云南省昭通市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、下列实验操作或装置正确的是( )

A.   B.

C.   D.

2、下列反应的离子方程式中，正确的是（  ）

A． 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C． 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D． 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O

3、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到试验目的的是（   ）

A.利用图甲方法验证装置的气密性

B.实验室里可以利用图乙装置制备氯气

C.利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D.利用图丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

4、含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该中和反应的热化学方程式正确的是(   )

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)   △H=-11.46kJ•mol-1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)   △H=-11.46kJ•mol-1

C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O   △H=-11.46kJ•mol-1

D.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)   △H=-57.3kJ•mol-1

5、下列有关物质性质的比较，结论不正确的是

A.溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B.热稳定性：HCl＞PH3

C.沸点：C2H5SH＞C2H5OH D.碱性：Be(OH)2<LiOH

6、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

8、下列在常温下能自发进行的反应，既能用焓判据解释又能用熵判据解释的是

A．

B．

C．

D．

9、往纯水中进行下列操作，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是

A．通入HCl气体

B．加入NaClO固体

C．降低温度

D．加入NaOH固体

10、在一定温度下的定容容器中进行如下反应，A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应己达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总的质量

11、下列实验装置能达到实验目的的是

A．①

B．②

C．③

D．④

12、下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是

A．

B．

C．

D．

13、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 18g H2O含有10NA个质子

B. 常温常压下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

D. 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

14、一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2.，抢救中毒者采取的措施不正确的是(   )

A.立即打开门窗通风 B.将中毒者转移到空旷的地带

C.让患者饮用大量的生理盐水 D.将重度患者立即送往医院输高压氧气

15、下列仪器中，不能加热的是（ ）

A. 烧瓶   B. 容量瓶   C. 蒸发皿   D. 烧杯

16、提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是( )

A.制取纯碱 B.制取氧化铜

C.测定烧碱的物质的量 D.制取氢气

17、下列评价合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

18、下列关于物质的量浓度的表述中正确的是

A．0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等

D．10 ℃时0.35   mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1

19、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(   )

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B.向氯水中滴加品红试液，品红试液褪色，说明氯水有漂白性

C.向氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明氯水中含有

D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有

20、下列电离方程式中，正确的是

A CaOH2==Ca+＋2OH B FeCl2==Fe3+＋2Cl

C H2SO4==H2+＋SO42-   D Al2SO43==2Al3+＋3SO42-

21、化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。

(1)现有以下六种物质：①、②、③酒精、④、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，可用___________(填现象名称)区分胶体和溶液。

(2)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是___________，其与发生反应的化学方程式为___________。

(3)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。从物质类别来看，它属于___________类。

(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

22、金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。

现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）。

（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有_____，所以4.8g固体不可能有____，即4.8g是_______。

（2）9.6 g铜被腐蚀生成________ mol Fe2＋。

（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu2＋）＝______，c（Fe2＋）＝________。

23、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。

(2)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。(用离子符号表示)。

(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________。

(4)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_________。(化学式用具体的元素符号表示)。

24、我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

（1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号）。

（2）铁锈的主要成分是________（填化学式）

（3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化学式）。

25、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O，放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为___________。

26、现有S2-，SO，NH，Al3+，HPO，Na+，SO，AlO，Fe3+，HCO，Cl-，请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是___。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是___。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。

27、下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线__。元素周期表的5个区中，不全是金属元素的区为__。

(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的_____族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：____。

(3)上图中元素①②的原子价电子排布式分别为___、____。比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。原子半径：①_____②；电负性：①____②；金属性：①_____②；第一电离能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合价为+7，其电子排布式为 ____

28、高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起，该反应的化学方程式_______，其中，还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的物质是________。

29、铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示：

(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用图中部分装置制备无水AlCl3。

①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：__→fg。

②装置E的作用是__，装置F中应盛装的试剂是__

(2)AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是__

(3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

①其反应的化学方程式为__

②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是__(填编号)

③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则铝氢化钠样品纯度为__(用代数式表示)

30、如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200mL饱和CuSO4溶液，a、b、c、d均为石墨电板，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g。

(1)A池中阳极的电极反应式为________。

(2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)__________、_________。

31、采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。

(1)用CH4催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=-662 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1248 kJ/mol

反应CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(l)  △H=________kJ/mol

(2)氮氧化物可用碱溶液吸收。NO和NO2混合气体按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，写出该反应的化学方程式________；若反应过程中消耗NaOH的物质的量为3 mol，则理论上被吸收的NO和NO2混合气体的总体积在标准状况下为________L。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的还原剂为________。

②一定时间内，用Fe作催化剂，氨气按一定的比例催化还原氮氧化物时，不同温度下的脱氮率如图2所示，温度高于300℃时，脱氮率随温度的升高而下降的原因可能是________。

(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计成原电池，既能减轻氮氧化物对环境的污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。

①电极B是________极（填“正”或者“负”）。

②A电极的电极反应式为________。

32、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

Ⅰ.制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH4(g)C(s)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(s)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)

上述反应中C(s)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1：

(1)CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为___________。能量变化图中：E5+E1___________E4+E2(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅱ．脱水制醚

利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，其速率方程式为：，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K)。

(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________k逆增大的倍数(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)某温度下(该反应平衡常数Kc为200)，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

此时正、逆反应速率的大小：v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)500K下，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为___________(填标号)。

A．＜

B．=

C．＞

D．无法确定

Ⅲ．合成低碳烯烃

(5)在250℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.6molH2和0.2molCO2发生反应：。测得初始压强为p0kPa，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图2所示，该反应过程中从0min到1min压强变化的原因是___________。

(6)不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的体积分数()如图3所示，曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。