云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是

A．加入苯，振荡，平衡不移动

B．加入固体，平衡正向移动

C．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

D．该反应的平衡常数

2、下列变化属于物理变化的是

A．用石油分馏炼制汽油

B．用煤干馏制备焦炭

C．煤的气化、液化

D．石油裂化

3、氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）

A. 前者＞后者   B. 前者＜后者   C. 前者=后者   D. 无法估计

4、2022 年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金材料——不锈钢制成。下列关于合金的叙述，错误的是

A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大

B．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳

C．耐热合金、形状记忆合金、储氢合金都属于新型合金，其中储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车

D．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，因此不含非金属元素

5、下列反应能表示如图反应的是

A．铝热反应

B．H2与O2的燃烧反应

C．镁与稀盐酸

D．灼热的炭与CO2反应

6、下列离子方程式书写错误的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH-=2AlO＋H2↑

B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O

C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO

D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O

7、生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的

A．银

B．铁

C．铝

D．锌

8、只含有共价键的物质是 ( )

A. Ne   B. K2O   C. Na2SO4   D. CH4

9、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如图反应制备。下列有关叙述正确的是

A．由X和Y合成Z的反应是取代反应

B．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

C．1molZ最多能与3molH2发生反应

D．Y可作为单体发生聚合反应生成高分子

10、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验中一定没有用到玻璃棒的是

A．测溶液的pH

B．配氯化钠溶液

C．粗盐的提纯

D．研磨硫酸铜晶体

11、6.9gNa、7.2gMg、8.1gAl分别投入到100g质量分数为3.65%的盐酸中，产生气体的质量比是（   ）

A.1：2：3 B.3：1：1 C.6：3：2 D.1：1：1

12、在含有大量Fe3+、Ag+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. Ba2+   B. OH-   C. Cl-   D. CO32-

13、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　)

A. 食盐水、牛奶、豆浆

B. 碘酒、泥水、血液

C. 白糖水、食盐水、茶叶水

D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

14、水的电离平衡曲线如下图所示，已知T＞25，下列说法正确的是

A．a＞7

B．B点溶液呈酸性

C．C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性

D．保持温度不变，向A点溶液中通入适量HCl，可获得D点溶液

15、在核电荷数为1～36的元素中，原子的价电子排布满足ns1的元素共有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

16、不属于“氮的固定”的变化是

A．豆科植物的根瘤固氮

B．由氮气和氢气合成氨气

C．雷雨天，空气中的氮气和氧气反应

D．氨催化氧化制硝酸

17、我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

18、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是：

A. A   B. B   C. C   D. D

19、已知H2SO3⇌HSO3-+H+，Ka1；HSO3-⇌SO32-+H+，Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（   ）

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.常温下，=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小

D.曲线3表示的微粒是SO32-

20、某有机物的结构简式为。关于该有机物的说法中正确的是

A.只含有一种官能团

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

C.能与 NaHCO3 溶液反应

D.能发生消去反应

21、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为1mol·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1.求：

(1)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)5min后A的浓度c(A)=_______mol·L-1，

(3)5min内B的平均反应速率：v(B)=_______mol·L-1·min-1。

(4)x的值为_______。

22、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

23、化学键与化学反应有着密不可分的关系.根据相关知识填空，

(1)有下列几种物质①N2②NH3③KOH④He⑤CuSO4⑥NH4Cl⑦HNO3⑧MgF2。这些物质中，只含共价键的是___(填序号，下向)；既含共价键又含离子键的是__；属于共价化合物的是__。

(2)已加2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496KJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量______kJ。

24、回答下列问题

(1)写出1，2-二溴乙烷的结构简式__________。

(2)写出铜和浓硫酸反应的化学方程式__________。

(3)丙烯酸()是一种重要的化工原料，写出用它在一定条件下合成聚丙烯酸(PAA)的化学方程式__________。

25、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如图为“84”消毒液说明书。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为___________，若含有的浓盐酸与足量固体反应，产生的分子数___________(填大于、等于或小于)。

(2)若将通入到热的溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(4)某同学欲用固体配制溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为___________g；若所配得的溶液在空气中经光照、久置后，溶液中的物质的量浓度将___________(填增大、减小或不变)。

26、计算题

(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.875g∙L-1，则气体A的相对分子质量约是多少_______？可能是什么气体_________？

(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：

①混合气体中甲烷的体积___________；

②混合气体中一氧化碳的质量___________。

27、2018年4月，中国《无机化学学报》报道了一种新型铂(Pt)化合物-PtL2Cl4，其中L是带1个单位正电荷的有机阳离子。

(1)化合物PtL2Cl4中Pt元素的化合价为____。

(2)LCl和PtCl2在一定条件下反应可制得PtL2Cl4，该反应的化学方程式为____。

28、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：

A．NaHCO3   B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O

(1)漂粉精的有效成分______ ；

(2)一种常见净水剂_________；

(3)常用于焙制糕点的小苏打___________；

(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______。

(5)常用做红色油漆和涂料的是__________

29、一定物质的量浓度溶液的配制：

实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL：

(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是___________。

(2)托盘天平称取NaOH固体____g。

(3)称量完成后，进行如下操作：

A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

B．待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下____cm时，改用____滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

上述操作不正确的是____ (填序号)。

(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度___________。

30、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)生产氢气，将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)   ΔH=+131.3kJ•mol-1，写出该反应的平衡常数表达式______。

(2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。

①400℃时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=______(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正______v(N2)逆(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。

③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组数据：

①平衡常数K(650℃)______K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)

②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为______。

31、为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在和的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成的致密的保护层“发蓝”，其过程可用下列化学方程式表示：

①；

②；

③。       

回答下列问题：

(1)基态原子的外围电子轨道表示式为___________，与同周期，未成对电子数比的未成对电子数多的元素有___________(填元素名称)。

(2)H、N、O元系的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，第二周期中比O原子的第一电离能大的元素有___________种。

(3)与互为等电子体的粒子为___________(填粒子符号，任写一种)

(4)由于d轨道处于未充满状态，铁的水合离子会具有一定的颜色，如呈淡紫色。但是的水解程度严重，故强酸的铁盐溶于水得不到淡紫色，而是水解生成黄色的及如图所示的二聚体。1个二聚体中含有___________个键。

(5)与钠同周期的金属元素的单质熔沸点由高到低的顺序为___________(用元素符号表示)，原因为___________。

(6)的晶胞结构如图甲所示，晶胞中O离子的配位数为___________。已知该晶胞中a原子的坐标参数为，b原子的坐标参数为，则c原子的坐标参数为___________。

(7)铁的氧化物除了，还有氧化亚铁，氧化亚铁晶胞与的相似，的晶胞如图乙所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为，其中包含有和，若该晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________(用含、的代数式表示，列出计算式即可)。

32、第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。

(1)基态钒原子价电子排布图为____。

(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是___。

(3)VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[V(En)2]2+(En是乙二胺的简写)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_____；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_____。

(5)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

则X的配离子为____，Y的配体是_____。

(6)过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是____。过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]-等都满足这个规则。已知化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为_____。

(7)VCl2(熔点1027℃)和VBr2(熔点827℃)均为六方晶胞，结构如图所示。设晶体中阴、阳离子半径分别为r-和r＋，该晶体的空间利用率为_____(用含a、c、r+和r-的式子表示)。