吉林省松原市2025年小升初（三）化学试卷及答案

1、汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是

A．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂

B．还原产物与氧化产物质量之比为1﹕15

C．每生成16个N2分子转移30个电子

D．NaN3中N元素被还原

2、镁-锑液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．放电时，Cl-向上层方向移动

B．放电时，Mg(液)层的质量减小。

C．充电时，Mg-Sb(液)层作阴极

D．充电时，阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg

3、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是

A.①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-

B.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-

C.操作Z的名称是加热

D.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

4、下列说法不正确的是

A．H2O的摩尔质量为18g/mol

B．标准状况下，1molN2的体积是22.4L

C．44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×1023

D．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)是1mol·L-1

5、下列有关化学用语表示正确的是

A. N2的电子式：

B. 质量数为34的硫原子：1634S

C. F－的结构示意图：

D. 邻硝基甲苯的结构简式：

6、下列说法正确的是

A．将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则混合溶液呈中性

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定温度下，在密闭容器中发生反应达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深，可以应用勒夏特列原理解释

D．pH相同体积相同的盐酸和醋酸的稀溶液加水稀释后pH仍然相同，在醋酸中加入水的体积更多，且溶液中所有离子的浓度均减少

7、根据下列实验操作和现象能达到实验目的是

A.A B.B C.C D.D

8、有机物X、Y的分子式不同，它们都只含C、H、O元素中的两种或三种，等物质的量的X和Y完全燃烧时消耗氧气和生成的二氧化碳的物质的量均相同，X、Y可能是（ ）

A．C2H4、C2H6O     B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2   D．CH4、C2H4O2

9、下列实验能得出相关结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、将金属钠放置于空气中，最终变为

A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3

11、下列化学用语的表述正确的是

A．Cl－的结构示意图：  B．CCl4的电子式：

C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2     D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

12、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．Zn元素在周期表中位于第4周期第IIB族，属于ds区

B．Cu与Zn相邻，第一电离能：Zn＜Cu

C．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N

D．电负性由小到大的顺序为Zn＜H＜C＜N＜O

13、利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是(   )

A.NO 属于共价化合物

B.过程②吸收能量，过程③释放能量

C.O2 在放电的条件下生成 O3 属于氧化还原反应

D.NO 分解生成 5.6L N2(标准状况下)转移电子数为 6.02×1023

14、如表所示是有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：

据此判断，下列热化学方程式的书写正确的是

A．

B．

C．

D．

15、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）

A.高温下自发进行 B.任何温度都不自发进行

C.低温下自发进行 D.任何温度都能自发进行

16、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是

A．该物质有3个手性碳原子

B．属于烃的衍生物

C．可发生加聚反应

D．具有一定的挥发性

17、下列说法正确的是

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C. 工业上用铝罐车装运浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应

D. 含0.2mol  H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24 L

18、甲醇燃料电池用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许和水分子通过，其工作原理的示意图如下。下列有关说法错误的是

A．Pt(a)电极是电池的负极

B．Pt(b)电极反应式为

C．从正极通过质子交换膜移向负极

D．电极每消耗，外电路中通过电子

19、下列说法正确的是

A. 氧化还原反应的本质是电子的转移

B. 化合反应一定是氧化还原反应

C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D. 离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

20、下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气，各反应转移的电子数之比为

(1)

(2)

(3)

A．

B．

C．

D．

21、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，pH 相同的三种溶液①NaF 溶液 ②NaClO 溶液   ③Na2CO3 溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是_______(填序号)

(2)25°C 时，pH=4 的 NH4Cl 溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)0.1 mol/L 的 NaClO 溶液和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中，c(ClO- )_______c(HCO )(填“＞，＜，=”)

(4)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，所发生的离子方程式为_______。

22、下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)

(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)

(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。

(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

23、某实验小组同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应过程_(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1_______Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。

24、单质Co的晶胞如图所示，晶胞参数为ɑpm和c pm，单质Co的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则前者晶体密度p=___________g·cm-3(列出计算式即可)。

25、根据下表中的电子、质子和中子的基本数据，讨论回答问题：

(1)决定原子质量的主要微粒是___________。

(2)原子相对质量的计算方法是___________。

(3)如果1个质子和1个中子的相对质量都近似等于1，其原子的相对质量近似等于___________。

(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是___________。

(5)确定原子中质子数的方法是___________。

(6)原子显电中性的原因是___________。

26、晶胞中粒子数目的计算

(1)铜晶胞

①位于顶角上的铜原子为 _____________个晶胞共有。

②位于面心上的铜原子为_____________个晶胞共有。

因此晶体铜中属于某一晶胞的铜原子数是8×＋6×＝_____________。

(2)NaCl晶胞

①Cl－位于_____________和_____________，共有_____________个。

②Na＋位于_____________和_____________，共有_____________个。

27、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线，A的分子式为

回答下列问题：

（1）B的结构简式为________，D的名称为________________。

（2）①和③的反应类型分别为________________、________________。

（3）E的结构简式为________________________。

（4）用1 mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需消耗氢为________mol。

28、请回答：

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成___________________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由___________________。

（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式____________

（4）写出化学反应方程式

①煅烧黄铁矿__________________________。

②用氨气制硝酸的第一步__________________________。

29、Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。回答下列问题:

(1)以工业品氧化钴(CoO)为原料制备乙酸钴。(已知CoO与CH3COOH溶液反应缓慢,Co2+能与H+、NO3-大量共存)可能用到的试剂:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先将CoO溶于____(填化学式,下同)溶液制得____溶液;在不断搅拌下,向制得的溶液中不断加入____溶液至不再产生沉淀,静置,过滤,洗涤;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,调节pH约为6.8,经一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。 

(2)为探究乙酸钴的热分解产物,先在低于100 ℃时使其脱去结晶水,然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀):

①通N2的目的是______。 

②澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的装置是____(填字母)。 

③实验结束时,为防止倒吸,正确的操作是______。 

④装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物,固体残留率(×100%)为45.4%。该氧化物为____。 

⑤装置a在加热过程中没有水生成,最终生成的固体氧化物质量为3.0125 g,装置b和c中的试剂均足量(b、c中得到固体的质量分别为2.5 g、10.6 g),集气瓶中收集到的气体为C2H6和N2,则装置a中发生反应的化学方程式为________。

30、某温度下，将2mol SO2与1molO2放入1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为2.5mol，求：

(1)平衡时各物质的浓度____________；

(2)平衡时SO2的转化率：________；

(3)计算该温度下的平衡常数 ___________。

31、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。

①写出反应I的化学方程式_________________________________；

②写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________。

(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①写出反应I的化学方程式_________________________________；

②写出反应的化学方程式________________________________。

(3)若A是酸，D是一种常见金属，E是一种常见非金属。

①写出反应Ⅱ的离子方程式________________________________。

②检验B中含有C的方法是：取少量溶液加入__________(填序号)后观察现象

a．NaOH溶液       b．KSCN溶液       c．酸性KMnO4溶液       d．淀粉-KI溶液

32、我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点为419.6℃，沸点907℃。

I．图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。

(1)泥罐内的主要反应为：

i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g)  H1

ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g)   H 2

……

总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g)  H3

利用H1和H 2计算时H3，还需要利用_________反应的H。

(2)泥罐中，金属锌的状态变化是_____；d口出去的物质主要是_______。

Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：

(3)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O

ⅱ：……

① 写出ⅱ的离子方程式：_________。

② 下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。

b．________。

(4)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是_________。

(5)电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______。

(6)电解后的溶液中可循环利用的物质是___________。