云南省丽江市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是

A．氯化铝 B．碳酸氢钠   C．硫酸镁 D．亚硫酸钠

2、水玻璃的主要成分是

A. 碳酸钠    B. 碳酸氢钠    C. 硅酸钠    D. 氢氧化钠

3、下列说法正确的是

A．红磷转化为白磷，属于物理变化

B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C．和分子式不同，化学性质相同

D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体

4、下列物质不属于高分子化合物的是

A．化学纤维

B．纤维素

C．橡胶

D．花生油

5、化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是

A.华为 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是硅酸盐

B.生产 N95 口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染

D.中国天眼用到的高性能材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料

6、下列关于硫的化合物说法正确的是

A．能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了的漂白性

B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应

C．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

D．浓硫酸能干燥等气体，体现了浓硫酸的吸水性

7、学习了物质的分类，就可以对化学物质进行分门别类研究、探索它们结构、性质和用途。下列物质分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列除杂方案错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.足量MnO2与40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B.标况下，11.2L H2O中含10NA个质子

C.标况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NA

10、我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．电池中化学能完全转化为电能

B．铝合金是目前用量最大，用途最广的合金

C．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅

D．高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

11、某CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A.5.6 g B.11.2g C.22.4g D.33.6g

12、为完成下列各组实验，选用的玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的仪器)

A．A

B．B

C．C

D．D

13、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是（ ）

A. 同一元素不可能既有金属性，又有非金属性

B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

C. 第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数

D. 短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

14、下列有关铁和铁合金的说法错误的是（ ）

A.生铁比铁软 B.铁有良好的导热性

C.钢是铁的合金 D.铁在潮湿的空气中容易生锈

15、下列离子方程式正确的是

A．向饱和溶液中通入过量

B．用惰性电极电解溶液：

C．向溶液中加入足量溶液：

D．与反应：

16、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是

A. Ⅰ附近溶液pH降低

B. Ⅳ附近很快生成铁锈

C. Ⅲ附近产生黄绿色气体

D. Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

17、下列物质分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、某兴趣小组使用甲烷燃料电池(如图甲所示)作为SO2传感器(如图乙所示)的电源，检测空气中SO2的含量。下列说法错误的是

A．甲烷燃料电池M极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．甲烷燃料电池的b端连接SO2传感器的c端

C．标准状况下，当甲烷燃料电池的N极消耗2.24L的O2时进入传感器的SO2为4.48L

D．每转移1mol电子，传感器中Ag/AgCl电极质量增加35.5g

19、下列有机反应的叙述中，错误的是（   ）

A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6­三氯甲苯

B．苯乙烯在一定条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴水反应生成1，2­二溴乙烷

D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯

20、下列关于有机物说法不正确的是

A.命名为2-乙基-1，3-二丁烯

B.沸点比较：乙二醇>乙醇>乙烷

C.含8个碳原子的有机物的分子中可能形成8个C—C单键

D. 属于芳香烃且属于苯的同系物

21、下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥AlCl3

(1)溶液呈碱性的有___________(填序号)。

(2)常温下，0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=___________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m___________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)常温下，将1mL pH=1的HCl溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=___________。

(5)常温下，①与④混合后pH=7，溶液中离子浓度大小关系为___________。

(6)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

22、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的_________。

A．用石斧解剖   B．早期的农业耕作

C．简单机械织布 D．祥云火炬燃烧

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式_________；

有水参加的反应：C＋H2O(g) CO＋H2，符合图中反应类型______(填标号)。

23、在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。

（1）某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干种。实验小组对废水进行了检测：

步骤1：对废水进行观察,废水为无色澄清液体。

步骤2：取少量废水，向水样中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。

步骤3：取少量步骤2所得上层清液，向其中滴加酚酞，溶液变红。

①由步骤1可得的结论是____。

②步骤2中所发生反应的离子方程式为___。

③实验中不能确定是否存在的离子是____。

④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是：___。

（2）某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体：

步骤1：向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和SO42-，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。

步骤2：向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4，振荡后分液。

步骤3：将步骤2所得水层蒸发结晶。

①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式：_____。

②步骤2中发生反应的离子方程式为_____。

24、晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，根据信息写出反应的化学方程式______，则两种气体质量的最简整数比为______。

25、用X表示原子:

（1）中性原子的中子数:N=____。

（2）阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=____。

（3）阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=____。

（4）中性分子的中子数:12C16O2分子中,N=____。

（5）A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为____ mol。

26、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；

（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；

（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．

（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．

（8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—1 C—12)。

27、氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：

(1)理论研究表明，在101 kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：HCN_______HNC(填“＞”、“＜”或“=”)。

②该异构化反应的△H=_______

(2)“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2 (偏二甲册)作推进剂。12.0 g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510 kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。

(3)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：

则       △H=_______kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)

28、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为______。

(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。

①0.5 mol SO3 ②标准状况下22.4 L He

③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4

(5)现有下列九种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH  ④CO2  ⑤CuSO4·5H2O  ⑥小苏打  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧熔融Na2SO4  ⑨NH3·H2O

属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。已知K2FeO4在低于常温的碱性环境中稳定，酸性条件下，其氧化性强于KMnO4、Cl2等。某小组设计制备K2FeO4并测定其纯度的实验步骤如下：

I.制备次氯酸钾。在搅拌和冰水浴条件下，将Cl2通入浓KOH溶液，同时补加一定量KOH，产生了大量白色沉淀，抽滤后得到浓KClO滤液。

II.制备高铁酸钾(装置如图)

碱性条件下，向如图装置加入上述浓KClO 溶液与冰水浴磁子搅拌Fe(NO3)3；饱和溶液，反应一段时间，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽滤分离，用冰盐浴进一步冷却滤液得到K2FeO4粗品。

III.测定高铁酸钾样品的纯度。取0.300g上述步骤制备的K2FeO4样品于锥形瓶，在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示剂，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，终点消耗 20.0mL。

(1)步骤I制备次氯酸钾的化学方程式为_____；“补加一定量KOH”的目的除了与过量Cl2继续反应生成更多KClO外，还在步骤II中起到___________的作用。

(2)根据 K2FeO4理论合成产率与合成条件响应曲面投影图(见图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率)，步骤II中控制的条件应是：温度______ (序号，下同)，反应时间_____________。

a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min

(3)步骤II中，为了避免副产物K3FeO4的产生，Fe(NO3)3饱和溶液应放在仪器A中，A的名称是________；写出实验刚开始时生成FeO42-的离子方程式________。

(4)根据步骤皿I的测定数据，计算高铁酸钾样品纯度为_____(保留3位有效数字)。

(5)为探究酸性条件下FeO42-氧化性强弱，甲同学取步骤II所得K2FeO4粗品加入到少量盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为Cl2。该现象能否证明“酸性条件下FeO42-氧化性强于Cl2”，并说明理由_______________________________。

30、请回答下列问题

(1)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-akJ•mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-bkJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-ckJ•mol-1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的△H为_____kJ•mol-1(用含a、b、c的式子表示)。

(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为_____。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。

②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

31、工业上利用炼锌矿渣[含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4等铁的化合物]获得3种金属盐，并进一步制备半导体材料氮化镓GaN，部分工艺流程如图：

已知：

①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见表；

②镓的化学性质与铝相似；

③当某离子浓度≤10-5mol·L-1时认为沉淀完全。

请回答：

(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为_______， 浸取前需对矿渣粉碎的目的是_______。

(2)“浸出”后①中加入H2O2的离子方程式为_______。

(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______。

(4)萃取前，加入的固体X为_______(填化学式)。

(5)反萃取后，镓元素的存在形式为_______ (填化学式)。

(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。

(7)滤液1中残留的镓离子的浓度为_______mol·L-l。

32、25℃，几种酸的电离平衡常数如表。

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3，pH由大到小的顺序为__（用编号填写）。

（2）根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__。

A.CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClO

B.SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClO

C.CO2(少量)+H2O+CN-= HCO+HCN

D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCN

E.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCO

F.2SO2(过量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑

（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。

（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

（5）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）25℃时，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=___。

（7）同浓度下列溶液中A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH4NO3D.NH4HCO3E.NH3·H2OF.(NH4)2CO3，c平（NH）由大到小排序___（填序号）