云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、化学与生产和生活密切相关, 下列有关说法错误的是(  )

A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖

B．氯气用作自来水的杀菌消毒剂

C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

2、下列叙述正确的是(　　)

A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键

B．只有在标准状况下才有气体摩尔体积

C．石墨和金刚石互为同位素

D．原子最外层有2个电子的短周期元素都在ⅡA族

3、下列说法正确的是

A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

C. 聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

4、已知有反应：①；②；③。下列有关说法不正确的是

A．由题意可以推理得到：

B．反应①②③中的还原产物分别为Cl-、Br-、CoCl2

C．在含有大量Fe3+的溶液中，Co2+、Fe2+、Br-、Cl-可以大量共存

D．在反应③中有3个Cl2分子生成时，则未被氧化的HCl为12个

5、下列关于金属钠的叙述错误的是（    ）

A.金属钠可以保存在煤油中

B.钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中

C.实验室取用金属钠只需要3种用品

D.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在

6、1，3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关1，3-二异丙烯基苯的说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C.分子中所有碳原子可能处于同一平面

D.其一氯代物有6种

7、氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一、设计简单氢氧燃料电池，装置如图。下列说法不正确的是

A．闭合时，a极附近溶液酸性增强

B．闭合一段时间后断开，再闭合时，a极发生还原反应

C．闭合一段时间后断开，再闭合时，电子由b极通过导线向a极移动

D．该实验中溶液可用溶液代替

8、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。向一个密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定条件下使其发生反应生成NH3，测得0～30s，c(N2)减小了1mol/L，下列说法正确的是

A．当N2足量且充分反应后，H2的转化率为100%

B．化学反应速率关系是2v(H2)=3v(NH3)

C．0～15s，c(NH3)增加了1mol/L

D．达到平衡时正逆反应速率相等且为0

9、下列陈述正确并且有因果关系的是（   ）

A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2

C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

10、同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是

A．S(s)+O2(g)=SO2(g)     △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)       △H2

B．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)     △H1，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)     △H2

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)     △H2

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H2

11、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　)

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键

C．σ键和π键都属于共价键，均有方向性

D．在所有分子中，σ键都比π键牢固

13、物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

14、短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图，下列叙述不正确的是

A．单质还原性：N>R，单质熔点：N＜R

B．N2M、N2M2、R2M3三者中所含化学健的类型不完全相同

C．位于T下一个周期的元素中，单电子数最多的为Mn

D．N、R、T三者电负性从大到小的顺序为：T>R>N

15、化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是

A．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用

B．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

C．地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类

D．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应

16、下列有关化学用语使用正确的是(    )

A.次氯酸的结构式： H﹣Cl﹣O

B.中子数为 20 的氯原子：Cl

C.NH4Br 的电子式：

D.S2﹣的结构示意图：

17、苯乙烯是无色有毒，带有辛辣气味的易燃液体，结构如右图所示。人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒，在空气中的允许浓度在1×10－4 kg•m－3以下。下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是（   ）

A. 它的分子式是C8H8

B. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 它易溶于水，也易溶于有机溶剂

D. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面

18、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

20、在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-

C.将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

21、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生氯气，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)______________________________________________________________。

（2）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色。说出NaBiO3的一个性质：__________________________________________________________________

22、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g 和17.6g ，消耗氧气13.44L(标准状况下)，则该物质的实验式是_____________。

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

根据图1、图2、图3(两个峰的面积比为2∶3)推测：A的分子式为_____________ ，A的结构简式_____________ ，A分子中杂化的原子为_____________ 。

(3)化合物A属于醇类的同分异构体有_____________种，写出其中核磁共振氢谱有两组吸收峰的结构简式_____________。

23、查出HCl、HBr和HI的键长、键能的数据和热分解温度，考察它们之间的相关性。通过这个例子说明分子的结构如何影响分子的化学性质______。

24、分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。

(1)图1的分类方法是_______分类法。

(2)写出的电离方程式_______。

(3)写出MgO与反应的离子方程式_______，由该反应可推断MgO为_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

(4)写出与足量NaOH反应的化学方程式_______。

(5)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：

(未配平)

中，P元素的化合价为_______；该反应中，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

25、自然界中氢有_______种同位素，他们的中文名分别为________________，若用符号来表示，则分别为______________，自然界中氧也有三种同位素、、，从水分子的原子组成来看，自然界中的水分子理论上有____________种，这些水分子的相对分子质量有__________种。

26、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________

（2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；

I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H1>0

Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；

②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。

③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。

27、如图是甲醛分子的空间充填模型和球棍模型(棍代表单键或双键)。根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是______，作出该判断的主要理由是______。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是______(填序号)。

①单键  ②双键  ③键  ④键和π键

28、某原子的结构示意图为：，该原子中所含的质子数为_______，该原子是__________元素的原子，该原子的核外电子数为_________。

29、Ⅰ．某同学欲用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。

A. B. C. D. E.

(1)应量取的浓盐酸体积_______mL(保留一位小数)，应选用的容量瓶的规格_______mL；

(2)如图所示的仪器还需增加的玻璃仪器除了烧杯还有_______(填仪器名称)。

(3)在配制稀盐酸溶液时：

①其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个符号只能用一次)。

A.用30mL蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶

B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中

D.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切

F.继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处

②下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A.没有进行操作A

B.没有进行操作C

C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线       

D.加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用

③若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面：_______。

Ⅱ．培养水培植物需要配制含有的营养液。配制1L营养液时，部分离子浓度要求达到以下要求：

某同学从实验室找到以下物质：。

(4)这位同学配制成功的营养液中的物质的量浓度为_______，的物质的量浓度为_______。

30、铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

(1)写出滴加NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：________________________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为______________。

(3)该“钒土矿”样中Al2O3的质量分数为________。

(4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为：2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

用10.0 t “钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得金属铝________ t，假定Al2O3在熔融状态完全电离为Al3＋和O2－，则电解过程的阳极反应式为________________________。

31、原理综合题

（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：________。

（2）乙烷在一定条件可发生如下反应： ，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

________。

（3）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

Ⅲ． 

回答下列问题：

________kJ/mol。

32、将V1 mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示,实验中始终保持V1+V2=50。

(1)下列叙述正确的是___。 

A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应。

(2)中和热的理论数值为57.3 kJ·mol-1,下列操作可能使测得的数值偏小的是___(填序号)。 

①室温低于10 ℃时进行实验　②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数　③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中　④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是（____）

①天平  ②量筒  ③烧杯  ④滴定管  ⑤温度计  ⑥试管  ⑦酒精灯

A． ①②④⑤ B． ②③⑤   C．②③④⑦   D． 全部

(3)若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 mol·L-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为____(填字母)。 

A.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1

B.NaOH(s)+HCl(l) NaCl(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-11.46 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

(4)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________。