台湾省新竹市2025年小升初（2）化学试卷及答案

1、下列说法中，正确的是

A.22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数

B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g

D.标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

2、水体污染成为当今社会亟待解决的问题。水处理包含水的净化与消毒，以下可以用于饮用水净化处理的试剂是

A．石灰水

B．盐酸

C．明矾

D．纯碱

3、乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是

A.中子数为20的钙原子：20Ca B.CaCl2的电子式：

C.N2的电子式：  D.聚乙炔的结构简式：

4、下列反应后只可能生成一种有机物的是

A. CH3－CH＝CH2与HCl加成

B. 在浓硫酸存在下，发生分子内脱水

C. 在铁粉存在下与液溴反应

D. 在浓硫酸存在下，发生分子内脱水

5、锂离子电池充、放电电池总反应：LixC6＋Li1－xCoO2LiCoO2＋C6，该电池充、放电的工作示意图如图。下列有关说法不正确的是

A．该电池具有较高的比能量

B．负极的反应式：LixC6－xe－=xLi＋＋C6

C．放电时，Li＋从石墨晶体中脱嵌移向正极

D．充电时，若转移1 mol e－，石墨电极将增重7x g

6、常温时，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol·L-1某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．HX为强酸

B．在A点，c(X‑)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点，c(X‑)+c(HX)=0.10mol·L-1

7、“猴鼓”起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温

B．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定

C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类

D．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

8、25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是

A.将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4

B.①与②两溶液的物质的量浓度相等

C.①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7

D.V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9

9、下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ）

A. CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

B. 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L

C. 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱

D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在

10、下列说法正确的是

①碘升华破坏了分子间作用力，乙醇溶于水破坏了共价键

②两种非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

③非极性键只存在于双原子的单质分子中

④HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑤离子化合物中一定有非金属元素

⑥物质的化学键破坏了，一定发生化学反应

A．②④⑤⑥

B．①③④⑤

C．②⑤

D．③④⑤

11、化学与生产活动密切相关，下列生产活动不涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列事实不能用元素周期律解释的是

A.与水反应，K比Na剧烈 B.酸性：HCl＞H2CO3

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D.与H2反应时，F2比Cl2剧烈

13、下列关于有机物的说法中，正确的共有几项

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物；

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O；

③石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化；

④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖；

⑤从碘水中萃取碘，可以选择裂化汽油作萃取剂；

⑥江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关

A．2

B．3

C．4

D．5

14、纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（   ）

A.主反应的原理相同 B.二氧化碳来源不同

C.都有氨的循环利用 D.都具有一定局限性

15、下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是

A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

B．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H­2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

16、如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述正确的是

A．该实验说明氨气具有吸水性

B．实验前不需要检查装置气密性

C．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

D．其他条件不变，仅将装置中氨气换成一氧化氮也可以形成“喷泉”

17、下列各组物质，均属于电解质的是（ ）

A.盐酸、过氧化钠、苛性钠 B.氯化钠、硫酸、硫酸钡

C.熔融氧化钙、水银、氯酸钾 D.干冰、氨气、纯碱

18、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．Mg与反应可生成C

B．与反应可生成

C．可通过化合反应制取

D．NaI固体与浓硫酸反应可制取HI

19、下列叙述正确的是

A．分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的化合物互为同系物

B．结构对称的烷烃，其一氯取代物必定只有一种

C．含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物

D．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体

20、有机物X(结构如图)是合成药物碘他拉酸的中间体，下列关于X的说法正确的是( )

A.分子式为C9H10N2O3

B.苯环上的二氯代物有2种

C.1mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

D.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

21、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液.量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平(如图甲)，再读出液体的体积数.如果在读数过程中仰视(如图乙)，实际所加液体__(填“大”或“小”，下同)于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏__。若在读数过程中俯视(如图丙)，实际所加液体___于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏__。

22、Ⅰ．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O3）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。

Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目（将配平后的系数填在相应的空格中）。

23、现有下列短周期元素性质的数据:

(1)请写出以下元素的元素符号②_____⑦______⑧______

(2)②③⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强是______(填化学式)。请设计实验证明:(可不填满)

(3)④⑤两种元素的非金属性强弱关系为_______(填元素符号)。请用一个化学反应方程式证明之:_________________。

24、（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极： ， 阴极： 。

（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为   （假设气体全部逸出）。

（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4   B．H2O   C．CuO   D．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_________________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。

25、“面条像裤带、房子一边盖……”，陕西八大怪是陕西特有的地域文化。

（1）面条中富含的有机营养素是___。

（2）为增强小麦的抗倒伏能力，应该施用__(填字母)。

A.NH4NO3       B.KCl      C.Ca(H2PO4)2

（3）盖房子用的沙子的主要成分SiO2属于__(填“化合物”或“混合物”)。

26、写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式

（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫灭火器的水解原理 ________

27、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

28、有机化学反应类型有①取代反应、②加成反应、③氧化反应等，请将序号填入下表空格内。

29、某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。

[实验一]用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

(1)甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是___。

(2)制取乙酸乙酯的化学方程式为__。

(3)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是__。

[实验二]现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称：

(4)写出各有关物质的名称：A__，E__。

(5)写出加入的试剂：a___，b___。

(6)写出有关的操作方法：①___，②___，③__。

30、在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为多少_______？

31、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

合成氨的反应原理为：。

回答以下问题：

(1)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能和逆反应活化能的相对大小关系为：___________。(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是___________(填标号)。

A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B．温度升高，浓度商(Q)变大，，平衡逆向移动

C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率加快

D．温度升高，浓度商(Q)不变，K变小，平衡逆向移动

(3)合成氨法选用的条件是、，而非、，可能的原因是___________。

(4)下图表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是___________(填标号)。

(5)时，向容积为的密闭容器中通入和，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：

用压强表示该反应的平衡常数___________(等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)

(6)一定温度下恒容容器中，以不同的物质的量之比加入和，平衡时的体积分数如图所示，则的转化率a点___________b点(填“＞”、“＜”或“=”)。若起始压强为，则b点时体系的总压强约为___________。(结果保留两位有效数字)

(7)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入，发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的总物质的量不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．的体积分数不变

32、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)=4.96×10-9；Ksp(MgCO3)=6.82×10-6；Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。请回答下列问题：

(1)沉淀物X为______。

(2)滤液N中Ca2+浓度为______。

(3)加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______(填“是”“否”)；原因是______。