吉林省四平市2025年小升初（三）化学试卷及答案

1、在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容积相同的容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )

A．③②① B．③①②   C．①②③   D．②①③

2、测定铁铵矾组成的实验如下：准确称取样品，配制成溶液A；准确量取溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥，称得白色固体；另量取溶液A，用适量的Zn将还原为，生成的恰好可与溶液完全反应。由计算知的值为

A．

B．

C．

D．

3、刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护说法中错误的是

A. 绿地可以保持水土，减少水土流失

B. 绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量

C. 绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气

D. 为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题

4、下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2 都是极性分子

B．CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子

5、下列关于有机物的说法正确的有几个

①C5H12有2种同分异构体

②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷

③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色

④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应

⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥

⑦乙酸乙酯可水解生成乙醇

⑧原电池中的负极反应一定是电极材料失电子

⑨在铜-锌-稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌

⑩任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

A．5个

B．4个

C．2个

D．3个

6、现有某铁的氧化物样品，用的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气(标准状况下)，恰好可以全部转化为。则该氧化物可能的化学式为

A. B. C. D.

7、某小组利用反应 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 探究反应条件对反应速率的影响，设计实验方案如下表。下列有关说法正确的是

A．只能通过单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢

B．实验②V1=5，V2=20

C．实验③V3=10，V4=15，V5=5

D．实验结束完后，有少量 S 附着在试管上，可用水冲洗干净

8、下面有关常见有机化合物的性质说法正确的是

A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，产生难溶于水的1，2—二溴乙烷，属于加聚反应

B．乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热，产生有香味的物质，属于取代反应

C．将甲烷与氯气按1∶1混合后光照，产物只有—氯甲烷和氯化氢，属于取代反应

D．油脂在酸性环境下生成高级脂肪酸和甘油，属于皂化反应

9、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最高正价或最低负价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．简单离子半径：

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：

C．简单氢化物的稳定性：

D．W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

10、下列说法不正确的是（   ）

A.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析

B.利用植物油的加成反应可以制得人造黄油

C.淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收

D.75%的酒糖可使蛋白质变性从而起到消毒作用

11、下列化学实验事实及其结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋ Fe3＋ + H2O

B. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－ Al(OH) 3 ↓

D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + OH－ = AlO2－ +  2H2O

13、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

A.A B.B C.C D.D

14、常温下，向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是 

A. HA为一元强酸，MOH为一元弱碱

B. N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. N→K之间曲线上任意一点都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

15、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　　）

A.厌氧腐蚀属于化学腐蚀

B.钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe（OH）2

C.正极的电极反应式为4H2+SO=S2-+4H2O

D.在钢管表面镀锌或铜均可减缓钢管的腐蚀

16、常温下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是

A．

B．

C．

D．HClO

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 28gCO和N2的混合气体质子数为14 NA

B. 标况下，22.4LH2O含有H原子数为2NA

C. 22.4L氯气有Cl原子数为2NA

D. 1 molK2CO3溶液中含有离子数目为2NA

18、《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是

A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖

B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性

C．天然油脂没有固定的熔、沸点

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

19、氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。下列叙述不正确的是(  )

A.分子中原子的最外层均满足8电子结构

B.分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.能和氢氧化钠溶液发生反应

20、草酸是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线

B．b点时，

C．常温下，草酸的电离常数，

D．a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小

21、(1)下列物质中含原子数最多的是________________(填序号，下同)。

①9g H2O；②3.01×1023个CH4分子；③0.3mol NH3；④14g CO和N2混合气体

(2)下列物质中属于电解质的是_________________。

①盐酸     ②Fe  ③熔融NaCl  ④蔗糖 ⑤KNO3晶体  ⑥Na2SO4溶液

(3)完成下列电离或化学(离子)方程式

①碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式______________________；

②碳酸钠转化为碳酸氢钠化学方程式_____________________；

③在硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性时的离子方程式_________________。

22、把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算：

(1)该合金中铝的质量分数(保留一位小数) ______

(2)该合金中镁和铝的物质的量之比为______

23、在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。

24、25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS-+H2OOH-+H2S    b.HS-H++S2-

（1）平衡a 是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“电 离”或“水 解”)

（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)将________(填“增 大”“ 减小”或“不 变”， 下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将______________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下 同 )移动， 平 衡b___________移 动。

25、请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO、H+、SO、H2O、_______、_______(填微粒符号)。

(2)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：

①NH4Cl             ② NH4HCO3               ③(NH4)2SO4           ④ NH4HSO4

溶液中c(NH)最大的是：_______，最小的是：_______(填序号)

(3)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为_______(填序号)

(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_______(填化学式)

26、有以下反应

①HCl+NaOH=NaCl+H2O

②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)。

(2)H2O只作氧化剂的是___________，反应③中还原产物是___________。

(3)属于氧化还原反应，其中的H2O既被氧化，又被还原的是___________。

(4)②的离子方程式为___________；⑤的离子方程式为___________。

27、电导率传感器可以用于测定溶液导电性的强弱。为探究稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应的本质，向0.2 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，采集到的电导率变化如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的离子方程式为___________。

(2)从A点到B点溶液电导率逐渐降低的原因是___________。

(3)下列反应的实质与上述反应的实质不能用同一离子方程式表示的是___________(填标号)，并写出D项中反应的离子方程式：___________。

A．Cu(OH)2和H2SO4溶液反应

B．氨水与盐酸反应

C．NaOH溶液和HCl溶液反应

D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

28、请按要求书写下列离子方程式。

(1)复分解型离子反应中，量变引起的变化。

①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时：____。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：____。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液：____。

③0.2mol∙L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol∙L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____。

(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。

向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a，____，若x=4a，____。

(3)特殊条件下离子方程式的书写。

①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀：____。

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+：____。

③在淀粉-碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色：___。

29、某废催化剂含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。

I．某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

(1)在下图装置中，第一次浸出反应装置最合理的是____（填标号）。步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，最好在（填设备名称）____中进行。

(2)滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法为(提供的试剂：K3[Fe(CN)6]溶液、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）____。

(3)步骤③中发生反应的离子方程式为____；向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，应先加____，若顺序相反，会造成____。

(4)步骤②、④中，获得晶体的实验操作方法是____，过滤。

Ⅱ．另一同学也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了ZnSO4。

(5)若一次水解时，产物为Zn( OH)xCly。取一次水解产物10. 64 g，经二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn(OH)2（假设各步均转化完全），则一次水解产物的化学式为_______ .

30、标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度_______ 

（2）标准状况下生成H2的体积_______

31、甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。

(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

己知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-40.9kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1

试计算制备反应的△H=___。

(2)对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，v正=k正p(CO2)p3(H2)，v逆=k逆p(CH3OH)p(H2O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。

在540K下，按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为____(用字母表示)。

②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=___。

(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。

②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图___。

(4)在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH3OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为____。

32、回答下列问题：

(1)某元素原子的价电子构型为，该元素的符号为_______。

(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_______。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为_______。

(4)下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是_______。

A．钢铁＞纯铁＞钠

B．

C．NaCl＞NaBr＞KBr

D．

三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。

(5)C元素位于元素周期表中_______区，C元素原子的价电子排布式为_______。

(6)A的简单氢化物分子结合一个形成阳离子后，其键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(7)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质中②的分子式为_______，四种物质中中心原子采取杂化的是_______(填序号)。