西藏自治区昌都市2025年小升初（2）化学试卷及答案

1、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A．  3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

B． 2﹣羟基丁烷

C．CH3CH(C2H5）CH2CH2CH3  2﹣乙基戊烷

D．CH3CH(NH2）CH2COOH   3﹣氨基丁酸

2、水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

B．过程③发生的反应为

C．过程④每生成，转移3mol电子

D．用该法处理后水体的酸性增强

3、Bodensteins研究了反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为v正=k正c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆c(I2)·c(H2)，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，错误的是

A．反应物浓度越大，正反应速率越大

B．生成物浓度越大，逆反应速率越大

C．该反应的平衡常数K=k正/k逆

D．速率常数的大小只与温度有关

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)

B. X与Y形成的化合物均不能燃烧

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐

5、中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是

A．充电时，石墨电极电势比MCMB电极高

B．放电时，K+向左迁移

C．放电时，负极反应为Cn+xPF6--xe-=Cn(PF6)x

D．充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g

6、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是

A.H+、Cl− B.H+、HClO C.HCl、Cl2 D.HClO、ClO-

7、加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是

A．H2SO4是氧化剂

B．KIO3发生氧化反应

C．I2的还原性大于I-

D．每生成0.6mol I2，反应转移电子数为NA

8、已知反应 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)  △H = -43kJ·mol-1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列说法不正确的是

A.900℃ 时，该反应的平衡常数 K＜1

B.850℃ 时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行

C.850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动

D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足x＜3.0

9、下列关于物质分类的正确组合是（    ）

A.A B.B C.C D.D

10、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关措施有利于促进碳中和的是

A．用纯液态有机物代替水作溶剂

B．行搭乘公共交通工具或使用新能源汽车

C．用新技术大力开采煤炭资源，减缓能源危机

D．将垃圾回收分类，把适合焚化的垃圾利用现代焚化炉进行燃烧

11、下列说法正确的是

A．最简式相同的烃只要物质的量相同消耗的氧气也相同

B．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

C．14gC3H6和C4H8的混合物在足量氧气中完全燃烧时生成的二氧化碳与水的质量相等

D．C3H6和C4H8在分子组成上相差 CH2，所以二者互为同系物

12、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法正确的是

A．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色

B．甲醛含量为35%~40%的水溶液叫做福尔马林，可用于食品防腐保鲜

C．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅

D．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料——“航空煤油”由烃类化合物组成

13、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是。

A．A

B．B

C．C

D．D

14、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为( )

A. 等于2.3%   B. 等于3.9%   C. 等于4%   D. 大于4%

15、下列说法正确的是（ ）

①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl3均可有由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

16、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3＋H2O＋OH－，25℃时，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是(　　)

A.曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH

B.曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=6.85

C.0.1 mol·L－1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式：H2NCH2CH2NH＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－

17、下列关于有机物的说法正确的是

A. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应   B. 甲烷能与氯水发生取代反应

C. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛   D. 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色

18、血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①   ；

②   。下列说法错误的是

A．相比于，血红蛋白分子更易与CO结合

B．CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小

C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高

D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动

19、为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是

A. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

B. 盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

D. 升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

20、顺铂[]是具有抗癌活性的化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(   )

A.碳铂中所有碳原子在同一平面上

B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是

C.碳铂分子中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为2：1

D.1mol1，1-环丁二羧酸中含有σ键的数目为

21、2SO2+O22SO3△H=-akJmol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2完全转化为1molSO3放热99kJ。请回答：

（1）a=___。升高温度，该反应中SO2的转化率变___（填“大”或“小”）。

（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）已知在一定条件下SO3(g)也可分解生成SO2(g)和O2(g），试写出该反应的热化学方程式：___。

22、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为____；结构简式为_____。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填字母)。

A.稀硫酸    B.溴的四氯化碳溶液   C.水        D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是_______(填字母)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH            D.CH3CH2Br

(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：_______。

23、在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为__，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应化学方程式为___，生成物中铁是___价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性__(填“强”或“弱”)。

24、用氯气生产某些含氯有机物时会产生副产物氯化氢。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O

已知：①反应A中，4 mol氯化氢被氧化，放出115.6 kJ的热量。

②

（1）断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，

（2）水分子中H—O键比氯化氢分子中H—Cl键（填“强”或“弱”）________。

25、某有机化合物9.3g在足量O2中完全燃烧，燃烧后的混合物全部导入过量的澄清石灰水，石灰水共增重21.3g，经过滤得到30g沉淀。试通过计算确定：

(1)该有机物的实验式为_______(写出计算过程)。

(2)该有机物的分子式_______。

26、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10 s，X的物质的量减少了__________ mol，Z的物质的量浓度增大了_______ mol/L，用Z表示的反应速率为_____ mol/(L·s) 。

27、3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：___。

（2）还原剂是___；还原产物是___；被还原与未被还原N的个数比为___。

28、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

据此回答以下问题：

(1)当有0.5molN2反应完，放出的热量是___________kJ

(2)此反应能自发进行的条件是___________

(3)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应2min达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为，则用N2表示该反应的平均反应速率为___________，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。

容器内的密度保持不变     容器内压强保持不变

υ正υ逆(NH3) d．混合气体中不变

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)___________。

(5)相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量中的体积分数为，放出热量。则：a_______b填“”、“”或“”，下同Q1______Q2

29、香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

1、A中有五种不同化学环境的氢

2、B可与FeCl3溶液发生显色反应

3、同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1） 香豆素的分子式为______________；

（2） 由B生成C的化学反应方程式为____________________________________________；

（3） B的同分异构体中含有苯环的还有________________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有  

_________________种；

（4）D的同分异构体中含有苯环的既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______________________（写结构简式）

30、把密度为1.6g/ cm3的液态S2Cl2 10mL溶于石油醚(一种溶剂)， 得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为67.5mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算

(1)参与反应的n(S2Cl2)： n(SO2)=1：_______

(2)确定二元含氧酸的化学式_______。

31、近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2。 图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式__________。（ΔH 用E1、E2、E3表示）

（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0

在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________。

A．正反应速率先增大后减小

B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大

D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小

F．氢气的转化率减小

（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。则该反应在_______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。

图2

以下说法正确的是_______

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮

（5）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=__________，第6分钟向容器中继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 ______________

图3

（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是_______

A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素

32、铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)铜原子的价电子排布式是___________。

(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。

(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2+的结构式是为___________。

且［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有___________(填序号)。

A、配位键   B、金属键    C、极性共价键   D、非极性共价键   E、离子键

②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。

③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有___________σ键和___________π键。