新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)

A．某元素原子的第二电子层电子排布图为

B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4

C．某元素的原子最外层上电子数为6

D．某元素的外围电子排布式为5s25p1

2、下列离子方程式表达正确的是

A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI = 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH-=NH3·H2O＋BaSO4↓

C．3 mol·L-1 Na2CO3溶液和1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液等体积混合：   2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋2H2O＋CO

3、下列电离方程式中，书写错误的是(   )

A.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO B.NaOH=Na＋＋OH-

C.HI=H＋＋I- D.Na2CO3=Na＋＋CO

4、下列实验能达到预期目的的是

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖

②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴

③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃

A.①④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑤ D.全部都可以

5、下列说法正确的是（　　）

A. 含有NA个Na+的NaCl固体质量为58.5g

B. 25℃，101kpa时，1mol空气的体积约为22.4L

C. 2mol硫酸的摩尔质量是196g/mol

D. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒数目为2NA

6、下列物质分类错误的是

A．Al2O3和Fe2O3属于碱性氧化物

B．纯碱、CaCO3属于盐类

C．淀粉溶液、云雾属于胶体

D．水玻璃、碱石灰属于混合物

7、向K2S2O8和KI的混合溶液中滴加FeCl3溶液，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是

A.反应过程中v() = v(I-) = v(I2)

B.Fe3+是该反应的催化剂，所以c(Fe3+)与反应速率无关

C.若不加FeCl3，则正反应的活化能比逆反应的活化能大

D.步骤① 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq) + 2Fe2+(aq)  ΔH1;步骤② 2Fe2+(aq) + (aq) = 2Fe3+ + 2 (aq)  ΔH2 ，则ΔH1> ΔH2

8、下列说法正确的是（ ）

A.白磷和红磷互为同位素

B.新戊烷和2，2—二甲基丙烷互为同分异构体

C.H2、D2、T2互为同素异形体

D.CH3OCHO和HCOOCH3是同一种物质

9、下列说法正确的是

A．C2H4与C4H8一定是同系物

B．分子式是C8H10的苯的同系物有3种同分异构体

C．1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体

D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体

10、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A．都难溶于水

B．都能发生加成反应

C．都能发生氧化反应

D．都是化石燃料

11、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质       (    )

A. 碱性    B. 酸性    C. 两性    D. 氧化性

12、金属在生活中应用广泛，下列关于金属的叙述正确的有（   ）

①铁的活动性不如钠，故不能与水反应

②钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼

③镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护

④铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼

⑤铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

⑥的金属活动性比的强，故可用与溶液反应制

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

13、某烃的结构简式为，下列说法不正确的是

A．该烃的分子式为C8H8

B．该烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该烃中所有原子可能共平面

D．1mol该烃最多能与4mol氢气发生加成反应

14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Z可以构成[ZX4]+，W与Z同周期。化合物A有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

下列说法正确的是

A．简单离子半径W＞Z＞Y

B．根据结构可以推测顺式结构能溶于水，反式结构难溶于水

C．第一电离能W＞Z＞Y

D．化合物A不存在配位键

15、下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)

A．Na2O

B．NaOH

C．CaBr2

D．HF

16、用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1

B．反应①②转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol

17、芹䒮中的活性物质—芩黄素具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子的结构简式如图所示。下列有关芩黄素的说法错误的是

A．能发生加聚反应，但不能与甲醛发生缩聚反应

B．含有四种官能团，与溶液作用显紫色

C．分子中碳原子的杂化方式均相同

D．苯环上的一氯代物有四种

18、下列物质能确定其为丙烯的是

A．

B．

C．

D．

19、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同物质的量浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH值较大，则

B．相同物质的量浓度的和两溶液等体积混合后pH值约为4.7，则溶液中

C．溶液中

D．在溶液中，

20、异丁醇、叔丁醇的结构简式、沸点及熔点如下表所示：

下列说法错误的是

A．在一定条件，两种醇均可与浓氢溴酸发生取代反应，生成相应的溴代烃

B．异丁醇的核磁共振氢谱图有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

C．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D．两种醇分别发生消去反应得到同一种烯烃

21、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：

(1)地壳中含量最高的元素是___(填元素符号)；金属性最强的元素是___(填元素符号)；单质的化学性质最不活泼的元素是___(填元素符号)。

(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是___(填化合物化学式)。

(3)烧焦羽毛味气体A和臭鸡蛋味气体B相遇可发生反应生成一种单质和水，该反应化学方程式为____。

22、向含有AgI的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(I-)___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________。

(3)若改加AgCl固体，则c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。

23、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片、Mg片、Al片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U型管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电极材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向。___________

(2)写出电极反应式，负极：___________。正极：___________。

(3)H+离子向___________极移动，阴离子向___________极移动。(填“正”或“负”)

24、已知铁的化合物之间有如下转化关系，

请回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_________（选填序号）；

a．KMnO4   b．HNO3 c．H2O2

（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是_________（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．Cu2+和S是氧化产物

c．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是      ，一定不含的阳离子是   。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是   。

（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。 （用简洁的名词描述即可）

25、按要求完成下列试题：

I．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．、B．NaCN、C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

③室温下，一定浓度的溶液pH=9，溶液中=___________。

④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。

(2)室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=___________。(室温下，的；)

II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

(3)A的最外层电子轨道表示式为_______；B的原子核外电子运动状态有_________种，

(4)C的最外层电子排布式为________；D的原子结构示意图为________。

26、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)①的反应类型为________________，D的化学名称为________________。

(2)E的结构简式为______________________，分子中最多共线的原子有_________个， E与溴水中的Br2按物质的量之比为1:2发生反应，生成物的结构有__________种(不考虑立体异构)。

(3)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中苯环上只有一种氢，其可能的结构简式除

、、外，还有__________。

27、已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)NaClO溶液显___________性，用离子方程式表示原因___________。

(2)CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若取pH=3的醋酸溶液用水稀释100倍，稀释后pH___________ 5(填“＞”、 “＜"或“=”)。

(3)室温下，相同浓度的四种溶液①HCOONa ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3的pH由大到小的顺序为___________(填编号)。

(4)常温下，pH=3 的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(5)常温下，在pH=6的HClO溶液中由水电离出来的c(H+)=___________。

28、有下列物质：①Fe；②CO2；③Na2O；④Cu(OH)2；⑤MgCl2溶液；⑥熔融的KCl；⑦硫酸；⑧C2H5OH(用序号作答)。按组成进行分类，属于电解质的有_______，属于非电解质的有______，能导电的是_______。

29、某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O](M=392g/mol)，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50 ～60°C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

（1）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________。

（2）装置B的作用是_______________________________。

（3）检验制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加________________(填化学式)。

（4）产品中杂质Fe3+的定量

①配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100mL。称取________(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(单位: mg·L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1。

（5）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(用含c、V、m的代数式表示，化简)。滴定时，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。

A. B. C.

若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”。)

30、将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分）

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？__________

31、钼是一种重要的过渡金属元素，工业上由钼精矿主要成分是制备单质钼和钼酸钠晶体的流程如下：

中Mo元素的化合价为______；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

流程中由溶液获得晶体的操作是______、过滤、洗涤、干燥。加入溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______。

操作1中，所得溶液中含杂质，其中，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当 开始沉淀时，的去除率是______。、 ，溶液体积变化可忽略

工业上钼精矿在酸性条件下，加入溶液，也可以制备钼酸钠，该法的优点是______。

高纯Mo可用于制造电池级，电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：该电池放电时正极反应为______；充电时移动方向为______填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”。

32、研究减少CO2排放是一项重要课题，CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。

途径一：

I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)       ΔH1=—49.5kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)          ΔH2=+40.9kJ·mol-1

III．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH3

回答下列问题：

(1)反应III的ΔH3为___________。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是___________(填序号)。

A．体系的温度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．单位时间内体系中减少3molH2的同时有lmolH2O增加

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

途径二：

I．2CO2(g)+2H2O(l) CH2=CH2(g)+3O2(g)

II．CH2=CH2(g)+H2O(1) C2H5OH(l)

III．2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)

回答下列问题：

(3)当反应I达到平衡后，若减小压强，则CO2的转化率_______(填“增大”减小”或“不变”)。

(4)反应III，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示，其中曲线a、b、c为二氧化碳的平衡转化率，曲线d为催化效率。

①下列有关说法正确的是___________(填字母)。

A．反应III是一个放热反应

B．增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率

C．温度低于300°C时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

D．平衡常数：K(N)＜K(M)

②在总压为1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)为：Kp=______MPa-3(只需列出计算式)。[已知：各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压]

(5)反应III进行时，往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当______。