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吉林省松原市2025年小升初(一)化学试卷及答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、下列图示与对应的叙述相符的是。

    A.表示反应

    B.表示不同温度下溶液中浓度变化曲线,点对应温度高于

    C.针对N2+3H2=2NH3的反应,图Ⅲ表示时刻可能是减小了容器内的压强

    D.表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中大于

  • 2、某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡的是。

    A.混合气体的颜色不再改变的状态

    B.混合气体的压强不再改变的状态

    C.单位时间内拆开1molH—H键,同时拆开1molH—I键

    D.混合气体的密度不再改变的状态

  • 3、药用有机化合物AC8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是

    A.A的结构简式为

    B.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

    C.G的同分异构体中属于酯,且能发生银镜反应的只有一种

    D.图中BFCG发生反应的类型不相同

  • 4、硅是制造芯片的基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确的是

    A.上述制备工艺能耗高污染重

    B.C和的还原性一定比Si强

    C.流程主要反应均属于置换反应

    D.第2、3步的目的是提纯产品

  • 5、下列有关叙述不正确的是(  

    A.实验室应将钠保存在煤油中

    B.钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2

    C.Na投入CuSO4溶液中,可置换出铜

    D.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火

  • 6、犹记2008夏的热烈,拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电,着力打造“绿色冬奥”,下列有关H2的说法正确的是

    A.电解水是获取氢气的途径之一

    B.升高温度可使氢气转化为液态

    C.反应2H2+O22H2O吸收能量

    D.断开H-H键释放能量

  • 7、下列反应属于加成反应的是(       

    A.+HNO3+H2O

    B.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

    C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

    D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

  • 8、下列物质属于弱电解质的是

    A.NH3·H2O

    B.CO2

    C.HNO3

    D.CH3CH2OH

  • 9、为白色粉末,微溶于水,溶于浓盐酸或浓溶液,不溶于乙醇。往硫酸铜溶液中加入,进行“还原,氯化”时,的用量对产率的形响如图1、图2所示。下列说法中正确的是

    A.反应的离子方程式为

    B.为减少的溶解损耗,可用乙醇洗涤沉淀

    C.的用量越多,越大,的产率越大

    D.易被空气氧化为,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

  • 10、“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

    A.硝酸

    B.过氧化氢

    C.氯酸钾

    D.过氧化钠

  • 11、下列叙述正确的是

    A. 化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

    B. 离子键是阴、阳离子之间的吸引力

    C. 离子化合物可以含共价键

    D. 分子间作用力越大,分子越稳定

     

  • 12、氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质]的流程如下:

    提示:在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2Mn2+被氧化为MnO2

    下列说法正确的是

    A.②中除去的杂质离子只有Mn2+

    B.②中将pH调的越低,越有利于除去杂质离子

    C.③中过滤得到的滤渣中,主要含有ZnFeNi

    D.取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则④中产物的成分可能是ZnCO3·Zn(OH)2

  • 13、在氧化钕等稀土催化剂的作用下可发生反应:,若该反应的反应速率分别用表示,则下列关系正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 14、下列各组物质之间的加成反应,反应产物一定为纯净物的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 15、在显酸性的透明溶液中能大量共存的离子组是(  

    A.Na+ Ca2+ HCO3- NO3- B.Na+ Ba2+ Cl- SO42-

    C.K+ Na+ Cl- Al3+ D.Na+ Fe2+ SiO32- I-

  • 16、已知某物质X的熔点为-83 ℃,沸点为77 ℃,不溶于水,密度小于。要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X,需要用到的仪器是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 17、在下列条件的溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

    A.使酚酞溶液变红的溶液:NaClSO42-Fe3

    B.无色透明溶液中:KSO42-MnO4-H

    C.可与锌反应放出氢气的溶液中:NaCa2ClCO32-

    D.使pH试纸变蓝的溶液中:Ba2NaNO3-Cl

  • 18、催化加氢是碳中和的重要手段之一,以下是加氢时发生的两个主要反应:

    反应Ⅰ:

    反应Ⅱ:

    在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的和H2,平衡体系中物质的量分数X(CO)和X(CH4)[ ]随温度变化关系如图所示。

    容器

    起始物质的量/mol

    CO2

    H2

    0.1

    0.3

    1

    3

    下列有关说法正确的是

    A.随着温度升高,增大

    B.曲线d表示甲容器中X(CO)随温度的变化

    C.600℃达到平衡时,甲容器中反应Ⅱ的平衡常数为2.4

    D.M点对应的总转化率为40%

  • 19、下表是部分化学键的键能数据:

    化学键

    键能/()

    200

    x

    498

    434

    已知白磷燃烧的热化学方程式为,白磷和白磷完全燃烧的产物的结构如图所示,则表中x为

    A.

    B.

    C.

    D.

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

    下列说法不正确的是(  

    A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

    B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

    C.在空气中将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶即可得到FeSO4·7H2O产品

    D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、指出下列符号的意义:

    (1)2s:____

    (2)2p3____

    (3)3p____

  • 22、25℃时,向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中,逐滴加入0.05 molL1Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化),计算:

    (1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度___

    (2)原混合液中HCl的物质的量浓度___

    (3)B点时溶液的pH___

  • 23、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料,广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备:

    上述反应主要经历了加成和消去的过程,请尝试写出相应反应的化学方程式___________

  • 24、门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn),这一主族的元素趋于完善。回答下列问题:

    (1)①硅在元素周期表中的位置是_______;根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是_______

    ②硅和锗单质分别与H2反应生成的氢化物更稳定的是_______(填“硅”或“锗”)。

    (2)已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价,其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的,+2价锡元素的化合物有强还原性,+4价铅元素的化合物有强氧化性,Sn2+还原性比Fe2+还原性强。

    ①氯气与锡共热的化学方程式_______

    ②写出SnCl2溶液和FeCl3溶液反应的离子方程式_______

    ③PbO2与浓盐酸共热能体现+4价Pb的强氧化性,写出离子方程式_______

  • 25、以某种软锰矿(主要成分MnO2,同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下:

    已知Mn(OH)2被空气氧化;Fe(OH)3Al(OH)3常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33

    (1)滤渣A的化学式_________溶液B中的主要离子有______________

    (2)为避免引杂质,调节pH加入的物____________调节pH过程中,后析出的

    沉淀是________________

    (3)浓酸与MnO2反应也能生成Mn2+,其化学方程式是___________________

    (4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-MnO2,则③原料应保证_______________

    步溶解水应煮的目的是_____________________

    (5)步的阳极电极反应式是____________该法电解时产生污染,其因是________________

     

  • 26、用情性电极电解下列溶液

    (1)电解KNO3溶液阳极反应___________

    (2)电解CuCl2溶液阴极反应___________

    (3)电解氢氧化钠溶液的总反应___________

    (4)电解CuSO4与NaCl混合溶液开始时阳极反应___________,阴极反应___________

  • 27、下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。

    (1)金属钠的密度比水___(填“大”或“小”),实验室中金属钠通常保存在___中,取一小块金属钠投入水中,写出该反应的离子方程式___

    (2)取Na2O2固体放入试管中,加适量水,有气体放出,写出该反应的离子方程式___,继续向上述试管中滴入12滴酚酞溶液,可观察到的现象是___

  • 28、钠、氯及其化合物有如图转化关系,淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂,N常用来杀菌消毒。请按要求填空:

    (1)淡黄色物质M是_______(填化学式),写出M与水反应的离子方程式_______

    (2)用加热法可除去固体中的少量,原理是_______(用化学方程式表示)。

    (3)写出图中制备物质N的离子方程式_______

    (4)游泳池常用N来抑制藻类生长,工作人员某次错用消毒,因两种物质相互反应产生了,使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、亚硝酰氯(NOCl)常温下是气体,呈黄色,有恶臭,液态时呈红褐色(熔点:-64.5℃,沸点:-6℃),易水解,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

    I.实验室可用如图装置由氯气(沸点:-34℃)与一氧化氮(沸点:-152℃)在常温常压下合成。

    简要步骤如下:实验开始时,关闭,打开,通入一段时间的氯气,直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体,关闭,打开,打开分液漏斗塞子,向烧瓶中滴入适量稀硝酸;待装置C中某一现象发生时,关闭,打开,在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。请回答:

    (1)仪器a的名称是_____________,装置B的作用是_______________

    (2)步骤划线处,装置C出现的现象是_______________________________________

    (3)该实验用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气,写出该反应的离子方程式:__________

    (4)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式:___________

    (5)不列说法不正确的是

    A.从安全或避免环境污染方面考虑,宜在通风橱内进行实验

    B.为加快反应速率,装置A中可用酒精灯大火加热制取NO

    C.浓硫酸和无水可以阻止水蒸气进入,避免亚硝酰氯水解

    D.冰盐水温度可达-10℃,装置D三颈烧瓶中充满黄色气体NOCl

    Ⅱ.NOCl的制备,也可以由下列装置(夹持仪器已省略)来实现。

    (6)①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是_________

    ②为分离产物和未反应的原料,低温浴槽A的温度区间应控制在_________(填字母)。

    A.       B.             C.

    (7)NOCl样品中NOCl的质量分数测定。取m g NOCl样品(杂质中不含有氯元素)溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL样品溶于锥形瓶中,用c标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL。NOCl的质量分数为_________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、(1)相同质量的O2O3,分子数之比为______O原子数之比为_____;同温同压下密度比为_____

    (2)标准状况下;1.806×l023CO2分子的体积为____L,与_____g H2O含有O 原子数目相同,此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后,固体的质量增加______g

    (3)4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为___mol/L

    若从中取出10mL,加水稀释到50mL则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L

    若从中取出10mL,需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。

    (4)标准状况下,将VL某气体(相对分子质最为M)溶解在aL水中(水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL,则溶质的物质的量浓度为______mol/L

     

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、KMnO4在医疗上有广泛地应用,可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿(主要成分为MnO2,含有少量Al2O3SiO2等)为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。

    1)料渣的主要成分是____,操作2的意义是__________

    2pH”的目的是__________;写出氧化过程中发生反应的离子方程式:________;熔融过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

    3)操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干,已知KHCO3KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种,则KHCO3KMnO4的溶解度曲线分别是_____(填序号)。

    4)用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物,则生成目标产物的电极反应式为___________,充分电解后,得到的溶液中溶质的主要成分是______KMnO4

  • 32、碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体,可用于制铁盐、兽药、补血剂等。利用废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制取碳酸亚铁,并探究碳酸亚铁的部分性质。回答下列问题:

    Ⅰ.制碳酸亚铁,工艺流程如图:

    常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:

     

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    3.8

    完全沉淀

    9.5

    3.7

    4.7

    (1)酸浸时,所发生氧化还原反应的离子方程式为_______

    (2)加入氨水调控pH的范围是_______,“固体”的成分是_______

    (3)在工业生产中加入的NH4HCO3,需过量,下列分析错误的是_______(填标号)。

    a.使Fe2+充分转化为碳酸亚铁

    b.碳酸氢铵受热分解

    c.促进Fe2+、CO的水解

    Ⅱ.探究碳酸亚铁的性质

    实验:

    (4)由上面实验可以得出碳酸亚铁的相关性质是_______,写出碳酸亚铁变成红褐色固体所发生反应的化学方程式_______

    (5)已知:100.8≈6.3,25℃时,Ksp(FeCO3)=3.0×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14。现将碳酸亚铁加入0.1mol·L-1Na2CO3(pH=11.6)溶液中,经计算可知_______(填“有”或“无”)Fe(OH)2生成。

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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