吉林省长春市2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、下列条件下的反应，放出H2最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.为放热反应

B.

C.

D.

3、下列有机物的系统命名正确的一组是

A．二溴乙烷

B．1，3，4-三甲苯

C．2，2，3-三甲基戊烷

D．2-甲基-1，3-二丁烯

4、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H2和H3，具有相同的

A. 分子数   B. 原子数   C. 体积   D. 物质的量

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物FeW的质量为4.4g。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>W>X>Y

B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C．X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定

D．Fe在足量的Y中燃烧的产物为Fe2Y3

6、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A. A的转化率变小   B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大   D. a ＞ c＋d

7、20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)

A. 100 g/mol   B. 108 g/mol   C. 55 g/mol   D. 96 g/mol

8、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A.除去Cl2中的HCl杂质 B.分离乙醇和乙酸

C.检查装置气密性 D.实验室制取NH3

9、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．Fe与少量稀硝酸反应：

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO－+Ca2++ H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－

C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D．向氢氧化钠溶液中通入过量：

10、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

11、用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH(　　)

A．大于8

B．小于8

C．等于8

D．小于7

12、运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是(   )

A.在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

B.砹化氢比溴化氢稳定

C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D.碲化氢是比硫化氢稳定的气体

13、向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）

甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应

A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丁、丙

C．乙、甲、丙、丁

D．丁、丙、乙、甲

14、下列叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

A．都正确

B．①③④

C．②③⑤

D．④

15、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是

A．氧气的电子式：

B．钠离子的结构示意图：

C．的结构式：

D．固体中含有非极性共价键和离子键

16、下列说法正确的是（   ）

A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B. Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

C. MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.7 g NH3中含有的共用电子对数目为0.4NA

B．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L

C．0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NA

D．常温常压下，2.8 g CO和N2的混合气体中含原子数0.2NA

18、歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A. Cu2(OH)2CO3属于碱

B. 该反应是氧化还原反应

C. 该反应中铜得电子，O2失电子，且两者得失电子数相等

D. Cu2(OH)2CO3不能与盐酸反应

19、下列对有机物的描述不正确的是（）

A.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝

B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求

C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

D.硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质

20、下列关于工业制硫酸和硝酸的说法不正确的是(     )

A.工业制硝酸是将NO2溶于水，同时通入氧气以提高转化率，减少尾气排放

B.工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气

C.工业制硫酸应对SO2进行循环利用

D.工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因

21、回答下列问题：

(1)在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示：

该异构化反应的_______，使用催化剂_______(选填“能”“不能”)改变该反应的。

(2)肼()又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知键、键的键能分别为391、497，与反应的能量变化如图所示：

中键的键能为_______。请写出一定条件下，与反应的热化学方程式为_______。

22、氯气及含氯化合物具有广泛的用途，完成下列填空。

(1)实验室制取氯气的传统方法是___________(用离子方程式表示)。

(2)若用含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于2.24 L (标准状况)的原因是___________。

(3)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为___________；具有漂白功能的成分是___________(用名称表示)。

(4)室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为___________(用化学式表示)。

(5)将Cl2溶于水得到___________色的氯水，其中含氯元素的微粒除ClO- 外，还有___________。

(6)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1 ： 1，则在该反应中，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为___________。

23、在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）升温，达到新平衡的是_________，新平衡中C的体积分数_________（填增大、减小或不变，下同） 。

（2）降压，达到新平衡的是__________，A的转化率__________。

（3）增加A的量，达到新平衡的是__________，此时B的转化率__________。

（4）使用催化剂，达到平衡的是__________， C的质量分数__________。

24、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。

以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯   b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳 e．轮胎  f．铁锅

请用相应的字母填空：

（1）用合成高分子材料中橡胶制作的是______。

（2）随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是_________。

（3）如图所示，物品c可投入________（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中

（4）家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水，应采用______方法加以分离。

A． 萃取   B．渗析   C．过滤   D．蒸馏   E．蒸发   F．分液

25、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。

(1)阴极电极反应式为：___________

(2)阳极电极反应式为：___________

(3)电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为___________

26、化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______(填物质名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_______、_______。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是_______(填序号)。

A．Au           B．Cu             C．Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后(CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3)，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：①_______，②Na2CO3，③_______，④NaHCO3。

27、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D2O分子所含的中子数为10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___

（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。___

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___

（8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___

（9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___

（10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___

（11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___

（12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___

28、第三代半导体中，碳化硅(SiC)和氮化镓(GaN)是核心半导体。它们具有更宽的禁带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。

(1)基态Ga原子的价电子排布式为____。

(2)晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为____。

(3)氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为GaCl3+NH3GaN+3HCl。

①GaCl3的熔点为77.9℃，其晶体类型为____，它在高温时会形成双聚分子(GaCl3)2，该双聚分子的结构式为____。GaF3的熔点为1000℃，则将GaF3熔化时，被破坏的作用力是____。

②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是____。

29、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，

V.取下D并充分振荡。

(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的离子方程式为：__________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________，反应的离子方程式为____________。

(3)试管口浸有碱溶液的棉花的作用是_________，反应的离子方程式为：________。

(4)D中发生反应的化学方程式是__________，可观察到的现象是___________。

30、1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将46.4 g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量10 mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成200 mL。(已知Mn的相对原子质量为55)

(1)参加反应的MnO2的物质的量为_____________。

(2)生成的氯气在标况下的体积_______________。

(3)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度________。

31、六方BN与石墨有类似结构。BN纳米片负载纳米可催化还原对硝基苯酚，生成对氨基苯酚，反应所用还原剂为。

回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。在催化剂/BN中，O、B、N、Cu电负性由大到小的顺序是___________，六方BN晶体中层与层之间的作用力属于___________。

(2)还原剂中，阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为_______。中存在_______(填标号)。

A．离子键       B．σ键       C．π键       D．氢键

(3)比较对硝基苯酚与对氨基苯酚，熔点高的是___________，原因是___________。

(4)属立方晶胞，结构如图所示，其边长(晶胞参数)为anm，晶胞中O处于顶角和体心位置，Cu处于晶胞内部，Cu与O间的最短距离为___________nm，该晶胞中含有的O个数为___________。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度计算表达式为___________。

32、回答下列问题。

(1)为一元弱酸，则是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)25℃时，有浓度均为的下列4种溶液：

a．NaCN溶液　　　　b．NaOH溶液　　　　c．溶液　　　　d．溶液

已知相关酸的如下表：

①上述4种溶液pH最小的是___________(填字母序号)，其中b由水电离的浓度为___________。

②现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后(忽略体积变化)，测得，下列关系正确的是___________(填序号)。

A．　　　　　　　　 B．

C．　　　　D．

③25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________(计算结果保留两位小数)。向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为___________。

(3)已知t℃时，。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则___________。

(4)25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的与强碱的之和___________。

(5)由硫酸可制得硫酸盐，在一定温度下，向溶液中滴加溶液和溶液，当两种沉淀共存时，___________。[已知该温度时，，。