吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（一）化学试卷及答案

1、用0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是

A．该滴定实验不需要指示剂

B．滴定管使用前需检验是否漏液

C．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏低

2、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1

S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1

则x为

A．3a+b－c

B．c+3a－b

C．a+b－c

D．c+a－b

3、A、B、C、D四种有机化合物的转化关系如图所示，下列叙述不正确的是

A．化合物B的俗称是苦杏仁油

B．B→C的反应类型是取代反应

C．C的钠盐是常用的食品防腐剂

D．D的名称是苯甲酸苯甲酯

4、将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1.X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是

A．X的相对分子质量为136

B．X的分子式为C8H8O2

C．X分子中所有的原子可能在同一个平面上

D．符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为

5、下列有关离子的检验方法和判断正确的是（  ）

A. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-

B. 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+

C. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有Cl-

D. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32-

6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（   ）

A. 化合物甲比乙的沸点低

B. X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >X

C. 丙属于正盐，其水溶液呈中性

D. X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

7、工业上可由乙苯生产笨乙烯，反应原理如下：

。

下列说法正确的是

A. 上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应

B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应

C. 1 mol苯乙烯最多可以与4 mol氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种

D. 用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯

8、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是

A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3

9、下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.FeS与稀盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋

D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

10、下列实验方案设计正确的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘单质

B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4

C．用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验未知液中是否存在NH

D．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物

11、下列电离方程式书写正确的是

A. Ba(OH)2 = Ba2++ (OH)22-

B. Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42-

C. KClO3= K++ Cl-+ 3O2-

D. NH4NO3 = NH3+H++NO3-

12、关于晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

13、下列变化属于物理变化的是

A. 煤的气化   B. 煤的干馏   C. 石油的分馏   D. 乙烯聚合

14、2022年北京冬奥会践行“绿色办奥”理念，成为首个实现“碳中和”的奥运会。下列措施中不利于实现“碳中和”的是

A．大规模开采可燃冰作为新能源

B．赛区推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车

C．用氢气代替丙烷作为火炬燃料

D．场馆赛时常规电力需求由可再生能源供应

15、下列实验操作能达到对应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．K+、Ca2+、CO

B．OH−、Al3+、NO

C．Ag+、H+、Cl−

D．Cl−、Ba2+、OH−

17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. NH3易液化，可用作制冷剂

B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板

C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨

18、下列有机物命名正确的是

A.         3，3-二甲基-2-乙基戊烷

B.        2-甲基3-丁醇

C.        对乙基苯酚

D.         2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯

19、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H＜0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2

20、已知，有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：

则下列推断不正确的是 （ ）

A. 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液

B. B中含有的官能团为羟基，B物质可以做燃料和造酒原料，也可以用来杀菌消毒

C. 物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯

D. B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5

21、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________，题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:____________________________

22、氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目。____________

反应中氧化剂是__________，被氧化的物质是______________。

23、有以下八种物质：①石墨；②酒精；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠；⑥氢氧化钠溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢。

(1)能导电的是_______； 属于强电解质的是_______； 属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式：_______。

(3)写出物质⑤和⑥反应的离子方程式：_______。

24、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

（1）下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。

A．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

B．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

C．甲烷中的任意三个原子都不共面

（2）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。

（3）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质

（4）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。

a.形成4对共用电子对b.通过1个共价键

c.通过2个共价键d.通过离子键和共价键

（5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

25、在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程

(1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)该反应的热化学方程式为_____________。

(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

a．浓度 b．压强   c．温度 d．催化剂

(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

26、大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。

（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。

（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。

（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。

（4）工业上，将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式__。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。

（5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是__。

27、Ⅰ．和可作核反应堆热载体，和用作高温堆减速剂。

(1)以上叙述中涉及到的元素有________种。

(2)下列说法正确的是________。(填字母代号)

A．和互为同位素     B．和是同素异形体

C．和的物理性质相同     D．和是同素异形体

Ⅱ．在1~20号的主族元素中：

(3)金属性最强的元素在周期表中的位置为________。

(4)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。

(5)写出元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸与第三周期的两性氢氧化物反应的离子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。

28、淀粉水解生成__________，为证明淀粉已开始转化，可加入_________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入___________，现象是_________。

29、淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。

(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为_______。

(2)某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是_______。

A.淀粉尚有部分未水解   B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解   D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

30、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。

31、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图所示(部分物质已略去)。

请回答下列问题：

①写出上述流程中反应①的化学方程式___________。

②该工艺流程中可回收再利用的物质是___________。

③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中不可行的是___________(填字母)。

a.向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为n g

b.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，加热、蒸干、灼烧，得到n g固体

c.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重n g

d.向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为n g

(2)常温下，向10mL含0.001 molNa2CO3的溶液中，逐滴加入含溶质 0.002 mol的盐酸溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在滴加盐酸的过程中HCO3-的数目变化情况是___________。

②反应结束时，含碳元素的微粒的质量分数比反应开始时低的原因___________。

③将4.2g NaHCO3和15.9 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加一定量的稀盐酸。请绘制出加入盐酸的物质的量和生成CO2的体积(标准状况)关系的图像__________。

(3)若称取21.0 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为16.04 g。如果把剩余的固体全部加入到足量的稀硫酸中充分反应。求反应消耗的硫酸物质的量_______(写出计算过程)。

32、某小组进行测定某变质的铁铝合金(杂质主要为Al2O3和Fe2O3)样品中铁含量，并制备Fe3O4胶体，相关实验方案设计如下：

已知：乙醚［］易燃，沸点为34.5度，微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，与HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

请回答下列问题：

(1)溶液Ⅱ中主要金属阳离子是___________。

(2)步骤I中试剂A最佳选择的是___________。

A．浓硝酸

B．浓硫酸

C．浓盐酸+双氧水

D．稀盐酸+双氧水

(3)步骤Ⅱ的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：___________。

分液漏斗中加水检验是否漏水→向溶液中加入适量浓盐酸和乙醚，转移至分液漏斗→(       )→(       )→(       )→(       )→f→(       )→a→(       )→d→(       )

a．左手拇指和食指旋开旋塞放气；

b．用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇；

c．静置分层；

d．打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

e．混合两次分液后的上层液体；

f．向下层液体中加入浓盐酸和乙醚并转移至分液漏斗；

(4)下列关于步骤Ⅲ和步骤Ⅵ的涉及的操作说法正确的是___________。

A．步骤Ⅲ中蒸馏操作时，温度应低于34.5℃

B．为减少乙醚挥发，在蒸馏操作时，一收集乙醚的锥形瓶应放置在冰水浴中

C．步骤Ⅵ由混合溶液制得胶体的过程中，须持续通入，防止被氧化

D．析出胶体后通过过滤，洗涤，干燥获得胶体

(5)步骤Ⅳ测定方法有多种，如转化为，间接碘量滴定，分光光度法等。

①步骤Ⅳ主要作用是测定样品中的铁总含量和___________。

②步骤Ⅳ实验时采用间接碘量法测定含量，具体过程如下：向25.00mL溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.1 000 溶液进行测定，消耗溶液体积为V mL。已知反应方程式为：。则该样品中铁元素的质量分数为___________%。然而实际测定的Fe含量往往偏高，其主要原因是___________。