云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是

A. 一定会有SO42-

B. 可能含有SO42-、SO32-中的一种或两种，也可能只含有Ag＋

C. 含有SO42-和Ag＋

D. 可能含有SO32-或CO32-

2、下列试剂贮存方法错误的是(   )

A.钠应保存在煤油中 B.氢氟酸保存在玻璃瓶中

C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D.烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶暂时保存

3、一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmol

②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部

4、有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g） 2Z（g） ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　   　）

①高温          ②低温          ③高压        ④加入X        ⑤加催化剂        ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

5、恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是

A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

B．2s时N2的转化率为40%

C．2s时混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶9∶4

D．2s时NH3的浓度为0.4mol·L-1

6、下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是

A．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈

B．分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，用作计算机芯片

C．Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车

D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机

7、将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

A．1mol/L

B．0.1mol/L

C．0.01mol/L

D．10mol/L

8、利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是

A．一个分子中含有90个键

B．“杯酚”与形成氢键

C．晶胞密度为

D．分离过程利用的是超分子的分子识别特征

9、下列几种物质说法错误的是

A．Al2O3熔点高，用作耐火材料

B．过量的Fe 在氯气中燃烧，产物为FeCl2

C．Na2O2 与 CO2 反应产生 O2，可用作供氧剂

D．Fe2O3 颜色为红棕色，可用作红色油漆

10、下列离子方程式书写正确的是

A．与稀盐酸反应：

B．与反应：

C．与水反应：

D．与反应：

11、在2L密闭容器中，发生以下反应：，若最初只加入了A和B，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中D的物质的量是

A．2.4 mol

B．1.2mol

C．0.6 mol

D．1.8 mol

12、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（     ）

A. 增加焦炭的量    B. 保持体积不变，充入H2O气使体系的压强增大

C. 将容器的体积增大一倍    D. 将容器的体积缩小为一半

13、已知25°C时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是

A．在等浓度Na2A、NaHA的溶液中，水的电离程度前者小于后者

B．由题干数据可以判断NaHA的水解程度弱于电离程度，因此NaHA溶液显酸性

C．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

D．向0.1mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=2，则H2A的电离度为0.0013%

14、下列物质为光纤制品主要成分的是

A．金刚石

B．大理石

C．铝合金

D．二氧化硅

15、下列关于SiO2晶体说法正确的是(   )

A.SiO2是由极性键构成的非极性分子

B.若NA表示阿伏加德罗常数，常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA

C.碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似

D.SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环

16、关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是

A．NH3是氧化剂

B．CuO中的Cu元素被氧化

C．还原产物是N2

D．在该反应中，电子从氮原子转移给铜原子

17、根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（        ）

A.Q1>Q2>Q3 B.Q3>Q2>Q1 C.Q1>Q3>Q2 D.Q2>Q1>Q3

18、某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )

A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

B. X形成的气态氢化物比H2S稳定

C. X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强

D. X的主要化合价是-2、+4、+6

19、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH-

D．当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×1023

20、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

B.对于平衡体系2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深

C.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)  ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D.反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) △H<0中采取高温高压措施可提高SO3的产量

21、回答下列问题：

(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___________(填序号)。

a.燃烧Co b.晶体和晶体反应 c.铝和稀盐酸反应

d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸汽 f.水蒸汽冷凝为液态水 g.碳酸氢钠与稀硫酸反应

(2)已知拆开键、键、键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则与反应生成的热化学方程式为___________。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为、、，则三者由小到大顺序为___________。

(4)t℃时，关于、的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________(反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为_________(用和表示)。

22、（1）已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的________倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。

②现将0.04 mol·L－1 HA溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。

b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。

23、已知：25℃时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。

②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。

③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。

(2)常温下，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中：

①0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)=_______mol·L-1。

②0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中水的电离程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。

a.向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小

b.0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同

c.常温下，将10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10L后，的值减小

d.CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的导电能力一定相同

24、（1）在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4②6.02×1023个HCl分子③2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：摩尔质量________________;原子数目___________________；

（2）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_____。

（4）分离胶体和溶液常用的方法叫____________；

（5）等质量的O2和O3所含原子个数比为________。

25、I．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是________（填序号）。

A 灰霾是一种分散系        B 灰霾能产生丁达尔效应

C 灰霾形成的是非常稳定的体系    D 戴口罩不能完全阻止吸入灰霾粒子

Ⅱ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。霾也称灰霾，空气中的灰尘（如煤炭及三氧化二铁粉尘）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气混浊，造成视野模糊并导致能见度较低。请回答下列问题：

（1）形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为_____，碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。

（2）霾中的硫酸主要来源于含硫燃料的燃烧，其反应过程为，为减少 的排放，工业上常常采用加入石灰石的方法脱硫，首先形成、再与空气中的反应最终形成。

写出工业上加入石灰石脱硫生成的反应方程式：__________________。

Ⅲ．根据以上信息并结合你所学的知识，提出治理雾霾的两项可行的措施：__________________。

26、请回答：

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成___________________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由___________________。

（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式____________

（4）写出化学反应方程式

①煅烧黄铁矿__________________________。

②用氨气制硝酸的第一步__________________________。

27、一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。

（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。

28、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

（1）实验前：①配制500mL 0.1 mol•L-1H2SO4，所需的定量仪器有______，②再用0.1 mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；③将KNO3溶液的pH调至2.5；④为防止空气中的O2对脱氮的影响，对KNO3溶液的处理方法为______。

（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______。

（3）研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率，其可能的原因是______。

（4）根据图说明，地下水中的CO32-会使脱氮效率偏低可能的原因______。

（5）处理后的废液经过一定的加工步骤，可以转化为硝酸铁，用作媒染剂、铜着色剂、医药等，若0.56吨经稀H2SO4、蒸馏水洗涤并干燥后的铁粉，处理废液后，最后可以转化为硝酸铁固体______吨。

29、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

Ⅰ．酸碱中和滴定—已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加儿滴酚酞溶液；

④用的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

(1)用______________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装的盐酸标准液。

(2)试样中NaOH的质量分数为________________。

(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是_________(填序号)。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

Ⅱ．氧化还原滴定—化学探究小组用H2C2O4(草酸)溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：

I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为(未配平)：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

记录数据如下：

(4)滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中(选填：酸式、碱式)．

(5)滴定终点的判断方法是：______．

(6)根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为______mol/L．

(7)下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是______．

A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

30、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于________________

(2)该反应的平衡常数为___________

(3)A的转化率为_________________

(4)生成D的反应速率为_________________

(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________

31、已知在一恒容密闭容器中进行反应： 。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

根据图示回答下列问题：

(1)压强：p1___________(填“＞”“=”或“＜”)p2。

(2)升高温度，平衡向___________(填“左”或“右”)移动。

(3)200℃下，将一定量的和充入体积为2L的密闭容器中，经后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

①该反应达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。

a.和的体积比保持不变 b.混合气体的密度保持不变

c.体系的压强保持不变 d.和物质的量之和保持不变

②当反应放出热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下的转化率为___________。

(4)400℃时，将等量的和在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的百分含量为p%，则乙容器中的百分含量___________(填字母)。

a.等于p% b.大于p% c．小于p% d.无法判断

(5)T1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和，发生如下反应： 。容器中各物质的浓度变化如下表所示：

①一定处于平衡状态的时间段为___________。

②时间段内，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___________(填字母)。

a.增加了的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度

③已知反应 ，当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

图中的压强由大到小顺序为___________。

32、O3具有杀菌消毒作用，但是O3含量过大时对人体有害。已知O3的氧化能力比O2的强，O3氧化2-甲基-2-丁烯(C5H10)的有关反应如下：

①C5H10(g) +2O3 (g) CH3COCH3(g)+CH3CHO(g)+2O2(g) ΔH1＜0

②CH3CHO(g) +O3(g) CH3COOH(g)+O2(g) ΔH2＜0

(1)C5H10(g) + 3O3(g) CH3COCH3 (g) +CH3COOH(g) +3O2(g) ΔH= ___________。(用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)

(2)在一定温度下，向刚性密闭容器中充入1 mol C5H10 (g)和4 mol O3 (g)，发生反应：C5H10(g) +3O3(g) CH3COCH3(g) +CH3COOH(g)+ 3O2(g)。下列叙述正确的是___________。( 填标号)

A．达到平衡时，O2的体积分数小于50%

B．混合气体的密度不随时间变化时达到平衡状态

C．加入催化剂，不能提高单位时间内2-甲基- 2-丁烯的转化率

D．平衡后，及时分离出CH3COOH，能提高CH3COCH3的平衡产率

(3)在密闭容器中充入C5H10 (g)和O3(g)， 发生反应C5H10(g) + 3O3(g) CH3COCH3 (g) +CH3COOH(g) +3O2(g) ΔH，测得 C5H10的平衡转化率[α (C5H10)]与温度。压强的关系如图1所示。

①一定压强下，随着温度升高， C5H10的平衡转化率降低，原因是___________。

②根据图1可知，p1___________ (填“＞”、 “＜”或“=”)p2，判断依据是___________。

(4)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量O3，发生反应2O33O2，气体总压强与时间关系如图2所示。0~10 min时，O2分压变化率为___________kPa·min-1

(5)一定温度、总压强保持在96.0 kPa下，向一密闭容器中充入1 mol C5H10 (g)和3 mol O3(g)发生反应①和反应②，一段时间后达到平衡，测得C5H10的转化率为80%，CH3COOH的物质的量与C5H10相同。计算反应①的平衡常数Kp=___________ kPa． (用分压计算的平衡常数为Kp，分压等于总压 ×物质的量分数)

(6)最新技术是以固体聚合物电解质(SPE)膜为复合电极，酸性溶液为电解质溶液，电解水制备臭氧。阳极上的电极反应式为___________。