吉林省四平市2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（ ）

A.氧气 B.二氧化碳 C.空气 D.氮气

2、已知：2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1

根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH  < −452 kJ·mol−1

D.根据以上热化学方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热

3、配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是

A.实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液

B.若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响

C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小

D.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点

4、异丁香酚甲醚(结构简式如图所示)可用于生产香料、配制康乃馨型和东方型香精，也用作异丁香酚的变调剂。下列关于异丁香酚甲醚的说法中错误的是

A．分子式为C11H14O2

B．所有碳原子不可能同时共平面

C．苯环上的二氯代物有三种(不考虑立体异构)

D．既能使溴水褪色，也能使酸性重铬酸钾溶液变色

5、下列反应的离子方程式不正确的是

A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O

C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓

6、在一定温度下，对已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3，向其平衡后的溶液中做如下处理，将导致平衡向左移动的是

A.加入少量氯化钾固体 B.加水稀释

C.加入少量FeCl3固体 D.加入少量KSCN固体

7、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)= 0.1mol/L，c(Na+)= 0.2mol/L，c(SO42-)= 0.3mol/L，c(K+)=  xmol/L，则x的值是

A. 0.5 mol/L   B. 0.4 mol/L   C. 0.3 mol/L   D. 0.2 mol/L

8、处理汽车尾气的反应2NO+2CO2CO2+N2中，氧化剂是

A．NO

B．CO

C．CO2

D．N2

9、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述不正确的是（   ）

A.钠沉在乙醇的底部 B.钠不熔化成小球

C.钠在乙醇中四处游动 D.钠表面有气体放出

10、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.大理石与稀盐酸反应制取CO2：+2H+=CO2↑+H2O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H++OH-=H2O↓

C.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓

11、一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2＋O22SO3。下列说法不正确的是

A．升高温度能加快化学反应速率

B．减小压强能减慢化学反应速率

C．反应生成SO3的物质的量小于2 mol

D．达平衡时反应即停止

12、《科学快报》报道了科学家观测到化学键产生过程的消息。下列关于化学键的说法正确的是

A．不含化学键的物质不能稳定存在

B．熔融状态能够导电的物质一定不含共价键

C．离子键是指阴阳离子间的静电引力

D．只含共价键的物质不一定是共价化合物

13、4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中含有的水分子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．NA/20

B．NA/360

C．9NA/10

D．360/NA

14、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是： ①溶液很快褪色  ②溶液不褪色  ③出现沉淀  ④不出现沉淀

A. ①②    B. ①③    C. ②③    D. ②④

15、阿伏加德罗常数的值为．下列说法正确的是（   ）

A. 溶液中， 的数量为

B. 与完全反应，转移的电子数为

C. 标准状况下， 和的混合气体中分子数为

D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为

16、下列说法不正确的是（       ）

A．液氨在工业上经常作制冷剂使用

B．碳酸氢铵的俗名是碳铵

C．工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色

D．NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O3

17、Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（       ）

A．Na+

B．OH-

C．CO

D．Cl-

18、已知25℃时，，。一密闭容器中0.25溶液的随通入物质的量变化如图所示，其中b、c时溶液中分别只有一种溶质。下列说法正确的是

A．b、c两点溶液中溶质的物质的量浓度相等，且满足

B．任取少量处溶液，加入少量溶液，发生反应为：

C．从b点对应溶液到a点对应溶液的过程中不变

D．过程中，水的电离逐渐增大，c点最大

19、习近平总书记在2020年两会上强调：“牢固树立生态优先绿色发展的导向，把祖国绿色长城构筑得更加牢固。”下列行为有悖于这一理念的是

A．开发太阳能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．发展生态农业，减少农药对自然的伤害

C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用资源的循环再生

20、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

21、某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.

⑴ 按系统命名法，该产物的名称是_________________；

⑵ 原来烯烃的结构简式为：__________________；

⑶ 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________

22、甲醛(CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一，利用所学化学知识填空。

(1)甲醛由_________元素组成。

(2)甲醛中各元素的质量比为_________。

23、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_______;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______，该元素的名称是_______;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性____________________、原因：____________________，沸点高低____________________、原因：____________________。

24、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

25、

（1）食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是______（填字母）。

A．加钙盐   B．加碘盐   C．加锌盐

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能作为人类的营养物质，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。在化学分类中，纤维素属于______（填字母）。

A．蛋白质   B．脂肪   C．多糖

③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗______（填字母）。

A．麻黄碱   B．阿司匹林   C．氢氧化铝

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点______。（选填“高”或“低”）

②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由_________腐蚀造成的。

③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种______（选“橡胶”、“纤维”或“塑料”）。

（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的_________结合。

②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和_________。

26、(1)有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。请填空：(填序号)

可用来制计算机芯片的是_________。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是______。能作光导纤维的是_________。能作耐火材料的是_______。属于电解质的是 _________________。属于盐的是 ______，该盐受热分解的化学方程式为：_____________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是_______________________；

27、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。

(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。

②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

③氢化物的还原性：______。

④原子半径：______。

(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。

A.优良的催化剂                    B.半导体材料                    C.合金材料

(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)

28、广西是全国首屈一指的产糖区，生产白糖需要对蔗汁进行澄清、脱色处理。为达到澄清目的，可以添加十四烷基二甲基苄基氯化铵，其分子结构式如下：

双十八烷基二甲基氯化铵(双代表有2个十八烷基)，它的结构简式是：__________________________。十八烷基三甲基氯化铵，它的结构简式是_________________________。它们都属于季铵盐类化合物，该类化合物也用作消毒剂。例如消毒剂新活尔灭，它的有效成分的化学名称是十二烷基二甲基苄基溴化铵，结构式是_______。它可以用溴苄和十二烷基二甲基胺反应而制备，反应方程式是：_____________。

29、“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是。某小组在实验室制备溶液，并进行性质探究。已知酸性：。

（1）固体为__________（填化学式），装置的名称是__________。

（2）氯气与溶液、溶液都会发生反应，生成均含有+1价的物质，其化学式分别为________、__________。

（3）将反应后装置中的溶液的从11调到5的过程中，其溶液的漂白性逐渐_____（填“增强”或“减弱”），理由是___________。

（4）反应过程中装置需要冰水浴冷却，否则产率大大下降，原因是___________。

30、（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，则c(K＋)为________。

（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

（4）A物质按下式分解：2A=B↑+ 2C↑ + 2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是O2密度的m倍，则A的摩尔质量为______________。

（5）某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________mol/L；氨水的质量分数为________。

31、碳及其化合物广泛应用在工业生产中。回答下列问题：

Ⅰ．真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：

(1)___________(用、表示)。

(2)遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为：   

(3)在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A． 单位时间内断裂键的同时生成键

B．

C． 混合气体的密度保持不变

D． 容器内的总压强保持不变

E． 容器内温度保持不变

F． 混合气体的平均摩尔质量保持不变

(4)为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得的转化率与温度的关系如图所示，结合图像，最合适的反应条件为___________。

Ⅲ．工业上合成甲醇时常以作催化剂。合成原理：   ，研究表明，反应体系中少量有利于维持催化剂的量不变

(5)请结合平衡移动原理分析其原因是___________(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。

(6)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的和的混合溶液可得到，则阳极的电极反应式为___________。

(7)向一恒容密闭容器中充入和，开始测得气体的总压为，在一定温度下合成甲醇，后达到平衡，测得的转化率为，该反应的平衡常数___________(保留三位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

32、钌粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料(废料中钌主要以单质的形式存在，还含有Al、Cr、Cr、CO、Ti、Fe等杂质)制备高纯钌粉的流程如下：

已知：i.钌在碱性条件下被氯气氧化为，是有毒的挥发性物质，用盐酸吸收得到红色溶液，其中还含有少量；

ii.易溶于水，微溶于酒精。

回答下列问题：

(1)钌废料在碱性条件下被氯气氧化的离子方程式为_______；钌废料氧化时，随着温度的升高，钌的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以_______℃为宜。

(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生主要反应的化学方程式是_______。

(3)沉淀用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是_______。

(4)加入的主要作用是_______，同时又调节了溶液的，有利于沉淀反应的发生。流程中可以循环利用的物质_______。

(5)煅烧的过程分为两步：第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物()。第1步的化学方程式是_______。