台湾省嘉义市2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、已知：的电离常数、、；柠檬酸的电离常数、、。下列各选项中前者溶液的pH小于后者溶液的pH的(前、后物质的物质的量浓度相同)是( )

A.、 B.、

C.、 D.、

2、下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,两者互为同分异构体

C.乙烯通入高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应

D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

3、钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A．Na的原子结构示意图为，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性

B．Na2O2做供氧剂时发生了反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在该反应中Na2O2只起还原剂的作用

C．Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得

D．NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶

4、2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO2(g) + N2(g)   ΔH= -748.6 kJ·mol-1。有关该反应的说法正确的是

A.降温，可提高反应物的转化率

B.升温，增大逆反应速率，降低正反应速率

C.使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

5、浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，其工艺流程示意图如图。

下列说法错误的是

A．向酸化的海水中通入Cl2发生反应的基本类型为置换反应

B．“吹出塔”利用热空气和水蒸气吹出滇，体现了溴易挥发的性质

C．“吸收塔”中反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO

D．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集

6、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：

下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

7、下列离子方程式书写错误的是

A．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NO

C．烧碱溶液吸收少量SO2：SO2+OH—=HSO

D．氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH+H2O

8、下列产品或材料属于复合材料的是（   ）

①玻璃钢  ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿  ③航天飞机机身  ④航天飞机隔热陶瓷瓦   ⑤纳米高分子复合材料

A. ①⑤    B. ①②③④⑤    C. ②⑤    D. ①②③

9、下列叙述中正确的是

A.，在水中的溶度积比其在溶液中的大

B.一定温度下，将的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C.属于一元弱酸，则与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：

D.常温下，NaHS溶液中：

10、下列物质中，属于电解质的是（    ）

A. NaCl B. Al C. C2H5OH D. NaOH溶液

11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ）

A. 铝片与稀盐酸的反应   B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2反应   D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

12、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是

A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗

C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

13、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为：。下列说法不正确的是

A．上述反应属于取代反应

B．对三联苯的一溴代物有4种

C．对三联苯所有原子可能共平面

D．对三联苯可溶于水

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C. 含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+

15、下列各组物质中，按照酸、混合物、碱排序的是（   ）

A.盐酸、硫酸铜、硫酸 B.硫酸、空气、纯碱

C.醋酸、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱

16、下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、有4种碳骨架(小球表示碳原子，氢原子未给出)如图所示的烃，则下列判断正确的是

A．a和d互为同分异构体

B．b和c不互为同系物

C．a中所有原子共平面

D．只有b和c能发生取代反应

18、对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B. 某溶液焰色反应显黄色，则待测液中一定不含钾元素

C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42－

D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+

19、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A.简单氢化物的沸点：乙>丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

20、生活中处处有化学。下列说法错误的是

A．“三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥

B．泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化

C．谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料

D．人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来

21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电源。如图为电池示意图，

请回答：

（1）通入H2的电极为__________（填“正”或“负”）极，发生__________反应（填“氧化”或“还原”），正极的电极反应式为__________。

（2）标准状况下，通入5.6LH2，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

22、化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为，其中的Cu以罕见的形式存在。按照核外电子排布，把元素周期表划分成5个区，则O在元素周期表中的_______区，基态的核外电子排布式为_______

(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。

23、硒（Se）是人体必需的微量元素。从铜阳极泥中制备Se涉及的部分化学反应如下：

①2CuAgSe+O2+2H2SO4=Se+ Ag2Se+2CuSO4+2H2O

②SeO2 +4KI+2H2SO4=Se +2I2 +2K2SO4+2H2O

③Se+2H2SO4（浓）=2SO2 ↑+SeO2 +2H2O

④Se+4HNO3（浓）=SeO2 +4NO2↑+2H2O

⑤H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

回答下列问题：

（1）反应①的离子方程式为________________。

（2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）反应⑤中转移0.6NA电子，消耗标准状况下SO2的体积为______________L。

（4）反应③④中等量的Se消耗H2SO4和HNO3的物质的量之比为________________。

（5） SeO2、H2SO4（浓） 、I2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

（6）制备反应之一为5H2SeO3+2KMnO4+3H2SO4=5H2SeO4+ K2SO4+2MnSO4+3H2O，反应后，溶液中的离子浓度如下表：

则SO的浓度为_______mol/L。

24、二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可以通过、合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)制得。

I．分子间脱水制二甲醚

。在℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)时刻反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，平衡___________(填“向右”、“向左”或“不发生”)移动，将___________(填“增大”或“减小”)

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为、、，此时___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ．合成气制取二甲醚的原理如下：

反应1：

反应2：

(3)500K时，在2L密闭容器中充入4和8，4min达到平衡，平衡时的转化率为80%，且，则反应2中的转化率___________，反应1的平衡常数___________(结果需化成最简比)。

25、回答问题：

(1)写出下列物质在水中的电离方程式。

①：___________。

②：___________。

(2)常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸

①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为、，其大小关系为___________。

②等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为___________。

(3)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：与适量的反应生成和时，放出135 kJ的热量，则此反应的热化学方程式为___________。

(4)已知在常温下溶液电离程度是百分之一，求其电离平衡常数为___________。

26、(1)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢(PH3)而被用作熏蒸剂，粉末状的 KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到 COS 和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为 1∶1∶1， 写出相应的化学方程式 _____。

(2)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去)：

COSH2SNa2SM 溶液+H2

如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与 H2 产量的关系(Na2S 初始含量为 3mmol)，由图象分析可知，a 点时 M溶液中除 S2O外，还有 _____(填含硫微粒的离子符号)。

27、乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，以乙烯为原料，可以合成多种有机化合物。

(1)乙烯分子中的官能团名称为________，乙烯可以与水反应，化学反应方程式为_____

(2)1mol乙烯与足量Cl2充分生反应，最多可以消耗_______molCl2，过程中发生的反应类型有_______和_______。

(3)丙烯分子中，最多有_______个原子共平面，并请写出由丙烯制备聚丙烯的反应方程式_______，该反应的反应类型_______

(4)请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

(5)“丁烯(C4H8)裂解法”是一种重要的丙烯(C3H6)生产法，在生产过程中会有生成乙烯(C2H4)的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H8(g)4C3H6(g)；副反应：C4H8(g) 2C2H4(g)。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反应条件的重要依据之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图1和图2判断，反应条件应选择下列中的_______(填序号)。

A．300℃、0.1MPa

B．700°C、0.1MPa

C．300℃、0.5MPa

D．700℃、0.5MPa

28、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液等。写出下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。

（1）提取碘水中的碘，可用__法；

（2）从硫酸铜的悬浊液中分离出氧化铜，可用__法；

（3）除去食盐中的水，可用__法；

（4）分离植物油和水，可用可用__法。

29、草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

。

I、制备草酸亚铁晶体：

①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；

②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

③待黄色晶体FeC2O4·2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：

（1）仪器B的作用是___；

（2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是___；

（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺（NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在）具有强还原性，在酸性条件下可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式：__；

II、探究草酸亚铁的纯度：

①准确称取mg草酸亚铁固体样品（含有草酸铵杂质），溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；

②用___滴定管(填“酸式”、“碱式”)取上述溶液20.00mL，用KMnO4标准溶液（浓度为cmol·L-1）滴定三次，平均消耗V1mL；

③在②反应后的溶液中加入适量锌粉和2mL2 mol·L-1H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；

④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3mL2mol·L-1 H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液（浓度为cmol·L-1）滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2mL。

回答下列问题：

（4）在②中溶液中发生反应MnO4－＋8H+＋5Fe2+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式__。

（5）加入适量锌粉的目的是___；步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂是__（用化学式表示）溶液。步骤④用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是___。

（6）计算mg固体样品的纯度为__（用含c、V2的式子表示，不必化简）。

30、（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为___g。

（2）将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。

（3）配平以下方程式___

___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

上述反应中物质氧化性：___>__，每生成lmolCl2时有__个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

31、铬铁矿的成分主要为 FeCr2O4 ，另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：

  已知:铬铁矿FeCr2O4 中Cr元素在化合价为+3，“ 混熔盐 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 极易水解。试回答下列问题：

(1) “滤渣 1 ”为红褐色沉淀，其化学式为 _________________ ；

(2) 向滤液①中加 H2SO4 “调“ pH ”的目的：一是使 CrO 转化为 Cr2O，离子方程式为 __________________ ；二是______________ 。

(3) “煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为 _____________________ 。

(4) 根据下图溶解度(S)~温度(T) 曲线判断，

对滤液②进行的最佳“分离”方法为 ________( 填序号 ) 。

A. 蒸发结晶  B. 蒸发浓缩，趁热过滤  C. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

(5) “反应”的离子方程式为 ____________________________ 。

(6) 已知 25 ℃时，Cr(OH) 3 的溶度积常数 Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。则使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 时，应调节pH 的最小值a为________。

32、含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：

(1)利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：

Ⅰ.              平衡常数K1

Ⅱ.              平衡常数

Ⅲ.            平衡常数K3

平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x、y、z为常数，则反应Ⅰ的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“＞”或“＜”)，的数值范围是_______。

(2)与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择在[]与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，在范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_______(填“增大”或“减小”)，的平衡转化率_______(填“增大”或“减小”)。

②需研发_______(“高温”或“低温”)下的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的。

(3)在催化剂条件下发生反应：可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压且，测得反应体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。

该反应的_______0(填“＞”或“＜”)，物质a为_______(填“CO”或“”)，200℃该反应的化学平衡常数_______。