云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1、4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1

B.该反应的△H＜0

C.若500℃时，进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1，可得K=1

D.500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、c(H2O)=2mol·L−1，则反应达平衡前v正＜v逆

2、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体；经测定，时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出则下列分析正确的是(   )

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.时，的电离平衡常数的数值

C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D.，时，溶液中：

3、反应 CO2+3H2=CH3OH +H2O 可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是

A．CH3OH 是非极性分子

B．CH3OH和H2O能形成分子间氢键

C．CO2的电子式为

D．H2O的球棍模型为

4、下列物质中属于电解质的是(   )

A.Cu B.NH3 C.CH3COOH D.Na2SO4溶液

5、NA为阿伏加罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA

C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

6、铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑，下列叙述中不正确的是

A.该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示

B.若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解

C.若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动

D.若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+

7、以下实验中作反应器的试管口需要向上倾斜的是

①加热高锰酸钾制氧气

②加热硫粉与铁粉的混合物使其化合

③加热NH4Cl与Ca(OH)2的混合物制取氨气

④加热纯净KClO3使其分解(KClO3熔点356℃，分解温度400℃)

A．②③

B．①④

C．②④

D．③④

8、下列反应中属于水解反应的是（ ）

A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

9、下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是

A. MnO4-、NO3-、K+、Cl-   B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. Na+、H+、SO42-、CO32-   D. K+、Na+、NO3-、Cu2+

11、存放下列试剂的容器，应贴如图标签的是

A.酒精 B.铝片 C.浓硫酸 D.氯化铵溶液

12、下列实验操作及现象能得到相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A.每生成２分子AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= +（a-b）kJ/mol

C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

14、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

15、下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列实验不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，3.65gHCl与1.7gNH3混合后，气体分子总数是0.2NA

B. 100g 98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4 NA

C. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H5l8OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

D. 氯碱工业中，每转移2NA个电子，可以产生标况下44.8L气体

18、价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。图1为铁及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是

A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂

B．通过图2实验可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色

C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g

D．c→a可通过在一定条件下加入C、Al等还原剂实现

19、在298 K、101 kPa时，已知：①2H2 (g)＋O2 (g) ===2H2O(g)  ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)  ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)  ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）

A. ΔH3＝2ΔH2－ΔH1   B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2   D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2

20、某化学反应A(s)=D(g)+E(g)　ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)，要防止反应发生，温度必须

A．高于409 K

B．低于136 K

C．高于136 K而低于409 K

D．低于409 K

21、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。

(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式     、 。

(2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)_________________。

(3)服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服。请分析其原因：_________________。

22、（1）内因：___________________。

（2）外因：①浓度：_________________________

②温度：________________________________________

③酸碱度

（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO3溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；

NaHSO3溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。

（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－_______________

23、非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为________。

（2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________。

（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：____________________。

（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有________个。

24、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液 ，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体化学反应方程式________。

(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸溶液，现象：________

(3)区分胶体和溶液常用的方法叫作_______，这是因为胶体粒子对光线的______作用而形成的。

25、请分别写出符合下列要求的有机物的结构简式，这些有机物完全燃烧后产生的CO2和水蒸气的体积V满足下列比值（各写一种）

（1）V（CO2）：V（H2O）=1：2，__________________________；

（2）V（CO2）：V（H2O）=2：3，__________________________；

（3）V（CO2）：V（H2O）=1：1，__________________________；

（4）V（CO2）：V（H2O）=2：1，__________________________；

26、某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K时为气态

(1)流程②的作用 工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是  

(2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为     ．

(3)上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 (浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是  

(4)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:   如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应    出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)

27、已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：

(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

(2)该反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________。

(4)如反应转移了0．3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

28、用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）  ΔH1

反应II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）  ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）

反应III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l）  ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代数式表示）；推测反应III是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）＝______________。

②下列说法不正确的是__________。

A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH−向电极___________移动（填a或b），负极的电极反应式为________________。

29、化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：

（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）

（1）证明氯水中含有Cl-的是实验__（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。

（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，__，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。

（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有__（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__（填操作、现象）。

（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。

解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是__。

30、已知：

①CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2=-41.0kJ/mol

③CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) △H3

请回答：

(1)反应①属于___________(填“放热、吸热”)反应。

(2)反应①消耗8gCH4(g)时，△H=___________kJ/mol。

(3)反应②生成2mol H2(g)时，△H=___________kJ/mol。

(4)反应③的△H3=___________kJ/mol。

31、过硼酸钠(NaBO3•4H2O)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg2B2O5•H2O)制取过硼酸钠的工艺流程图如下：

已知：过硼酸钠为白色晶状颗粒，熔点63℃，能溶于酸、碱，微溶于水，难溶于乙醇。在上述转化过程中硼元素的化合价始终未发生变化。回答下列问题：

(1)为加快“溶解”步骤的的速率可采取的措施___(写一种即可)。

(2)“浸出液”中c(Mg2+)=2×10-3 mol/L，当Mg2+开始沉淀时，溶液中c(F-)=___ mol/L。[忽略溶液体积变化，已知Ksp(MgF2)= 2×10-11]

(3)过硼酸钠(NaBO3•4H2O)中硼元素的化合价为_____。

(4)写出“反应结晶”步骤中发生的化学反应方程式_____。

(5)“反应结晶”步骤在冰水浴中进行的原因___。

(6)过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO2)并放出氧气，写出该反应的化学反应方程式____。

(7)过硼酸钠晶体(NaBO3•4H2O)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为___。

32、用氟硅酸（H2SiF6）制备冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如图所示：

已知：冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。

（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石熔融体的方法冶炼金属铝，加入冰晶石的作用是_____。

（2）已知氟硅酸（H2SiF6）酸性强于硫酸，写出反应①的化学方程式______。

（3）反应②为脱硅工艺，固体②是_____。

（4）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为_____；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物_____。

（5）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是_____。

（6）从母液中可循环利用的物质是_____。