云南省昭通市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2(g)的平衡转化率如表所示。

下列判断中，正确的是

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3

C.容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁

D.该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400

2、下列物质能够导电又是电解质的是

A．NaCl晶体

B．液态氯化氢

C．熔融的KNO3

D．盐酸

3、24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（   ）

A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+6价

4、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（ ）

A.浓硫酸溶于水，只发生扩散过程

B.浓硫酸溶于水，只发生水合过程

C.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量

D.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量

5、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列分子中官能团相同的是

①　   ② ③　 ④C2H5OH

A．①和②

B．③和④

C．①和③

D．②和④

7、我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（       ）

A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同

C．该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成

D．HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤

8、下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( 　　)

A. 2s22p2和2s22p4   B. 3s23p4和2s22p2   C. 3s2和3s23p5   D. 3s1和3s23p5

9、“化干戈为玉帛”出自西汉·刘安＜淮南子·原道训》：“昔者夏鲧作三仞之城，诸侯背之，海外有狡心。禹知天下之叛也，乃坏城平池，散财物，焚甲兵，施之以德，海外宾服，四夷纳职，合诸侯于涂山，执玉帛者万国”。干和戈都是古代常用兵器，玉帛原指玉器、丝绸。甲骨文和金文的“干”及西周青铜戈如图：

下列从化学的角度所作分析或叙述错误的是

A．装饰“干”的羽毛的主要成分是蛋白质，一定条件下能水解生成氨基酸

B．制作“戈”的青铜属于金属材料，表面的绿色结晶锈中含有Cu2(OH)2CO3

C．和田“玉”的主要成分Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

D．灼烧“帛”时无明显气味，因为蚕丝的主要成分为纤维素

10、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发现。下列有关说法正确的是

A．中含右36个电子

B．与互为同位素

C．和、互为同位素

D．与互为同素异形体

11、有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为，关于有机物A的说法正确的是（   ）

A.A的分子式为C16H16O3

B.A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色

C.A苯环上的一氯代物同分异构体有2种

D.A既可发生氧化反应，又可发生加成反应

12、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。则下列有关说法正确的是

A．该装置将电能转变为化学能

B．正极的电极反应为C2O42－-2e-=2CO2

C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载

D．草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极

13、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判断正确是

A. 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B. 反应的氧化产物只有氧气

C. 向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

D. 当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 mol

14、有关反应CuO+COCu+CO2的叙述正确的是(   )

A.该反应是置换反应 B.氧元素得电子

C.CuO发生还原反应 D.CO为氧化剂

15、可逆反应N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是

A．升高温度

B．增大压强

C．增加氨气

D．使用催化剂

16、史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。

下列说法正确的是

A．烧渣的成分为

B．“吸收”过程中发生反应之一为

C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸

D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数为0.4 NA

D. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

18、下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(  )

A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na++HSO4-

19、下列材料中不属于新型无机非金属材料的是

A．高温结构陶瓷

B．光学玻璃

C．光导纤维

D．碳纳米管

20、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知： N2+3H22NH3，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

A．图②⃗图③是吸热过程

B．图③⃗图④，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3

C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量

D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

21、（1）现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_____________________________；

（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

（3）图中数字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反应中，属于放热反应的是_______ (填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。

22、(1)25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO”)；

(2)常温下，0.0100mol/L盐酸的pH=___________。

(3)用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为___________(填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。

23、二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

（1）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：

甲醇合成反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1

二甲醚合成反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1

则由H2和CO2制备二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1

（2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景。

已知：25℃，1.01×105Pa时，1.6g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_______g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式：_______________________________________。

24、(1)室温下，如果将 0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_______和________ 两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol．

(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C．c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+) D．c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_____，上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____；

②若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_____；

③若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH)

(填“＞”“＜”“＝”，下同)_____c(NaOH)，混合后 c(CH3COO﹣)与 c(Na+)的关系是 c(CH3COO﹣)_____ c(Na+)．

(3)25℃时，向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的 pH 增大，主要原因是_____(填序号)

A.醋酸与醋酸钠发生反应

B.醋酸钠溶液水解显碱性，增加了 c(OH﹣)

C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(OH﹣)减小．

25、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______(选填字母)。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________________________________。

(3)检验制得的物质是胶体的实验方法是(写出具体操作、现象和结论)_____________________________。

(4)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸溶液，先出现红褐色沉淀，其原因是______________________________；继续滴加最终沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_______________________________________。

26、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______(填电极名称)，判断依据：_______；铜电极的名称是_______，溶液中的Cu2＋移向_______(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为_______(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是_______；X电极的名称是_______。

27、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

（已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热____（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）图中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式____。

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。

28、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是_______。

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。

①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气  

③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

29、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，已知AgSCN为白色沉淀。

e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：

f.数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。制得AgNO3溶液的浓度为__________________；

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________。

(4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由：___________。

(5)达到滴定终点时的现象________________________。

(6)由上述实验数据测得c(I-)=________mol·L－1。

(7)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、(1)一个晶胞(如图)中，Cu原子的数目为___________。

(2) 具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________ (列出计算式)。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为___________ (列出计算式)。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

31、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是_________。

(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式______。

(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为________。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是_______。金属离子与H2O2反应的离子方程式为________。

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10﹣3mol⋅L﹣1)和Mg2+，若控制溶液中c(F﹣)=2.0×10﹣3mol⋅L﹣1，则Ca2+的去除率准确值为________。[已知某温度下，Ksp(CaF2)=4.0×10﹣11]

(6)如图为二水合草酸钴(CoC2O4⋅2H2O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O2在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式_________。

32、氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

①根据如图象判断该反应的ΔH______(填“＞”“＜”或“=”)0。

②温度为T1时，0~10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=____，反应的平衡常数K=____(保留三位小数)。

③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_____。

A．改用高效催化剂　　B．升高温度　　C．缩小容器的体积　　D．增加CH4的浓度

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，该电池正极的电极反应式为_____，工作一段时间后，负极区附近溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；常温下将amol·L-1的HN3与bmol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c()，则该混合溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)=______mol·L-1。