1、下列图示与对应的叙述相符的是。
A.表示反应
的
B.表示不同温度下溶液中
和
浓度变化曲线,
点对应温度高于
点
C.针对N2+3H2=2NH3的反应,图Ⅲ表示
时刻可能是减小了容器内的压强
D.表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中
点
大于
点
2、某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡的是。
A.混合气体的颜色不再改变的状态
B.混合气体的压强不再改变的状态
C.单位时间内拆开1molH—H键,同时拆开1molH—I键
D.混合气体的密度不再改变的状态
3、药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是
A.A的结构简式为
B.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚
C.G的同分异构体中属于酯,且能发生银镜反应的只有一种
D.图中B→F与C→G发生反应的类型不相同
4、硅是制造芯片的基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确的是
A.上述制备工艺能耗高污染重
B.C和的还原性一定比Si强
C.流程主要反应均属于置换反应
D.第2、3步的目的是提纯产品
5、下列有关叙述不正确的是( )
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2
C.Na投入CuSO4溶液中,可置换出铜
D.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火
6、犹记2008夏的热烈,拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电,着力打造“绿色冬奥”,下列有关H2的说法正确的是
A.电解水是获取氢气的途径之一
B.升高温度可使氢气转化为液态
C.反应2H2+O22H2O吸收能量
D.断开H-H键释放能量
7、下列反应属于加成反应的是( )
A.+HNO3
+H2O
B.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
8、下列物质属于弱电解质的是
A.NH3·H2O
B.CO2
C.HNO3
D.CH3CH2OH
9、为白色粉末,微溶于水,溶于浓盐酸或
浓溶液,不溶于乙醇。往硫酸铜溶液中加入
,
,进行“还原,氯化”时,
和
的用量对
产率的形响如图1、图2所示。下列说法中正确的是
A.反应的离子方程式为
B.为减少的溶解损耗,可用乙醇洗涤沉淀
C.的用量越多,
越大,
的产率越大
D.易被空气氧化为
,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
10、“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是
A.硝酸
B.过氧化氢
C.氯酸钾
D.过氧化钠
11、下列叙述正确的是
A. 化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
B. 离子键是阴、阳离子之间的吸引力
C. 离子化合物可以含共价键
D. 分子间作用力越大,分子越稳定
12、氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质]的流程如下:
提示:在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2,Mn2+被氧化为MnO2。
下列说法正确的是
A.②中除去的杂质离子只有Mn2+
B.②中将pH调的越低,越有利于除去杂质离子
C.③中过滤得到的滤渣中,主要含有Zn、Fe、Ni
D.取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则④中产物的成分可能是ZnCO3·Zn(OH)2
13、在氧化钕等稀土催化剂的作用下可发生反应:
,若该反应的反应速率分别用
、
、
、
表示,则下列关系正确的是
A.
B.
C.
D.
14、下列各组物质之间的加成反应,反应产物一定为纯净物的是
A.和
B.和
C.和
D.和
15、在显酸性的透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+ Ca2+ HCO3- NO3- B.Na+ Ba2+ Cl- SO42-
C.K+ Na+ Cl- Al3+ D.Na+ Fe2+ SiO32- I-
16、已知某物质X的熔点为-83 ℃,沸点为77 ℃,不溶于水,密度小于。要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X,需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
17、在下列条件的溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞溶液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.无色透明溶液中:K+、SO42-、MnO4-、H+
C.可与锌反应放出氢气的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
D.使pH试纸变蓝的溶液中:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
18、催化加氢是碳中和的重要手段之一,以下是
加氢时发生的两个主要反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的和H2,平衡体系中物质的量分数X(CO)和X(CH4)[
]随温度变化关系如图所示。
容器 | 起始物质的量/mol | |
CO2 | H2 | |
甲 | 0.1 | 0.3 |
乙 | 1 | 3 |
下列有关说法正确的是
A.随着温度升高,增大
B.曲线d表示甲容器中X(CO)随温度的变化
C.600℃达到平衡时,甲容器中反应Ⅱ的平衡常数为2.4
D.M点对应的总转化率为40%
19、下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | ||||
键能/( | 200 | x | 498 | 434 |
已知白磷燃烧的热化学方程式为,白磷和白磷完全燃烧的产物
的结构如图所示,则表中x为
A.
B.
C.
D.
20、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.在空气中将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶即可得到FeSO4·7H2O产品
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
21、指出下列符号的意义:
(1)2s:____;
(2)2p3:____;
(3)3p:____。
22、25℃时,向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中,逐滴加入0.05 mol∙L−1Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化),计算:
(1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度___。
(2)原混合液中HCl的物质的量浓度___。
(3)B点时溶液的pH___。
23、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料,广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备:
上述反应主要经历了加成和消去的过程,请尝试写出相应反应的化学方程式___________。
24、门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn),这一主族的元素趋于完善。回答下列问题:
(1)①硅在元素周期表中的位置是_______;根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是_______。
②硅和锗单质分别与H2反应生成的氢化物更稳定的是_______(填“硅”或“锗”)。
(2)已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价,其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的,+2价锡元素的化合物有强还原性,+4价铅元素的化合物有强氧化性,Sn2+还原性比Fe2+还原性强。
①氯气与锡共热的化学方程式_______;
②写出SnCl2溶液和FeCl3溶液反应的离子方程式_______;
③PbO2与浓盐酸共热能体现+4价Pb的强氧化性,写出离子方程式_______。
25、以某种软锰矿(主要成分MnO2,同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下:
已知:Mn(OH)2极易被空气氧化;Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。
(1)滤渣A的化学式是_________;溶液B中的主要阴离子有______________。
(2)为避免引入杂质,②步调节pH加入的物质是____________;调节pH除杂过程中,后析出的
沉淀是________________。
(3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+,其化学方程式是___________________。
(4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2,则③步原料应保证_______________。
④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。
(5)⑤步的阳极电极反应式是____________;该法电解时要产生污染,其原因是________________。
26、用情性电极电解下列溶液
(1)电解KNO3溶液阳极反应___________
(2)电解CuCl2溶液阴极反应___________
(3)电解氢氧化钠溶液的总反应___________
(4)电解CuSO4与NaCl混合溶液开始时阳极反应___________,阴极反应___________
27、下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。
(1)金属钠的密度比水___(填“大”或“小”),实验室中金属钠通常保存在___中,取一小块金属钠投入水中,写出该反应的离子方程式___。
(2)取Na2O2固体放入试管中,加适量水,有气体放出,写出该反应的离子方程式___,继续向上述试管中滴入1〜2滴酚酞溶液,可观察到的现象是___。
28、钠、氯及其化合物有如图转化关系,淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂,N常用来杀菌消毒。请按要求填空:
(1)淡黄色物质M是_______(填化学式),写出M与水反应的离子方程式_______。
(2)用加热法可除去固体中的少量
,原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)写出图中制备物质N的离子方程式_______。
(4)游泳池常用N来抑制藻类生长,工作人员某次错用消毒,因两种物质相互反应产生了
和
,使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
29、亚硝酰氯(NOCl)常温下是气体,呈黄色,有恶臭,液态时呈红褐色(熔点:-64.5℃,沸点:-6℃),易水解,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
I.实验室可用如图装置由氯气(沸点:-34℃)与一氧化氮(沸点:-152℃)在常温常压下合成。
简要步骤如下:实验开始时,关闭,打开
、
,通入一段时间的氯气,直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体,关闭
,打开
,打开分液漏斗塞子,向烧瓶中滴入适量稀硝酸;待装置C中某一现象发生时,关闭
,打开
,在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。请回答:
(1)仪器a的名称是_____________,装置B的作用是_______________。
(2)步骤划线处,装置C出现的现象是_______________________________________。
(3)该实验用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气,写出该反应的离子方程式:__________。
(4)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式:___________。
(5)不列说法不正确的是
A.从安全或避免环境污染方面考虑,宜在通风橱内进行实验
B.为加快反应速率,装置A中可用酒精灯大火加热制取NO
C.浓硫酸和无水可以阻止水蒸气进入,避免亚硝酰氯水解
D.冰盐水温度可达-10℃,装置D三颈烧瓶中充满黄色气体NOCl
Ⅱ.NOCl的制备,也可以由下列装置(夹持仪器已省略)来实现。
(6)①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是_________。
②为分离产物和未反应的原料,低温浴槽A的温度区间应控制在_________(填字母)。
A. B.
C.
(7)NOCl样品中NOCl的质量分数测定。取m g NOCl样品(杂质中不含有氯元素)溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL样品溶于锥形瓶中,用c的
标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL。NOCl的质量分数为_________。
30、(1)相同质量的O2和O3,分子数之比为______;O原子数之比为_____;同温同压下密度比为_____。
(2)标准状况下;1.806×l023个CO2分子的体积为____L,与_____g H2O含有O 原子数目相同,此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后,固体的质量增加______g。
(3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。
① 若从中取出10mL,加水稀释到50mL,则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L。
② 若从中取出10mL,需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。
(4)标准状况下,将VL某气体(相对分子质最为M)溶解在aL水中(水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL,则溶质的物质的量浓度为______mol/L。
31、KMnO4在医疗上有广泛地应用,可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿(主要成分为MnO2,含有少量Al2O3、SiO2等)为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。
(1)料渣的主要成分是____,操作2的意义是__________。
(2)“调pH”的目的是__________;写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式:________;熔融过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干,已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种,则KHCO3、KMnO4的溶解度曲线分别是_____(填序号)。
(4)用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物,则生成目标产物的电极反应式为___________,充分电解后,得到的溶液中溶质的主要成分是______和KMnO4。
32、碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体,可用于制铁盐、兽药、补血剂等。利用废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制取碳酸亚铁,并探究碳酸亚铁的部分性质。回答下列问题:
Ⅰ.制碳酸亚铁,工艺流程如图:
常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 3.8 |
完全沉淀 | 9.5 | 3.7 | 4.7 |
(1)酸浸时,所发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(2)加入氨水调控pH的范围是_______,“固体”的成分是_______。
(3)在工业生产中加入的NH4HCO3,需过量,下列分析错误的是_______(填标号)。
a.使Fe2+充分转化为碳酸亚铁
b.碳酸氢铵受热分解
c.促进Fe2+、CO的水解
Ⅱ.探究碳酸亚铁的性质
实验:
(4)由上面实验可以得出碳酸亚铁的相关性质是_______,写出碳酸亚铁变成红褐色固体所发生反应的化学方程式_______。
(5)已知:100.8≈6.3,25℃时,Ksp(FeCO3)=3.0×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14。现将碳酸亚铁加入0.1mol·L-1Na2CO3(pH=11.6)溶液中,经计算可知_______(填“有”或“无”)Fe(OH)2生成。