重庆市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、分子式为CnH2n+1OH(n≠1)的醇不能发生消去反应，n的最小值是

A．2

B．3

C．4

D．5

2、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

B.亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果

C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”

D.BaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

3、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)

A. 增大C(s)的量   B. 增大H2O(g)的浓度

C. 增大CO(g)或H2(g)的浓度   D. 减小H2O(g)的浓度

4、下列关于含硫化合物的叙述正确的是

A．浓硫酸干燥，体现了其脱水性

B．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体

C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其吸水性

D．是一种食品添加剂，为了增强抗氧化、防腐等作用，可大量添加

5、已知与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中铜、硫元素的化合价发生变化

B．162 g 完全反应转移0.5 mol电子

C．刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物

D．刺激性气味的气体可能是氨气

6、磷酸铁锂锂离子电池是目前电动汽车动力电池的主要材料，其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性。放电时的反应为：xFePO4+(1-x)LiFePO4+ LixC6= C6+LiFePO4。放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．充电时，Li+通过隔膜向左移动

B．放电时，铜箔所在电极是负极

C．充电时，阳极反应式为：LiFePO4+xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+

D．放电时电子由正极经导线、用电器、导线到负极

7、下列装置能构成原电池是（ ）

A. B.

C. D.

8、下列因素中一定能引起平衡移动的是

A．催化剂

B．温度

C．浓度

D．压强

9、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是（   ）

A. ①②②③   B. ②①②③   C. ②③②①   D. ①①②③

10、全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.放电时，电子由Y极流出，经质子交换膜到X极

B.放电过程中，电解质溶液pH降低

C.充电时，X极反应式为：VO2++H2O -e- = VO2++2H+

D.放电时，每转移1 mol电子理论上有2 mol H＋由交换膜右侧向左侧迁移

11、在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 (　　)

A. 0.022mol·L—1 B. 0.045 mol·L—1 C. 0.8 mol·L—1 D. 0.1 mol·L—1

12、下列物质不属于电解质的是：

A．H2SO4

B．KNO3

C．NaOH

D．Cu

13、下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（  ）

A. 反应采用水浴加热   B. 采用边反应边蒸馏的方法

C. 使用过量的乙酸   D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

14、已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸收土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收；向土壤中施用含氮量相等的下列化肥，从化学式分析其中肥效最低的是

A．NH4NO3

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．(NH4)2SO4

15、下列仪器为冷凝管的是

A.   B.   C.   D.

16、由CH3CH2CH3制备聚合物过程中依次发生的化学反应是（     ）

①取代反应       ②消去反应       ③加聚反应       ④酯化反应       ⑤还原反应       ⑥水解反应

A．②④⑤

B．①②③

C．②③⑥

D．①②④

17、下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A.硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-

B.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

C.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

D.水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2

18、一定条件下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：。末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是

A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态

B．用Z表示的反应速率为

C．从到过程中，气体的压强没有变化

D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1

19、下列叙述正确的是

A.CS2为V型极性分子 B.ClO3-的空间构型为平面三角形

C.SF6中有六对完全相同的成键电子对 D.SO32-的中心原子是sp2杂化

20、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA

B.在标准状况下，11.2L已烷含有分子数为0.5NA

C.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

D.1mol甲基含9NA个电子

21、煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程：

完成下列填空：

（1）写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式：_____________________________________，

反应类型为________________。聚乙烯是________________（选填“纯净物”、“混合物”）。

（2）A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是__________________。

（3）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学方程式___________________________________________________________________。

22、请根据相关要求回答下列问题。

(1)0.3mol分子中所含氢原子数与___________mol分子中所含氢原子数相等。

(2)等质量的和所含原子个数比为___________。

(3)等温等压下，等体积的和质量比为___________。

(4)0.9g水中含有的电子数为___________。

(5)12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

(6)100mL 0.2mol/L溶液中的物质的量浓度为___________。

23、用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并填空。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，_________，氧化剂_________；还原剂_________

24、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硫酸 ④CH4 ⑤硫酸铝溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水 ⑧NH3 ⑨Na2CO3•10H2O晶体⑩BaSO4 ⑪冰醋酸

(1)上述物质可导电的有_______(填编号，下同) ；

(2)属于电解质的有_______属于非电解质的有_______；

(3)写出⑪除水垢的离子方程式_______；

(4)写出⑤与⑨反应的离子方程式_______；

(5)25℃，将pH=12的⑥的水溶液aL与pH=1的③bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若混合后溶液的pH=11，则a：b=_______。

25、Ⅰ．①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。（4）互为同素异形体的是______。

II．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。

（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。

26、氰化钾是一种有剧毒的物质，贮境科学研究的热点。

已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)，基态氮原子价电子排布式为______。

（2）H2O2中的共价键类型为_________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线上。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。

27、(1)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__个六元环，每个六元环占有__个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有__个C原子在同一平面。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。

(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。

28、(1)根据下列图文回答问题：

越王勾践的青铜剑   高钙豆奶粉 的分子结构 干冰

①青铜剑属于__________(填“纯金属”或“合金”)。

②高钙豆奶粉的“钙”指的是__________(填“元素”、“原子”、或“分子”)。

③是由__________构成的。④干冰可用于______________(填一例)。

（2）根据下图中自制汽水的配料回答问题。

①柠檬酸的pH____7(填“<”、“=”或“>”)，能使紫色石蕊溶液变为__________色。

②配料中富含维生素的是________，小苏打的化学式是__________。

29、工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：

(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______。

(2)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：_______。

(3)C装置的作用是_______。

(4)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59 ℃，提出采用_______方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_______。

(5)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_______。

30、溶液中，溶质的质量是_______g，该溶质中含有_______原子。

31、ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_______(任写一种)；该步骤中通入过量空气的作用是_______。

(2)滤渣B的主要成分为_______；“调pH”步骤时，应调节pH的范围是_______；若溶液碱性过强，可能导致的后果是_______。

(3)一种重要的净水剂，其基本原理是制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备，其中NaClO被还原成NaCl，请写出此法制备的化学方程式：_______。

(4)所含化学键的情况是_______(填序号)。

①只含离子键       ②只含共价键       ③既有离子键，又有共价键

(5)Na、N、O三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______(离子符号)。利用下图装置可比较C、N两元素的非金属性，b中发生反应的化学方程式为_______。

(6)碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与O元素同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为_______(填标号)。

A．单质碲在常温下是固体

B．比稳定

C．的酸性比弱

D．通入溶液中不发生反应

32、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：

Ⅰ．一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和CO。

a：   

b：   

(1)相同温度下，反应的_______。

(2)若   ，则该反应是_______(填序号)。

A．高温自发                    B．低温自发

(3)投料比，在恒温恒容条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是_______(填选项字母)。

A．气体密度不再变化

B．的体积分数不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．不再变化

E．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1

(4)一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为_______，石墨电极的反应类型为_______反应。

(5)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中[   ]在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃时，随压强(p)的变化及在时随温度(T)的变化，如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______(填“a”或“b”)。

②恒温时(℃)，当x时，的平衡转化率_______(保留三位有效数字)，此条件下该反应的_______。(列出计算式即可)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。