吉林省长春市2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、实验室制取氯气时，下列操作正确的是

A．制取少量氯气

B．除去氯气中混有的少量氯化氢

C．干燥氯气

D．收集氯气

2、下列物质对应的组成正确的是

A．丙氨酸：

B．水晶：Si

C．绿矾：

D．熟石灰：

3、下列物质互为同系物的是

A．HCOOH与

B．与

C．与

D．与

4、某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．A→B反应，反应条件一定要加热

C．A与C的能量差为E4

D．三种化合物中C最稳定

5、下列说法不正确的是

A．反应在低温下能自发进行，说明该反应的

B．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

C．反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高

D．若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变

6、下列混合物可用分液漏斗分离的是

A. 苯和植物油 B. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液

C. 甘油和水 D. 苯和液溴

7、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 (   )

A.由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反应也能发生

B.HCl是强酸，推出HF也是强酸

C.由“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=2FeI3”反应也能发生

D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

8、我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为。下列说法中正确的是

A. a电极反应为：

B. b为阳极，发生氧化反应

C. 电解一段时间b极区溶液pH升高

D. 废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN2

9、下列离子方程式书写正确的是

A．向和的混合溶液中加入少量的Fe：

B．向溶液中通入足量氯气：

C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：

D．向NaClO溶液中通入少量：

10、实验室用如图所示装置制取少量溴苯已知该反应为放热反应，下列说法不正确的是（   ）

A．加入烧瓶a中试剂是苯、液溴和铁屑

B．导管b的作用是导气和冷凝回流

C．锥形瓶内可以观察到白雾，这是因为生成的HBr结合空气中的水蒸气

D．实验结束后，向d中滴入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成，则可以证明苯和液溴发生了取代反应

11、下列有关物质的性质与应用不相对应的是（  ）

A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气

B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气

C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．Si能导电，可用于制作光导纤维

12、下列属于氧化还原反应的是( )

A．SO2+H2O=H2SO3

B．H2CO3=CO2↑+H2O

C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．

13、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl-、Br-、CrO42-    B. CrO42-、Br-、Cl-、

C. Br-、Cl-、CrO42-    D. Br-、CrO42-、Cl-

14、下列反应的离子方程式不正确的是

A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：

B．Na2SO3溶液用作脱氯剂：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO

C．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：NH+H++2OH-=NH3·H2O+H2O

D．Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+

15、我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）

A. 能发生加成反应，不能发生取代反应

B. 一定条件下，能够发生水解反应

C. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

D. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4

16、有机物之间的转化可合成新的物质，下列有关有机实验描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、某种中和胃酸的药物主要成分的化学式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物质的量为（   ）

A. 16mo1 B. 19mol C. 20mol D. 23mol

18、某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有

A．①⑤

B．①⑥

C．②⑦

D．⑤⑥⑦

19、有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液.若将它们按下表各以少量两两混合，实验现象如下：

下列说法错误的是

A．B与E反应的离子方程式：CO+2H+＝H2O+CO2↑

B．A是硝酸银溶液

C．D是硝酸钙溶液

D．A与B、A与F生成的沉淀不相同

20、化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是

A．能使的溶液褪色

B．分子中含有4种官能团

C．分子中含有4个手性碳原子

D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应

21、请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：

（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______（填“无”或“浅红”）色；

（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_______（填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；

（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。

22、电化学原理在工业生产、生活中有重要的作用

（1）图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为_______极，电极反应式为________，溶液B为_______溶液，电解总反应的离子方程式为_____________.标况下生成33.6Cl2,通过离子交换膜的Na+物质的量为__________.

（2）通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是______________。

23、实验室中需配制一定浓度的NaC1溶液，进行如下操作：

(1)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。则该混合溶液的溶质的质量分数为 _______ ；该溶液的物质的量浓度为 _______ mol/L(结果保留2位小数)。

(2)实验室需配制500 mL0.1000mol/LNaCl 游液，需要称取 NaCl _______ g。配制该溶液除需要电子天平、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有 _______、_______。

(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”无影响“)：

①没有洗涤烧杯 _______ 。

②定容时俯视容量瓶的刻度线 _______ 。

③用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中 _______ 。

24、己知 CO2 与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：CO2+2OH－→CO32-+H2O、CO2+CO32－+H2O→2HCO3-。

（1）向含 0.01mol 氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到 0.4g白色沉淀，则通入CO2 的物质的量为_____mol或_____mol。

（2）现有 NaOH 和 Ba(OH)2 混合溶液 100mL，已知该溶液中c(OH－)=1mol/L，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计），当至少通入CO2 气体体积为 0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？（写出计算过程）____。

25、请用“离子键”“离子化合物”“极性键”或“非极性键” “共价化合物”填空

(1)NaCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。

(2)HCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。

(3)NaOH中含有化学键类型为_________，_________，属于__________化合物。

(4)H2O2中含有化学键类型为_________，_________，属于__________化合物。

26、根据下图，回答下列问题：

(1)若闭合S1，装置属于___________，锌极作___________极(填“正”或“负”)。

(2)若闭合S2，装置属于___________，锌极上的反应为___________。

(3)若闭合S3，总反应为___________。

27、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

(1)起始充入X的物质的量为_______。

(2)b的数值为_______。

(3)内的反应速率_______。

(4)该反应达最大限度时Z的体积分数_______。

(5)时的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率。

(6)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。

A．容器中Y与X的物质的量相等

B．Z的体积分数不再改变

C．

D．容器内气体的密度不再发生变化

28、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)的名称是___。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式为____，名称是___，1mol该烃完全燃烧消耗___mol氧气。

(3)写出图中化合物中不含氧的官能团的名称：___。

29、实验室用少量的溴水和足量的乙烯制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式：___________________________________。

（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象：______________________________________________________。

（3）在装置C中应加入_____（填字母），（a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液）其目的是 ___________________________________________________________________。

（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用 ________________ 的方法除去。

（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 _________________________________________________________________________。

30、某干燥白色固体可能含有，、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为_______，AB段发生反应的化学方程式为_______。

(2)若白色固体由和组成，则x=_______，_______。

(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。

(4)若白色固体只由和组成，且，，则_______。

31、久置的溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。

(1)甲同学认为在酸性条件下易被氧化：。其依据是增大，平衡向_______移动，增大。

(2)乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下不易被氧化：_______ (将反应补充完整)。

_______1_____________________

(3)研究小组测定了常温下不同pH对被氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如图。结合图像分析可知，增大溶液pH，被氧化速率_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。pH越小氧化率越_______(填“大”或“小”)。

(4)室温下，在的环境中，的氧化变质可以理解为：

第一步：

第二步：_______(用化学方程式回答)

当氧化达到平衡时，_______(填“＞”“＜”或“=”)。(已知的，)

(5)通过以上研究可知，新配制的溶液中常加入适量的铁粉和_______。

32、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐，已知：25℃，醋酸与氨水的电离平衡常数数值均为1×10-5。请回答：

(1)0.1 mol/L的醋酸溶液的pH等于___________(由于醋酸电离常数很小，平衡时c(CH3COOH)可近似视为0.1mol/L)；

(2)用实验确定醋酸是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①取一定量的醋酸配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的PH，即可证明醋酸是弱电解质

乙：①用已知物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明醋酸是弱电解质。

甲方案中，说明醋酸是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1(填“＞”、“＜”或“=”)。乙方案中，说明醋酸是弱电解质的现象是___________。

A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

B．装醋酸溶液的试管中放出H2的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快。

乙方案存在不妥之处：锌粒的表面积可能不同，影响实验结果。方案中还有难以实现之处：___________。

(3)根据题干数据分析，0.1 mol/L 的醋酸铵溶液中，醋酸根离子浓度___________铵根离子浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)25 ℃时，向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH-]，因而使溶液的pH增大；

乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H＋]减小，因此溶液的pH值增大。为证实乙同学分析的合理性，设计如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___________(填写编号)，然后测定溶液的pH，其溶液的pH应___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

A．固体CH3COOK                                B．固体CH3COONH4

C．气体NH3                                          D．固体NaHCO3

E．固体NaOH                                        F．气体HCl

(5)25 ℃时，在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；

(6)醋酸钠水解平衡常数表达式为：Kh=___________，25 ℃时，0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH等于___________(此空计算时可合理近似)；

(7)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是 ___________。

A．[Na＋]=2 [CH3COO-]＋2[CH3COOH]

B．[Na＋]＋[H＋]=[CH3COO-]＋[OH-]

C．[CH3COO-]＋[CH3COOH]=0.1mol/L

D．[Na＋]＞ [CH3COO-]＞ [H＋]＞ [OH-]

E．[Na＋]＋[OH-] =[CH3COOH]＋[H＋]

F．[CH3COOH]＋[H＋]=[CH3COO-]＋[OH-]