台湾省苗栗县2025年小升初（三）化学试卷及答案

1、一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是(　　)

A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B.达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

C.增大水的浓度，可以改变待反应的限度

D.使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

2、下列说法不正确的是

A．玻璃、水泥、陶瓷是三大传统的无机非金属材料

B．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶

D．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅原理：

3、下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是

A. CH3OH和C2H4O2   B. C8H10和C4H10

C. C2H4和C2H4O   D. C8H8和C4H8O3

4、下列对于人体健康的有关说法中，错误的是

A.必须严格控制人体必需的碘、锌等元素的摄入量

B.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人需要的主要营养素

C.“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应

D.着色剂、调味剂、防腐剂等食品添加剂，可改善食品的色、味，多用有益

5、下列有关物质变化和分类的说法正确的是（   ）

A. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

B. 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

D. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

6、三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。

下列叙述错误的是

A．加装三元催化设备可减少对大气的污染

B．三元催化剂可改变汽车尾气中CO的燃烧热

C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应

D．化合物X可能是

7、下列说法正确的是

A．电解熔融态的冶炼金属铝

B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿(含)得到三氧化硫

C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏()

8、下列说法正确的是

①胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

②CO2是酸性氧化物，不具有氧化性

③利用蒸发的方法可以除去自来水中的少量Cl-

④常温常压下，2.8gCO与N2的混合气体所含的电子数为1.4×6.02×1023

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1

⑥液态氯化氢、烧碱、熔融KNO3、冰水混合物均属于电解质

A.①③⑤ B．④⑥   C．③④   D．②⑤

9、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

A. c（CH3COO﹣）＜c（Na+）

B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

C. 2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

D. c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L

10、研究表明，将水煮沸3分钟能将自来水中所含的挥发性卤代烃含量降低至安全范围内。下列关于卤代烃的说法不正确的是 (　　　　)

A.煮沸消除卤代烃原理可能是使卤代烃挥发

B.与烷烃、烯烃一样属于烃类物质

C.CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热，产物中的杂质可能有CH3CH2CH2OH

D.挥发性卤代烃可能是氯气与水中含有的微量有机物反应而生成的

11、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是

A．紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂

B．反应I的方程式是2NO+O2=2NO2

C．反应II中丙烯的碳碳双键被氧化

D．经反应III，O2转化为了O3

12、甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：

反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；ΔH1=+49.4kJ·mol-1

反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)；ΔH2=+92kJ·mol-1

在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1molCH3OH和1.2molH2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．选择300℃作为反应温度比较适宜

B．工业生产中一般选用负压(低于大气压)条件下制氢

C．选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CH3OH的平衡转化率

D．270℃时，容器中的H2(g)约为2.744mol

13、进行下列实验操作时，相关说法正确的是(　　)

A. 锥形瓶装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

B. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做

C. 实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触

D. 分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol/L的溶液中的物质的量小于0.1NA

B．4.6g甲苯和甘油的混合物中，C－H键总数为0.4NA

C．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.0g时参与的反应中转移电子数为0.4NA

D．将完全溶于水得到的氯水中，三种微粒中氯原子总数为0.2NA

15、烟气催化脱硝利用脱硝剂能将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质，有效减少了烟气对空气的污染，其脱硝过程如图所示，下列说法中错误的是

A．在烟气脱硝过程中NOx被还原为N2

B．每处理含0.3 mol NOx的烟气需消耗4.48 L(已折算成标准状况下)氨气

C．空气中NOx的含量高低是检验空气质量的标准之一

D．如果把NOx看成NO，则发生的反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O

16、分子式为C5H8O3的有机物能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，加热后出现砖红色沉淀，则该有机物的结构有（不含立体异构）

A．3种   B．4种 C．5种   D．6种

17、家庭中一些常见物质的pH如下表所示：

夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）

A.食醋 B.酱油 C.肥皂水 D.食盐水

18、今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO、SO，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是（ ）

A．溶液中一定存在CO、SO、Na+

B．溶液中c(Na+)≥0.6mol/L

C．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-

D．溶液中n(SO)≤0.02mol

19、某科研小组研制了一种通过电解将草酸(HOOC-COOH)转化为羟基乙酸(HOCH2COOH)的装置。固体聚合物为两面分别是以Y2O3为基质的阳极和TiO2涂覆的阴极，H+可通过固体聚合物电解质。其装置如图所示，下列说法错误的是

A．电源的a极为负极

B．电解池工作时，H+通过固体聚合物电解质向右移动

C．为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量Na2SO4

D．阴极上的电极反应式为HOOC-COOH+4H++4e-=HOCH2COOH+H2O

20、下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是

A．合成氨

B．制硫酸

C．制氯化氢

D．制纯碱

21、（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质

A．CaO、Na2O、CO2、CuO   B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C．盐酸、石灰水、粗盐、生石灰   D．CO32－、NO3－、SO42－、NH4+

A____________；B   ；C___________；D____________。

（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液。上述物质中能导电的是_____________，属于非电解质的是____________。（填序号）

22、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛。 “铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为______________________________________。

（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________（填序号）。

A、浓硫酸 B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：____________________

（2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________。

（3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________；

（4）熔融物中铝元素的物质的量为________mol。

（5）B点对应的沉淀的物质的量为______mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

23、将锌片和铜片插入某种电解质溶液中,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是______ 极(“锌”、“铜”),铜极发生的电极反应式是____,该电池的总反应方程式是 _____。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由____极流向______极（填化学式）,铜极上反应的电极反应方程式是 ____,该电池总反应方程式是_____。

24、写出下列反应的离子方程式：

（1）氧化铝与稀硫酸_________。 （2）Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液反应_________。

（3）铜片插入硝酸银溶液中_________。（4）AlCl3溶液中加入氨水_________。

（5）向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳________。

25、完成下列空白处

(1)热的溶液可用于清洗油污，请用离子方程式解释原因___________。

(2)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是___________(用序号表示)。

(3)对羟基苯甲醛()沸点比邻羟基苯甲醛()高的原因是___________。

(4)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，其原因是___________。

26、装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：

(1)B极是电源的___极，C极的电极反应式为___，甲中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)乙溶液中总反应的离子方程式是___。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐__(填“变深”或“变浅”)。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是__(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为__g。

27、以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：

(1)氯元素原子结构示意图为_______   ，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。

(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。

(3)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。

a.导电性        b.导热性        c.延展性        d.两性

(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_____。

a．稳定性 HCl＞H2S            b．氧化性 HClO＞H2SO4

c．酸性HClO4＞H2SO4强        d．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸

(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。_______

28、根据所学知识，回答下列问题：

(1)用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色为紫色的是___________(填序号)

a.NaCl       b.       c.

(2)同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为___________。

(3)将溶于水配制成1L溶液。溶液中的物质的量浓度为___________；

(4)的结构式为___________。

29、硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题：

I．硫酸亚铁铵晶体的制备

步骤一：称取3.0 g铁屑，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m1 g。

步骤二：将步骤一中的m1 g固体转移至锥形瓶，加入15 mL 3 mol·L-1 H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2 g。

步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。

步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。

步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。

(1)N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)

(2)步骤一中加入10% Na2CO3溶液，小火加热30分钟的目的是___________

(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是___________(填字母)。

A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间

B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化

C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用

D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥

II．硫酸亚铁铵的分解

已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500 ℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

(4)B装置的作用是___________

(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式___________；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因___________。

(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。其预期实验现象为：___________。

30、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是   。又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=－44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼完全燃烧时生成气态水时放出的热量为   。

31、合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H﹤0；2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H﹤0

(1)操作I的名称是____________。

(2)写出流程中设备的名称：X____________。

(3)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是____________。

(4)从合成塔中出来的气体除了NH3之外，还有____________(写化学式)；

(5)工业上常用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是____________。

(6)工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是____________。

32、元素周期表中某些过渡元素(如V、Zn、Cr等)在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)基态钒原子的价层电子排布式为 _______。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO、NO中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______(填化学式)； NO与NO中O-N-O的键角： NO________NO (填“＜”、“＞”、“=”)。

(3)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示(与SiC 类似)，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，1，)，则D点坐标为_______，在晶胞中距离Se最近且等距离的Zn组成的空间结构为_______形。若晶胞参数为acm，则晶体的密度为_______g·cm-3 (用NA表示阿伏加德罗常数)。