云南省昭通市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列各物质既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

A.H2 B.NaCl C.NH3 D.H2O2

2、对于下列实验，能正确描述其过程的离子方程式的是

A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+

B．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O

C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O

D．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O

3、常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。

下列说法正确的是

A. 向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c(Ag+)不变

B. 浓度均为1×10-6 mol•L﹣1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀

C. 常温下，以0.01 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol•L﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

D. 常温下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=3.1×107

4、下列各组离子能大量共存的是（　　）

A.Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣ B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ D.H+、K+、NO3﹣、CO32﹣

5、四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法正确的是

A．第一电离能：Y＞X

B．简单氢化物的沸点：Y＞X

C．电负性由大到小：W＞X＞Y＞Z

D．W、X形成的二元化合物只含有极性共价键

6、已知:3BrF3 + 5H2O = O2 + HBrO3 + 9HF + Br2,下列说法正确的是（    ）

A. 水是还原剂，O2是还原产物

B. HF既是氧化产物又是还原产物

C. 当有5molH2O参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量为4/3 mol

D. 当有2molH2O被氧化时，反应中转移了4mol e-

7、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A．V1＝V3＞V2

B．V2＞V1＝V3

C．V1＝V2＞V3

D．V1＞V3＞V2

8、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中是辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为 100，如图是异辛烷 的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（   ）

A.1,1,3,3-四甲基丁烷

B.2,4,4-三甲基戊烷

C.2,4,4-甲基戊烷

D.2,2,4-三甲基戊烷

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.工业上电解熔融YX来制取Y单质

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W D.加热时，铜单质与W单质反应生成CuW

10、下列叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓易挥发，打开装有浓容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸、浓在常温下能够使铁、铝金属钝化

11、下列有关漂白粉的说法正确的是(　　)

A. 漂白粉的有效成分是CaCl2

B. 漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的

C. 漂白粉最好在弱酸性环境下使用

D. 漂白粉因易在空气中氧化而密封保存

12、下列可逆反应己经达到平衡，选项中的说法一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是

A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增大

C. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于l:2

D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),恒温恒压条件下，充入He

13、工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，下列说法正确的是

A．

B．增大氧气浓度可以加快反应速率

C．升温、加压和使用催化剂能提高SO2的转化率

D．当C(SO2)=C(SO3)时，说明反应处于平衡状态

14、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A．能与水互溶

B．NaClO与灭活病毒原理相同

C．过氧乙酸相对分子质量为76

D．氯仿的化学名称是四氯化碳

15、一辆运送苯的槽罐车在某高速公路侧翻，罐内苯泄入路边的水渠，造成严重危害，下列报道中有科学性错误的是(   )

A.因大量苯溶于水中，渗入土壤，会对周边环境造成严重污染

B.因苯是一种易挥发、易燃的物质，事发地若有火星就可能引起爆炸

C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除部分泄漏物的目的

D.若通过焚烧清除泄漏物，则会产生大量的黑烟，污染严重，故此法不宜采纳

16、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(  )

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

C．在地球上，铝矿资源比较丰富

D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

17、下列关于如图所示的锂离子电池体系的叙述错误的是(   )

A.a极为电池的正极

B.放电时，b极的电极反应式为Li-e-=Li+

C.放电时，a极锂元素的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li+向a极迁移

18、可逆反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是（　　）

A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用催化剂

C.使用催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

19、在生产和生活中，钢铁和铝合金已经成为大量使用的金属材料，下列说法错误的是

A．钢铁的主要成分为铁

B．在地壳中，铝的含量高于铁

C．一定条件下，单质铝可与铁的某种化合物发生置换反应

D．铝餐具可用来长时间存放酸性食物

20、下列说法正确是的

A.OH-的浓度增大，溶液的碱性一定增强

B.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH=(a+1)

C.将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH值不变

D.pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2

21、[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是

A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定

B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力

D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体

（2）判断下列哪个模型代表金属晶体锌的堆积方式 。

（3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是   ，核外电子占据

  个原子轨道。

（4）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。碳原子的杂化方式有 ，分子中σ键与π键之比为   。

（5）比较NH2－和NH3的键角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），请用价层电子对互斥规解释：   。

（6）SO32－中硫原子的价层电子对互斥模型是 ；写出一种与SO32－互为等电子体的分子   。

（7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 。

22、回答下列问题:

(1)在某溶液中存在的平衡体系。

①在溶液中加入少量的固体，平衡___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。

②在溶液中加入少量的固体，平衡___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。

(2)煤作为燃料可通过下列两种途径提供热能：

途径Ⅰ：

途径Ⅱ：制水煤气：

水煤气燃烧：

则___________(用、、表示)。

(3)利用和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：，其两种反应过程中能量的变化曲线分别如下图a、b所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．上述反应的

B．a过程正反应的活化能为

C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和

E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

(4)将等物质的量的A和B，混合于的密闭容器中，发生如下反应：，后测得，且的平均反应速率是。则___________，A的转化率为___________。

(5)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

该反应的热化学方程式为___________。

23、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______________；平衡时，C的浓度为_____________ ,A的转化率为________________；

（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________________倍；

（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________________；

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3       

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC     

C．相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的B

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．B的体积分数不再发生变化

（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______________。

A.加催化剂                                           B.降低温度     

C.体积不变，充入A                              D.体积不变，从容器中分离出A

24、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。

回答下对问题：

(1)写出实验室制备物质A的化学方程式：_______。在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

(3)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是_______。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______，当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。

25、在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_______；E_______。

(2)请写出下列反应的化学方程式：

A→C：_______。

D→E：_______。

F→E：_______。

(3)将2.3 g A投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把A投入盛有溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。

26、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

27、回答下列问题：

(1)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取铁酸钠的化学方程式：__________ Fe(NO3)3 + ______ NaOH + ____ Cl2Na2FeO4 + ____ NaNO3 + ______ NaCl + ______ H2O

反应中___________元素被氧化，每生成1molNa2FeO4转移电子数目为___________

(2)①由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加___________，写出反应的离子方程式___________。

②由AlO制Al(OH)3最好的方法是通入___________，写出反应的离子方程式______。

28、钴是生产合金和钴盐的重要原料，用含钴化合物作颜料，具有悠久的历史。

(1)Co元素位于元素周期表的___区，基态Co原子的核外电子排布式为___。

(2)起爆药CP可由5—氰基四唑(结构简式如图)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

①1mol5—氰基四唑分子中含有σ键的数目为___。N原子核外电子的运动状态有__种。

②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中，内界中心Co3+的配体为___(填化学式)，外界ClO的空间构型为___。

(3)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，两者间存在平衡：。将CoCl2晶体溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色。若将溶液再加水稀释，蓝色溶液又恢复为粉红色。请用平衡移动原理解释加水后溶液颜色变化的原因：___。

29、某小组同学探究盐对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。

实验I：探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响将已用稀盐酸酸化0.005mol·L-1FeCl3溶液(无色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合，静置至体系达平衡，得红色溶液X。各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。

②Cl、与Fe3+均能发生络合反应：Fe3++4C1-[FeCl4]-(黄色)、Fe3++2[Fe(SO4)2]-(无色)。

(1)稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是___________。(用离子方程式表示)。采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和SCN-的平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。

(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和SCN-平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

实验II：探究盐对Fe3+和SCN-平衡体系产生影响的原因

同学查阅相关资料，认为可能的原因有：

原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN-平衡状态因盐效应而发生变化。

原因2：溶液中存在副反应Fe3++4C1-[FeCl4]-，离子浓度发生变化，导致Fe3+和SCN-平衡状态发生变化。

(3)基于以上分析，该组同学取2mL红色溶液X，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

基于以上实验现象可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述获得结论的依据：______。

(4)取2mL溶液X继续进行实验，结果如下表。

上述实验③和实验④可证明副反应影响了Fe3+和SCN-平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+和SCN-平衡体系有影响的原因：___________。

实验III：探究现象a中溶液变为浅黄色的的原因

(5)由实验④、实验⑤和实验⑥可知，溶液变为浅黄色与___________(填微粒的化学式)无关。

(6)为了进一步确认现象a中使溶液呈浅黄色的微粒只有Fe(SCN)3，补充完整实验⑦的操作___________。

30、通过计算回答下列问题：

(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加9g，浓碱溶液质量增加17.6g。该烃的化学式为_____，并写出其所有可能的结构简式：____。

(2)某链状烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_________。

31、工业合成氨反应为，氨在工农业生产中应用广泛。

(1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2mol需要_______(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。

(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

a．反应不再进行，已经停止       b．单位时间内生成nmol的同时，生成3nmol

c．       d．、和的物质的量浓度之比为1：3：2

e．混合气体的压强不再改变       f．混合气体的密度不再改变

若10min时测得氢气浓度为1.2 mol∙L−1，则用氨气表示的0~10min内的平均化学反应速率为_______；10min时的体系总压强与初始时的总压强之比为_______。

(3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气以及催化剂置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示：

实际生产时，通常采用铁触媒作为催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨。结合所学知识以及上述表格数据分析，工业上采用400~500℃反应的原因是_______。

(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。a电极的电极反应式是_______。

32、钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)钛在周期表中的位置是___________。

(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H2O)6]Cl3，1mol该物质中含有σ键的数目为___________NA，配体H2O的VSEPR模型是___________。

(3)常温下，TiCl4是易溶于CCl4.易挥发的无色液体。TiCl4挥发过程中破坏的作用力类型是___________。

(4)已知：TiCl4(g)+O2(g)⇌TiO2(s)+2Cl2(g)　ΔH1=-175.4kJ·mol-1　 I

2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)　ΔH2=-220.9kJ·mol-1 　Ⅱ

①TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。升高温度对该反应的影响为___________。

②t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2发生反应I．5min时达到平衡，测得TiO2的物质的量为0.2mol。0~5min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=___________，TiCl4的平衡转化率为___________。

(5)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体结构与NaCl相同，则该晶体中阳离子的配位数为___________。已知该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度为___________g/cm3(写出表达式即可)。