吉林省长春市2025年小升初（三）化学试卷及答案

1、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的、分别与足量稀盐酸反应，产生的多

B．等质量的、分别与足量的同种盐酸反应，消耗的盐酸多

C．向溶液中滴入溶液无沉淀，而溶液中加入溶液出现白色沉淀

D．和都可以用于治疗胃酸过多

2、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)

A.A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D.元素B、C还原性大小关系为B>C

3、X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是

A. 原子半径：Z＞R＞Y

B. 气态氢化物稳定性：HmW＞HnR

C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性

D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构

4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

5、下列说法中错误的是

A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B. [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D. 手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

6、下列化学用语表达正确的是（     ）

A．中子数为8的氮原子：

B．羟基的电子式： H

C．乙烯的比例模型：

D．葡萄糖的分子式：C6H12O6

7、下列每组物质不能用分液漏斗分离的是

A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．汽油和水

D．苯和溴苯

8、下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

9、一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（   ）

A.该反应的化学方程式为2MN

B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

10、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋

B．葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌

C．小苏打和氢氧化铝都可治疗胃酸过多

D．酱油中含有三价铁可补充人体缺乏的铁元素

11、居室装修用石材的放射性常用(镭)作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．Ra属于非金属元素

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个226Ra原子中含有138个中子

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

12、纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。二氧化硅属于（ ）

A. 酸   B. 碱   C. 盐   D. 氧化物

13、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集氯气

B．加催化剂，使和在一定的条件下转化为

C．将球浸泡在热水中颜色加深

D．加压条件下有利于和H2反应生成

14、下列表述与示意图一致的是

A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化

B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化

D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1

15、下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是

A.测得溶液中有c（H2A）>c（A2－）

B.某温度下，测得溶液的pH<7

C.溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒

D.测得溶液中有c（Na＋）=c（A2－）

16、数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

17、我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是（   ）

A. 焦炭还原法 B. 湿法炼铜 C. 铝热还原法 D. 电解冶炼法

18、“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是

A．煤油是可再生能源

B．燃烧过程中热能转化为化学能

C．火星陨石中的质量数为20

D．月壤中的与地球上的互为同位素

19、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的中含有的化学键数目为

B．与在光照下反应生成的分子数为

C．溶液中阴离子数为

D．与铁粉完全反应，转移电子数为

20、如图所示的有机物是人工合成的低毒、高效、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。以下对该化合物的叙述中正确的是

A．分子式为

B．含氧官能团有醚键和酯基

C．不能发生取代反应

D．能发生加成反应

21、下列七种物质中，属于单质的有__（填序号，下同），属于氧化物的有__，含有氧分子的有___。

①空气   ②水   ③氧化钠   ④硫燃烧后的生成物   ⑤   ⑥   ⑦

22、选择完成下列实验的装置。

(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。

(2)配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液，用_______。

(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用_______。

23、有下列三种与环境有关的物质：①SO2、②HCHO(甲醛)、③氟利昂，请按要求填空：

①由某些装修材料造成居室污染的主要物质是_______ (填序号)

②破坏臭氧层的主要物质是_______ (填序号)

24、已知下热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol

②H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g) = CO(g)   ΔH＝－110.5kJ/mol

④C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热的是_______

(2)H2的燃烧热为_______

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_______

(4)CO的燃烧热为_____，其热化学方程式为______

25、I.如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

Ⅱ.如图为甲烷燃料电池原理示意图。

(3)甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________。

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。

26、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 某同学为了探究氮气和氢气反应生成氨气，在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应，其中断裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量，断裂1 mol N-H键吸收391 kJ的能量。

(1)写出NH3的电子式___________________。

(2)该反应________(填“吸收”或“放出”)热量______________。

(3)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为____________。

27、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）表中所列元素中:

属于短周期元素的有__________；属于主族元素的有_________；e元素在元素周期表中的位置是________周期，_______族。

（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体。

A.b,c,i   B.a,g,k C.c,g,l   D.d,e,f

（3）将元素a,b,c,f,1的原子半径按从小到大的顺序排列:________

（4） i元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是________，最低化合价是________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_____________

28、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为   。在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是   ，电极反应式是   。

②Y电极的材料是   ，电极反应式是   。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

29、我国科学家发现氢化钙()纳米颗粒助力氢危疫癌症治疗。资料显示：易与水反应。某小组选择下列装置制备氢化钙并测定其纯度。

回答下列问题：

(1)实验室里将钙保存在___________中。

(2)气流从左至右，装置排序为___________(填字母，装置可重复使用)。

(3)装置B的作用有___________(用离子方程式表示)和吸收挥发出来的氯化氢。

(4)实验中，先启动A中反应，当E装置___________(填实验现象)时点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。

(5)当C装置中钙完全反应时，停止A装置中反应的操作是___________。

(6)测定产品纯度。取产品溶于足量蒸馏水中，加入过量溶液，过滤，用稀硫酸溶解，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。

①与水反应的化学方程式为___________；

②该样品纯度为___________(用含的代数式表示)；若产品中混有CaO、Ca杂质，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、按要求写出相关内容

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H= -393.5 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)  △H= -283 kJ/mol

则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为_______，反应的热化学方程式为：_______。

(2)1 L 1 mol/LH2SO4溶液与2 L 1 mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，表示该中和热的热化学方程式为_______。

31、氮及其化合物在工业、农业、生活中有着重要的应用。如二元氮化物(、CrN等)、三元锂过渡金属氮化物(等)等在储氢领域、化学电源领域都有着重要的应用。

(1)Cr原子的核外电子排布式为_______；第一电离能：N_______(填“＞”或“＜”)0。

(2)可用于制备许多其他的含氮化合物{如、、、等}以满足我们生产、生活的需要。中N的杂化类型为_______，中Fe的配位数为_______。

(3)是很好的储氢材料，与发生反应生成和LiH，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)晶体中，为面心立方堆积，填充了其中一半的四面体空隙，晶胞如图1所示，则一个晶胞中共含有_______个共价键；设该晶胞的边长为acm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a和NA的代数式表示)。

(5)、和形成立方晶体，其结构可以看作NaCl型结构，其中和分别占据体心和棱心，占据面心，立方晶胞如图2所示，该晶体的化学式为_______。

32、煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。回答下列问题：

(1)煤的干馏反应中ΔS___0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)煤的液化的原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=bkJ/mol。则反应C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(l)的ΔH=___kJ/mol。

(3)煤的气化的原理是C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH2，测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2的说法正确的有___(填字母)。

a.p1＜6MPa b.T1＜1000K

c.ΔH＞0                    d.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好

②图2中A点对应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)煤可以生产水煤气。如图是反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是___(写出1种即可)；若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)___。