D属于_______溶性维生素。某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示_________，“R”表示__________。

26、用双线桥表示下列氧化还原反应。

(1)___________

(2)(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O___________。

27、I．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为_____________。

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？___________________(填“是”或“不是”)。是否存在顺反异构？_______________(填“存在”或“不存在”)。

(3)A与发生反应的方程式为__________________。

(4)A发生加聚反应生成的产物结构简式为_____________。

Ⅱ．请按要求作答：

(5)的官能团的名称为_______，的官能团的名称为______。

28、Ⅰ.如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

(1)A、B、C三者的关系是___。

(2)A的分子式为___，C的名称为___。

(3)写出C的同分异构体的结构简式：___。

Ⅱ.(4)如图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实的存在状况的是___(填字母)。

A.甲烷分子的结构示意图

B.甲烷分子的电子式

C.甲烷分子的球棍模型

D.甲烷分子的比例模型

(5)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的结构简式为___，化学名称是___。

(6)某3.0g有机物X，完全燃烧后生成3.6g水和3.36LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式：___。

29、二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程为

（2）若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 C中应盛放的试剂是

（3）E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是

（4）G中发生反应的化学方程式为

30、回答下列问题：

(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO占总体积的_______，混合气体的摩尔质量为_______。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为_______，物质的量之比为_______，原子数之比为_______，质量之比为_______，密度之比为_______。

(3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是_______，原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。

31、某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下的探究，从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。

【做出预测】

a.NaHSO4溶液呈碱性

b.NaHSO4溶液能与盐酸反应

c.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应

【对比讨论】

小组内有的同学对比NaHSO4与NaHCO3的组成及复分解反应的条件，认为预测b不正确，它的理由是_______。

【实验设计】

【得出结论】

上述预测a、c中，正确的是_______(填序号)。

【查阅资料】

为了弄清原因，他们查阅了资料，发现NaHSO4在溶液中的电离方程式是NaHSO4=Na++H++，他们根据资料又设计了如下三个实验。

【补充实验】

a.上述实验③中的现象是_______。

b.实验④中发生反应的离子方程式为_______。

c.对上述实验⑤中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释：

解释I：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

解释II：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

他们相互争论不下，请教于老师，老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加Ba(OH)2溶液时的反应的离子方程式，另一个代表后来的反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时的反应离子方程式应该是_______(填“解释I”或“解释II”)。

32、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

（1）已知： 

请写出反应II的热化学方程式______。

（2）反应II，在进气比[]不同时，测得相应的CO平衡转化率见右图（各点的反应温度可能相同或不同，其他反应条件都相同）。

①经分析，A和E两点对应的反应温度相同，其原因是KA=KB=______（填数值）。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是______。

②比较A、B两点对应的反应速率大小：vA______vB（填“<”“=”或“>”）。.

（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。已知碳酸的电离常数，，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中______。