吉林省辽源市2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、以下实验原理或操作中，正确的是

A.用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高

B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的  溶液的浓度结果偏低

C.焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色

D.要将溶解在中的碘分离出来，应用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

2、将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法不正确的是

A. 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B. 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

C. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L

D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

3、我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。

下列说法错误的是

A. 放电时，Cl－向X极移动

B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连

C. 充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源

4、室温下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型体的分布系数［比如A2-的分布系数δ(A2-)=］以及pH随n(NaOH)变化如图。

下列叙述错误的是

A．0.100mol/LNH4HCO3溶液中＞1，水电离受到促进

B．加入NaOH稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

C．Ka2(H2CO3)×Kb(NH3·H2O)＜Kw

D．加入少量NaOH时，OH-先与HCO发生主要反应

5、乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为℃，沸点为℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

6、下列化学用语描述错误的是( )  

A．H2O的电子式

B．Cl－的结构示意图

C．NH4Cl为离子化合物  

D．质量数为37的氯原子3717Cl

7、室温时，用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液，体系中部分含碳物质的分布分数()与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的()

B．当时，

C．P点溶液中，

D．滴定过程中，不断减小

8、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

9、将100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（ ）

A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1 C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1

10、下列有关化学用语表示正确的是

A.HClO的电子式： B.硫离子结构示意图：

C.丙醛的结构简式：CH3CH2COH D.碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO32－

11、某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是

A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液

B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则

C. 装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸

D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

12、补铁药物种类繁多，常见的有效成分有硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁、葡萄酸亚铁等。琥珀酸亚铁的结构示意图如图，下列说法正确的是

A．第一电离能：C＞O＞H

B．基态Fe原子的价(层)电子轨道表示式为

C．含有琥珀酸亚铁的补铁药物需密封保存

D．琥珀酸亚铁的化学式为Fe2(CH2COO)3

13、同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是(　　)

A. 所含分子数目相同

B. 所含氢原子物质的量之比为3∶4

C. 质量之比为16∶17

D. 密度之比为17∶16

14、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（　　）

A．pH试纸变蓝

B．KI﹣淀粉试纸变蓝

C．通电时，电能转换为化学能

D．电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸

15、下列有关说法正确的是(   )

A.同温同压下，等质量的NH3和H2S所含原子个数比为8：3

B.同温同压下，等物质的量的任何物质都具有相同的体积

C.同温同压下，等物质的量的CO和NO具有相同的质量

D.同温同压下，等体积的N2O和CO2，所含质子数不同

16、下列实验现象与氧化还原反应有关的是(  )

A.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒互相靠近有白烟生成

B.向碳酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有气体生成

C.将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

D.向Fe2 (SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀

17、下列指定反应的离子方程式正确的是   

A.Na2S溶液中S2-的水解：

B.用石墨作电极电解NaCl溶液：

C.碱性氢氧燃料电池负极反应为:  H2 +2OH-2e- = 2H2O

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e- = Fe3+

18、下图曲线a表示放热反应（  ）

X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（  ）

A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积

19、下列物质在水溶液只能部分电离为离子的是

A．硫酸

B．硫酸铵

C．次氯酸

D．次氯酸钠

20、如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（       ）

A．蔗糖

B．铝片

C．胆矾

D．纯碱

21、卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题：

(1)向盛有1mL溴乙烷的试管中加入2mL 5%的NaOH溶液，加热，发生反应的化学方程式为_______。某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应生成了溴化钠，你认为他的结论_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(2)某同学在圆底烧瓶中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。产生的气体通过盛有水的试管后，再通入盛有酸性溶液的试管中，观察到溶液紫红色逐渐褪去。

已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。

①该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是_______。

②实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是_______(填字母)。

a.对产物进行红外光谱分析                    

b.对产物进行核磁共振氢谱分析

c.使反应混合物与金属钠反应

(3)写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

22、把下列各物质的制取方法填写在后面的短线中。

（1）用煤制取煤焦油。  __________

（2）用煤焦油制取二甲苯。  __________

（3）用石油制汽油。  __________

（4）用煤油制乙烯。  __________

23、完成下列问题。

(1)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式：。

请回答下列问题：

①此反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________。

②在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成、和，写出该反应的化学方程式_______。

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：

①上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。

②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

③请配平下列离子方程式：，___________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①用食醋除去水垢(水垢的主要成分为碳酸钙)___________。

②氢氧化铁溶于稀硫酸___________。

③硫酸铝溶液中加入氨水___________。

④钠与水的反应___________。

⑤在碱性条件下，可将废水中的，氧化为无毒的、___________。

24、生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。

(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生了反应，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______。

(2)铁锅放置久了易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为_______(a.食盐b.食醋c.小苏打d.洗洁精)，该反应属于_______(填四大基本反应类型之一)。

(3)维生素C在人体内有重要的功能，能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是_______(用化学方程式说明)。

25、2019年是“国际化学元素周期表年”。元素周期表中的成员数不断增加，ⅤA族元素是元素周期表中的重要组成元素。

(1)2016年确认了四种新元素，其中之一为，中文名为“镆”，位于第七周期ⅤA族，与互为______。

(2)的同族元素氮的氧化物是大气中的主要污染物，常用氧化还原法消除，其中一种方法是：

①的电子式为______；反应Ⅰ为，其中还原产物为______；每消除，转移电子______。

②反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的质量比为______。

(3)①三碘化磷()是一种强还原剂和脱氧剂，它遇水能水解生成亚磷酸和氢碘酸。实验室中可由白磷()与在溶剂中反应制得。该反应的化学方程式为______。制备时常在溶剂中加入，其作用是______。

②亚磷酸()是一种中强酸，与足量的溶液反应生成和。属于______元酸(填“一”“二”或“三”)，属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。亚磷酸具有强还原性，能与溶液反应置换出，写出其离子反应方程式______。

26、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；

反应热△H=_______；（用E1、E2表示）

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _________，原因是_______________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化

是：E1_______，E2_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。

27、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出：

回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为___________。

(2)通入空气的电极的电极反应式为___________，燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。

(3)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___________。

(4)a、b、c的大小关系为：___________。

28、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。

A.吸收光谱          B.发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。

a.1s22s22p43s13p3p3p               b.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13p                           d.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。

(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。

①2p=3p       ②4s＞2s       ③4p＞4f       ④       4d＞3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

29、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。

（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

30、在200mL2mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下6.72L二氧化碳气体，完全反应后所得溶液中：

(1)完全反应后所得溶液的溶质为______。

(2)在所得溶液中加入0.5mol•L-1的盐酸，至少加入______mL后才会有CO2气体放出。(不考虑CO2溶解于水)

31、、、均为氮族元素，与人们的生活息息相关。回答下列问题：

(1)核外电子排布式是___________，未成对是___________个。

(2)与、的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。

(3)吡啶类化合物与(即)反应生成有机化合物，具有优异的催化性能。

吡啶类化合物中原子的杂化类型是___________，化合物易溶于水，原因是___________。含有机物的分子结构中含___________(填字母代号)。

a.离子键    b.配位键    c.键    d. 键    e.氢键

(4)的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①晶体结构单元中，含有的、原子个数均是___________；

②若该氮化铁的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该氮化铁的晶体密度可表示为___________。

32、光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟硼铍酸钾(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。

回答下列问题：

（1）一群均处于激发态1s22s13s1的铍原子，若都回到基态，最多可发出___种波长不同的光。

A.1        B.2        C.3        D.4

（2）Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF4]-、[B(OH)4]-等，从原子结构分析其原因是__。

（3）氟硼酸钾是制备KBeBF的原料之一，高温下分解为KF和BF3。KF的沸点比BF3的高，原因是___。

（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F-与HF结合形成HF使酸性大大增强。HF的结构式为___；H3BO3和BF中，B原子的杂化类型分别为___、__。

（5）KBeBF晶体为层片状结构，图1为其中一层的局部示意图。平面六元环以B—O键和Be—O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方，K+分布在层间。KBeBF晶体的化学式为____。

（6）BeO晶体也是制备KBeBF的原料，图2为其晶胞结构示意图。

①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正确描述投影结果的是___。

②BeO晶胞中，O的堆积方式为____；设O与Be的最近距离为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为____g·cm-3。