云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的

A. 蒸发皿   B. 研钵   C. 干燥器   D. 坩埚

2、下列大小关系错误的是

A．熔点：高碳钢＞纯铁

B．溶解度：SO2＞Cl2

C．金属活泼性：Na＞Mg＞Al

D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

3、下列有关化学用语表示正确的是

A．溶于水的电离方程式：

B．中子数为20的氯原子：

C．HClO的结构式：H-O-Cl

D．乙炔的空间填充模型：

4、已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)

A．X为酸、Y为碱

B．X为碱性氧化物、Y为酸

C．X为盐、Y为碱

D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

5、下列可鉴别NaCl和BaCl2两种无色溶液的试剂是

A．KNO3溶液

B．AgNO3溶液

C．HCl溶液

D．H2SO4 溶液

6、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是

A．过程①发生了取代反应

B．该合成路线原子利用率为 100%

C．利用相同的原料和原理，也能合成邻二甲苯

D．M 的结构简式为

7、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

C.0.1mol∙L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

8、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

C．通入H2S，HS—浓度增大

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

9、化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．的电子式：

C．2，2-二甲基丙烷的结构简式：

D．乙烯的实验式为

10、一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是

A. 5Q B. 5Q～10Q C. 10Q D. 大于10Q

11、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.常温常压下Y的单质为气态 B.X的氧化物是离子化合物

C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价

12、国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是（　 ）

A．乙醇汽油是一种新型化合物

B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

C．用石油可以制得汽油

D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇

13、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

A．XYZ2  B．X2YZ3 C．X2YZ2  D．XYZ3

14、下列元素中，最高正化合价数值最大的是(   )。

A. C   B. F   C. S   D. Ne

15、下列说法中错误的是

A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，Kw不变

B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．常温下，pH均为5的硫酸铝和醋酸两种溶液中，由水电离的之比为104：1

16、下列有机物的充填模型表示甲烷分子结构的是

A．

B．

C．

D．

17、将等物质的量的①Na、②、③、④NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是

A．①②③④溶质的质量分数相等

B．②③溶质的物质的量浓度相等

C．①溶质质量分数最大，④溶质的质量分数最小

D．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小

18、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A．CO2的电子式：

B．C原子最外层电子的轨道表示式：

C．醋酸的分子式：CH3COOH

D．乙烯的比例模型：

19、在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为   （ ）

A.   B.   C.   D.

20、Fenton反应能生成具有强氧化能力的羟基自由基，该自由基可作为主要活性基团来处理罗丹明B等难降解的有机污染物.近来科学家报道了一种以副族金属离子为助催化剂来改良Fenton反应的方法，其反应机理如图。下列说法不正确的是(   )

A.1molHO•含有9NA个电子

B.M(n+1)+在循环中作催化剂

C.羟基自由基上的单电子具有很强的得电子能力

D.反应Ⅲ中CO2是氧化产物

21、锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是______。

22、下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：

(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：

(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；

(4)向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。

23、（1）2,6－二甲基－4－乙基庚烷的结构简式是______________________，其一氯代物有_________种。

（2）按系统命名法下列有机物的名称是______________。

（3）某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6:4:1，则该物质的结构简式为______ _；

24、材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。

（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是___________(填写序号)

①光导纤维       ②水泥       ③玻璃        ④陶瓷

（2） 玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_____________________________________

（3） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的__________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为________________。

25、（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba（OH）2： ；

②NaHSO4： ；

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反应中还原剂是 ，被还原的元素是      ，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

①150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为    （保留至小数点后一位）．

②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是   ．

③进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是     ．

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是   ．

26、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)请写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式___。

(2)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是___。

A.升高       B.降低      C.不变    D.无法确定

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是___，它可能的结构有___种。

27、I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式：_______。

(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：_____。

II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2=2+H2O

2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

28、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为   。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由 。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60％，则NH3的平衡转化率为 。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

29、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:

A.过滤　B.结晶　C.分液　D.蒸馏　E.萃取

（1）用四氯化碳提取碘水中的碘单质:______。 

（2）分离汽油和水:______。 

（3）除去氯化钠溶液中的泥沙:_______。 

（4）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾:____。

30、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。

（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③

则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为__________________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________。

31、实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图：

已知：①CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。

（1）“溶解”时选用约为0.5mol•L-1的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过大，反应会产生NO、NO2等有害气体，NH4NO3的用量会___（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）“转化”步骤中发生反应的离子方程式为___。加入的（NH4）2SO3需要适当过量的原因是__。

（3）氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，其原因是___。

（4）检验CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是___。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：__。（实验中可选试剂：0.1mol•L-1盐酸、10mol•L-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

32、“稀土之父”徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，如图是制备Sc的工艺流程。

已知：xNH4Cl•yScF3•zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。

据此回答：

（1）在空气中焙烧Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物的化学方程式为 ________。

（2）图1是含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系。用氨调节溶液pH,调节3.5<pH<4.2原因是________。

（3）图2是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3,由图像中数据计算复盐中x:z=________；工艺流程中可回收利用的物质是________。

（4）传统制备ScF3的方法是先得到ScF3•6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是________（用化学方程式表示）。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的SeF3,其原因是________。