吉林省松原市2025年小升初（一）化学试卷及答案

1、下列图示与对应的叙述相符的是。

A．表示反应的

B．表示不同温度下溶液中和浓度变化曲线，点对应温度高于点

C．针对N2+3H2=2NH3的反应，图Ⅲ表示时刻可能是减小了容器内的压强

D．表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中点大于点

2、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡的是。

A．混合气体的颜色不再改变的状态

B．混合气体的压强不再改变的状态

C．单位时间内拆开1molH—H键，同时拆开1molH—I键

D．混合气体的密度不再改变的状态

3、药用有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是

A.A的结构简式为

B.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

C.G的同分异构体中属于酯，且能发生银镜反应的只有一种

D.图中B→F与C→G发生反应的类型不相同

4、硅是制造芯片的基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．上述制备工艺能耗高污染重

B．C和的还原性一定比Si强

C．流程主要反应均属于置换反应

D．第2、3步的目的是提纯产品

5、下列有关叙述不正确的是（   ）

A.实验室应将钠保存在煤油中

B.钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2

C.Na投入CuSO4溶液中，可置换出铜

D.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

6、犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关H2的说法正确的是

A．电解水是获取氢气的途径之一

B．升高温度可使氢气转化为液态

C．反应2H2+O22H2O吸收能量

D．断开H－H键释放能量

7、下列反应属于加成反应的是（       ）

A．+HNO3+H2O

B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

8、下列物质属于弱电解质的是

A．NH3·H2O

B．CO2

C．HNO3

D．CH3CH2OH

9、为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或浓溶液，不溶于乙醇。往硫酸铜溶液中加入，，进行“还原，氯化”时，和的用量对产率的形响如图1、图2所示。下列说法中正确的是

A．反应的离子方程式为

B．为减少的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀

C．的用量越多，越大，的产率越大

D．易被空气氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

10、“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

A．硝酸

B．过氧化氢

C．氯酸钾

D．过氧化钠

11、下列叙述正确的是

A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B. 离子键是阴、阳离子之间的吸引力

C. 离子化合物可以含共价键

D. 分子间作用力越大，分子越稳定

12、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2，Mn2+被氧化为MnO2。

下列说法正确的是

A.②中除去的杂质离子只有Mn2+

B.②中将pH调的越低，越有利于除去杂质离子

C.③中过滤得到的滤渣中，主要含有Zn、Fe、Ni

D.取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则④中产物的成分可能是ZnCO3·Zn(OH)2

13、在氧化钕等稀土催化剂的作用下可发生反应：，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

14、下列各组物质之间的加成反应，反应产物一定为纯净物的是

A．和

B．和

C．和

D．和

15、在显酸性的透明溶液中能大量共存的离子组是（   ）

A.Na+ Ca2+ HCO3- NO3- B.Na+ Ba2+ Cl- SO42-

C.K+ Na+ Cl- Al3+ D.Na+ Fe2+ SiO32- I-

16、已知某物质X的熔点为－83 ℃,沸点为77 ℃,不溶于水,密度小于。要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X,需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

17、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

B.无色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋

C.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-

D.使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－

18、催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是加氢时发生的两个主要反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的和H2，平衡体系中物质的量分数X(CO)和X(CH4)[ ]随温度变化关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A．随着温度升高，增大

B．曲线d表示甲容器中X(CO)随温度的变化

C．600℃达到平衡时，甲容器中反应Ⅱ的平衡常数为2.4

D．M点对应的总转化率为40%

19、下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷燃烧的热化学方程式为，白磷和白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x为

A．

B．

C．

D．

20、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（   ）

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C.在空气中将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶即可得到FeSO4·7H2O产品

D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

21、指出下列符号的意义：

(1)2s：____；

(2)2p3：____；

(3)3p：____。

22、25℃时，向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol∙L−1Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，计算：

(1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度___。

(2)原混合液中HCl的物质的量浓度___。

(3)B点时溶液的pH___。

23、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备：

上述反应主要经历了加成和消去的过程，请尝试写出相应反应的化学方程式___________。

24、门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn)，这一主族的元素趋于完善。回答下列问题：

(1)①硅在元素周期表中的位置是_______；根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。

②硅和锗单质分别与H2反应生成的氢化物更稳定的是_______(填“硅”或“锗”)。

(2)已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡元素的化合物有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性，Sn2+还原性比Fe2+还原性强。

①氯气与锡共热的化学方程式_______；

②写出SnCl2溶液和FeCl3溶液反应的离子方程式_______；

③PbO2与浓盐酸共热能体现+4价Pb的强氧化性，写出离子方程式_______。

25、以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：

已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。

(1)滤渣A的化学式是_________；溶液B中的主要阴离子有______________。

(2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是____________；调节pH除杂过程中，后析出的

沉淀是________________。

(3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是___________________。

(4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证_______________。

④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。

(5)⑤步的阳极电极反应式是____________；该法电解时要产生污染，其原因是________________。

26、用情性电极电解下列溶液

(1)电解KNO3溶液阳极反应___________

(2)电解CuCl2溶液阴极反应___________

(3)电解氢氧化钠溶液的总反应___________

(4)电解CuSO4与NaCl混合溶液开始时阳极反应___________，阴极反应___________

27、下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。

(1)金属钠的密度比水___(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在___中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的离子方程式___。

(2)取Na2O2固体放入试管中，加适量水，有气体放出，写出该反应的离子方程式___，继续向上述试管中滴入1〜2滴酚酞溶液，可观察到的现象是___。

28、钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是_______(填化学式)，写出M与水反应的离子方程式_______。

(2)用加热法可除去固体中的少量，原理是_______(用化学方程式表示)。

(3)写出图中制备物质N的离子方程式_______。

(4)游泳池常用N来抑制藻类生长，工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

29、亚硝酰氯(NOCl)常温下是气体，呈黄色，有恶臭，液态时呈红褐色(熔点：－64.5℃，沸点：－6℃)，易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

I．实验室可用如图装置由氯气(沸点：－34℃)与一氧化氮(沸点：－152℃)在常温常压下合成。

简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗塞子，向烧瓶中滴入适量稀硝酸；待装置C中某一现象发生时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。请回答：

(1)仪器a的名称是_____________，装置B的作用是_______________。

(2)步骤划线处，装置C出现的现象是_______________________________________。

(3)该实验用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，写出该反应的离子方程式：__________。

(4)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：___________。

(5)不列说法不正确的是

A．从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验

B．为加快反应速率，装置A中可用酒精灯大火加热制取NO

C．浓硫酸和无水可以阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解

D．冰盐水温度可达－10℃，装置D三颈烧瓶中充满黄色气体NOCl

Ⅱ．NOCl的制备，也可以由下列装置(夹持仪器已省略)来实现。

(6)①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是_________。

②为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在_________(填字母)。

A．       B．             C．

(7)NOCl样品中NOCl的质量分数测定。取m g NOCl样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用c的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。NOCl的质量分数为_________。

30、(1)相同质量的O2和O3，分子数之比为______；O原子数之比为_____；同温同压下密度比为_____。

(2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为____L，与_____g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加______g。

(3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L。

② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。

(4)标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。

31、KMnO4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。

（1）料渣的主要成分是____，操作2的意义是__________。

（2）“调pH”的目的是__________；写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：________；熔融过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（3）操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种，则KHCO3、KMnO4的溶解度曲线分别是_____（填序号）。

（4）用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为___________，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是______和KMnO4。

32、碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。利用废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制取碳酸亚铁，并探究碳酸亚铁的部分性质。回答下列问题：

Ⅰ.制碳酸亚铁，工艺流程如图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：

(1)酸浸时，所发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(2)加入氨水调控pH的范围是_______，“固体”的成分是_______。

(3)在工业生产中加入的NH4HCO3，需过量，下列分析错误的是_______(填标号)。

a.使Fe2+充分转化为碳酸亚铁

b.碳酸氢铵受热分解

c.促进Fe2+、CO的水解

Ⅱ.探究碳酸亚铁的性质

实验：

(4)由上面实验可以得出碳酸亚铁的相关性质是_______，写出碳酸亚铁变成红褐色固体所发生反应的化学方程式_______。

(5)已知：100.8≈6.3，25℃时，Ksp(FeCO3)=3.0×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14。现将碳酸亚铁加入0.1mol·L-1Na2CO3(pH=11.6)溶液中，经计算可知_______(填“有”或“无”)Fe(OH)2生成。