吉林省松原市2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（       ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

2、用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法不正确的是（）

A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染

C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念

D．装置②中盛放的试剂可能NaOH等溶液

3、下列说法正确的是

A. 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液   B. 凡需加热的反应一定是吸热反应

C. 反应速率越快，反应现象越明显   D. 水解反应是放热反应

4、下列污染现象主要与二氧化硫有关的是(　　)

A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应

5、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y的原子次外层电子数是其最外层电子数的，Z的单质可与冷水迅速反应产生X的单质，W与X同主族。下列叙述正确的是(   )

A.单质的还原性：Z＞W

B.Y、Z的简单离子的核外电子排布相同

C.化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型相同

D.原子半径：W＞Y＞Z

6、某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则的是（  ）

A.该气体的质量 B.该气体的密度

C.该气体的摩尔体积 D.1L该气体中所含的分子数

7、下列说法中不正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，不存在共价键

B．一般根据原子电负性的差值可以判断化学键类型

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成氢键

8、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用.若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（   ）

A.2molBr2、2molNaOH B.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr2、5molNaOH D.4molBr2、5molNaOH

9、下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣

C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣

D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

10、下列关于有机物的说法不正确的是（    ）

A. 2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体

B. 沸点：正戊烷>正丁烷>2-甲基丙烷

C. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D. 乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

11、某同学将P原子的核外电子排布式写成，他违背了

A．能量守恒原理

B．泡利不相容原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

12、下列叙述正确的是（   ）

A.用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B.分离苯和苯酚可以用浓溴水

C.皮肤上粘有苯酚可用NaOH溶液洗去

D.用饱和食盐水替代纯水与电石反应，可加快反应速率

13、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是

A. 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-

B. 先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋

C. 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+

D. 溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-

14、材料科学是一门以化学为基础的热门学科，下列有关高中化学学习过的材料的描述错误的是

A．钢、铝合金属于金属材料

B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料

C．制作宇航服使用的聚酰胺纤维属于天然有机高分子材料

D．碳纳米材料包含碳纳米管、石墨烯等，这些均属于新型无机非金属材料

15、部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．a的稳定性弱于水

B．S在过量氧气中燃烧可生成c

C．a、b都可用d的浓溶液干燥

D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2

16、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )

A. ①②⑥   B. 全部   C. ①③④⑤   D. ②③⑥

17、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和 为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y>X>W   B. 单质的氧化性:W>Y>Z

C. 化合物YW2具有强氧化性   D. 化合物W中只含共价键

18、已知X、Y、Z位于元素周期表中的第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是(     )

A.原子序数： X<Y<Z B.原子半径： X>Y>Z

C.非金属性： X>Y>Z D.酸性： HXO4<H2YO4<H3ZO4

19、下列有关氨和铵盐的叙述正确的是

A．NH3易液化，常用作制冷剂

B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D．某气体通入紫色石蕊试液后．溶液变红，据此可推断该气体为NH3

20、亚硝酸盐广泛存在于各种水体中，可用电解法对其进行处理。已知通电后，左极区溶液立即变浅绿色，随后生成无色气体下列说法正确的是

A．a膜为阴离子交换膜

B．若用铅蓄电池进行电解，M应接Pb电极

C．两极区产生的N2和H2物质的量之比为1：6

D．当铁电极消耗16.8g时，理论上可以处理含5%NaNO2的污水138g

21、I．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。写出NH2Cl的电子式：_______。

II． 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和，其离子方程式为______。

22、已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因   。

（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式 。

（5）J与H反应的离子方程式为   。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

23、按要求填写下列内容：

(1)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸_______；碱_______；盐_______。(各写一种)

下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4固体⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH 固体 ⑩冰水混合物

(2)其中属于电解质的有_______；

(3)属于非电解质的有_______；

(4)能导电的有_______；

(5)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_____；

(6)④和⑨反应的离子方程式：_________；

24、按要求填空：

（1）羟基的电子式是 ；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ；

（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 ；

（4）所含官能团的名称是 ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 。

25、写出下列微粒的符号前20号元素：

（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：______。

（2）最外层电子数等于次外层电子数的原子：_______。

（3）电子总数为最外层电子数2倍的原子：_______。

（4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：______。

（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_____。

（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：______。

（7）与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子：______。

26、某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。

回答下列问题：

(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：___________。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：___________。

(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。

①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________。

(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________，该反应中体现了SO2的___________(填"还原性"或"氧化性")。

27、氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。

(1)在碱性条件下铝粉可与反应，其化学方程式为。反应中氧化剂是______(填化学式)。

(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为，氧化剂与还原剂的质量之比为______。

(3)可在野外作生氢剂，反应原理为，中氢元素______(填“被氧化”或“被还原”)。

(4)在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为。配平此氧化还原反应方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目：______。

28、按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，       离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①   。

② 。

29、某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：

Ⅰ. 探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应

该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1。

(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。

(2)装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有_______性。

(3)分析B中产生白色沉淀的原因：

①观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：酸性条件下，SO2与NO反应；观点3：_______。

②按观点1，装置B中反应的离子方程式为_______。

③按观点2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_______(填序号)。

a. 0.1mol/L 稀硝酸

b. 1.5mol/L Fe(NO3)2

c. 3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

d. 6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

Ⅱ. 探究H2SO3的酸性强于HClO

该小组用图所示装置达成实验目的。

(4)装置的连接顺序为：纯净SO2→_______(选填字母)，F中反应的离子方程式为_______。

(5)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_______。

30、利用甲烷催化还原，可消除氮氧化物的污染。

①   

②    

③    

(1)如果三个反应的平衡常数依次为、、，则__________(用、表示)。

(2)在2L恒容密闭容器中充入1mol和2mol进行反应③，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①若容器中的压强为，y点：__________(填“大于”“等于”或“小于”)。

②在下，x点时反应的平衡常数_______________。

31、光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去):

已知： (R1、R2为烃基或氢)

(1)A的名称为________；羧酸X的结构简式为___________________。

(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为____________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是____________(填选项字母)。

a.C－C键  b.C－H键   c.O－H键  d.C－O键

(3)E→F的化学方程式为___________；F到G的反应类型为_______________。

(4)写出满足下列条件B的2种同分异构体:___________、_____________。

①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用):___________________________。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

32、一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示：

已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+=R2Cu+2H+。

②S2O易与Ag+形成配离子：Ag++2S2O=[Ag(S2O3)2]3-，上述工艺条件下该反应的平衡常数为K=2.80×1013。

③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：Ksp(AgCl)=1.80×10-10。

回答下列问题：

(1)“焙烧”产生的SO2与SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为_______。

(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其目的是_______。

(3)“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。

(4)“溶浸”过程中滤渣II被Na2S2O3溶液溶解，发生反应的平衡常数为_______。

(5)“还原”过程中S2O没有参与氧化还原过程，“滤液IV”中还主要含有Na2SO3。“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(6)为减少工艺中试剂用量，“滤液IV”可返回_______(填工序名称)工序循环使用。但循环多次后，银的浸出率会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。