吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（       ）

A．分子个数

B．分子直径

C．压强

D．温度

2、下列由实验现象所得结论正确的是

A．向H2S气体中通人SO2气体，瓶壁上产生淡黄色固体，证明SO2具有氧化性

B．压缩二氧化氮气体时，气体颜色加深，证明加压时N2O4与NO2的混合气体中NO2的含量增大

C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，证明稀硫酸可将Fe2+氧化为Fe3+

D．常温下，向铁质容器中注入浓硫酸，无明显现象，证明铁在常温下不与浓硫酸反应

3、含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是(　　)

A．＋2

B．－2

C．＋1

D．0

4、具有型晶体结构，其晶胞如图所示，晶胞边长为，为下列说法正确的是

A．熔点：

B．位于构成的八面体空隙中

C．距离最近的有8个

D．阿伏加德罗常数数值为，则晶胞密度为

5、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（   ）

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制

6、对氯苯酚在水溶液中可发生如下的反应得苯酚。为使反应顺利进行，该反应中还需加入的试剂是

A．HCl

B．C6H6

C．NaOH

D．O2

7、下列关于铁的性质的描述中，不正确的是

A．具有还原性，易被氧化

B．高温下能与水蒸气反应产生氢气

C．能在氯气中燃烧产生棕黄色的烟

D．铁的氧化物均能溶于水且与水发生反应

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

C．1mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NA

D．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

9、固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是   (   )

A. 30g/mol B. 60g/mol

C. 90g/mol D. 120g/mol

10、今有H2和CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为

A．3VL

B．2VL

C．VL

D．0．5VL

11、下列对于分子式为C5H8的有机物结构的说法中不正确的是

A.可能是分子中只有一个双键的链烃 B.分子中可能有两个双键

C.分子中可能只含有一个三键 D.可能是分子中含有一个双键的烃

12、某有机化合物的结构简式为，下列有关该化合物的叙述不正确的是(　)

A.该有机物的分子式为C11H12O2

B.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D.该有机物一定条件下，可以发生取代、加成、氧化、酯化反应

13、C6H14的各种同分异构体中所含的甲基数目和一氯取代物的数目可能是(   )

A.2，4 B.4，1 C.3，5 D.4，4

14、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A．用酒精灯直接加热烧瓶

B．滴定接近终点时，可用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴将悬挂的半滴溶液沾落

C．金属钠不慎着火时，可用泡沫灭火器扑灭

D．萃取、分液时，振荡分液漏斗的操作是盖上分液漏斗上口玻璃活塞并用右手食指抵住，左手握住下端旋塞，正立分液漏斗，上下振荡

15、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NA

B. 常温常压下，18 mL水中所含氢离子数约为10－7NA

C. 标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NA

D. 23 g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为3NA

16、下列图示与对应的叙述相符合的是

A. 图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

B. 图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5

C. 图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH

D. 图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl

17、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是

A．该工艺流程是用来制备的

B．气体M是

C．气体M参加的反应不是氧化还原反应

D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

18、下列说法不一定正确的是

A．增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子总数，化学反应速率增大

B．增大压强能增大活化分子百分数，化学反应速率增大

C．升高温度能增大活化分子百分数，化学反应速率增大

D．加入合适催化剂能增大活化分子百分数，化学反应速率增大

19、下列说法不正确的是( )

A.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。

B.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用

20、25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．的溶液中：

B．25℃时醋酸的电离平衡常数为

C．的溶液中：

D．向1L W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：

21、下面是我们熟悉的物质：①O2  ②CO2  ③CaCl2 ④H2SO4 ⑤NH4Cl  ⑥CH4   ⑦NaOH   ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）

（1）这些物质中，属于共价化合物的是__________；属于离子化合物的是 _______。

（2）这些物质中，只含离子键的是______。

（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是___________。

22、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________。

(2)己知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mo1-1.若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能为___________kJ·mo1-1.

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-akJ·mo1-1 ①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-bkJ·mo1-1 ②

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=___________kJ·mo1-1(用含a、b的式子表示)。

23、用化学用语填空

在Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2的反应中，______是氧化剂，____是还原剂，______元素被氧化，_____元素被还原。3molCO反应转移了_____mol电子。

24、综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如下：

(1)请写出海水淡化的两种方法：___________、___________。

(2)提取溴的过程经过2次用使“”，其目的是___________，所发生的离子反应方程式为___________。

(3)用水溶液吸收，使之转化成，有关反应方程式为___________；从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收的是___________(填正确选项序号)。

①     ②溶液     ③溶液

(4)X溶液中的主要阳离子是和___________(填离子符号)。

(5)在饱和溶液中先通后通的目的是___________。

(6)产品纯碱中含有少量碳酸氢钠。若煅烧前固体碳酸氢钠的质量为，煅烧后所得纯碱产品的质量为。则产品中纯碱的质量分数为___________(用含相关字母的代数式表示)。

25、填写下列空白：

(1)_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为_______。

(3)要使与含相同数目的原子，则和的物质的量之比为_______。

(4)标准状况下，密度为0.75g•L-1的与组成的混合气体中，的体积分数为_______，该混合气体对氢气的相对密度为_______。

(5)某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则_______。

(6)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_______。

(7)配制的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是_______。

26、（1）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)  ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)  ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)  ΔH3

则ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 之间的关系是：ΔH3＝________。

（2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体 。下表所示是部分化学键的键能参数：

根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为     。

（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右下图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

（4）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：

P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________。

27、麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱．经我国科学工作者研究发现其结构如图：

①麻黄素中含氧官能团的名称是   ，属于   类（填“醇”或“酚”）．

②下列各物质：

与麻黄素互为同分异构体的是   （填序号，下同），   互为同系物．

28、 X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是 。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ，分子中的键和键数目之比为_____。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式   。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

29、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

回答下列问题：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。

（2）操作A中，在天平上称取硫酸钠固体的质量为   g。

（3）本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是 。

（4）① 在配制溶液过程中，若缺少操作D，将使配制的溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。② 操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，将使配制的溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

30、为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：

该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。

31、铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、 FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H+ +CH3CONR2+TlCl [CH3CONR2H]TlCl4。

回答下列问题：

(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+，另一作用为_______。

(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。

(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。

(4)Tl+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______。

(5)电解Tl2SO4溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

32、碳族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)处于激发态的碳原子的电子排布式可表示为___________ (填字母)，碳原子从基态变为激发态，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

A．       B．       C．       D．

(2)尿素(   )中C原子的杂化类型为___________。尿素与丙酮(   )的相对分子质量相近，但熔、沸点：尿素___________丙酮(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。

(3)一种含硅化合物的结构如图所示，该化合物组成元素中C、N、Si的电负性由大到小的顺序为___________。

(4)碳、硅、锗位于同一主族，硅和锗(Ge)是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。

锗单晶的晶胞结构类似金刚石，晶体中锗原子与共价键个数之比为___________；晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为，则D原子的坐标参数为___________。

(5)碳与金属Ni、Mg形成的一种新型超导体，该物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。

若晶胞参数为，用表示阿佛伽德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为________(用含a、的代数式表示)。