1、下列条件下的反应,放出H2最快的是
| 金属(粉末状)/mol | 酸的浓度和体积(mL) | 反应温度 | ||
A | Mg | 0.1 | 3mol/LH2SO4 | 10 | 20℃ |
B | Al | 0.1 | 3mol/LHCl | 10 | 20℃ |
C | Zn | 0.1 | 3mol/LCH3COOH | 10 | 20℃ |
D | Fe | 0.1 | 8mol/LHNO3 | 10 | 20℃ |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、向溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.为放热反应
B.
C.
D.
3、下列有机物的系统命名正确的一组是
A.二溴乙烷
B.1,3,4-三甲苯
C.2,2,3-三甲基戊烷
D.2-甲基-1,3-二丁烯
4、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H2和H3,具有相同的
A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体,Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应,生成物FeW的质量为4.4g。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Z>W>X>Y
B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.X、Y和W的简单氢化物中,Y的最稳定
D.Fe在足量的Y中燃烧的产物为Fe2Y3
6、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. a > c+d
7、20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为( )
A. 100 g/mol B. 108 g/mol C. 55 g/mol D. 96 g/mol
8、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.除去Cl2中的HCl杂质 B.
分离乙醇和乙酸
C.检查装置气密性 D.
实验室制取NH3
9、下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.Fe与少量稀硝酸反应:
B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2:SO2+3ClO-+Ca2++ H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-
C.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.向氢氧化钠溶液中通入过量:
10、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同
11、用pH试纸测定某溶液的pH,如果将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,测得pH=8。则此溶液的实际pH( )
A.大于8
B.小于8
C.等于8
D.小于7
12、运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是( )
A.在氧气中,铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B.砹化氢比溴化氢稳定
C.硫酸锶难溶于水,但易溶于盐酸
D.碲化氢是比硫化氢稳定的气体
13、向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
甲:在500℃时,SO2和O2各10mol反应
乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应
丙:在450℃时,8molSO2和5molO2反应
丁:在500℃时,8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁
B.乙、甲、丁、丙
C.乙、甲、丙、丁
D.丁、丙、乙、甲
14、下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可
A.都正确
B.①③④
C.②③⑤
D.④
15、用化学用语表示中的相关微粒,其中正确的是
A.氧气的电子式:
B.钠离子的结构示意图:
C.的结构式:
D.固体中含有非极性共价键和离子键
16、下列说法正确的是( )
A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B. Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
C. MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应
D. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
17、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1.7 g NH3中含有的共用电子对数目为0.4NA
B.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
C.0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NA
D.常温常压下,2.8 g CO和N2的混合气体中含原子数0.2NA
18、歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. Cu2(OH)2CO3属于碱
B. 该反应是氧化还原反应
C. 该反应中铜得电子,O2失电子,且两者得失电子数相等
D. Cu2(OH)2CO3不能与盐酸反应
19、下列对有机物的描述不正确的是()
A.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯,可以达到水果保鲜的要求
C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀
D.硝酸可以使蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质
20、下列关于工业制硫酸和硝酸的说法不正确的是( )
A.工业制硝酸是将NO2溶于水,同时通入氧气以提高转化率,减少尾气排放
B.工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气
C.工业制硫酸应对SO2进行循环利用
D.工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因
21、回答下列问题:
(1)在101和298K下,
异构化反应过程的能量变化如图所示:
该异构化反应的_______
,使用催化剂_______(选填“能”“不能”)改变该反应的
。
(2)肼()又称联氨,在航空航天方面应用广泛,可用作火箭燃料。已知
键、
键的键能分别为391
、497
,
与
反应的能量变化如图所示:
中
键的键能为_______
。请写出一定条件下,
与
反应的热化学方程式为_______。
22、氯气及含氯化合物具有广泛的用途,完成下列填空。
(1)实验室制取氯气的传统方法是___________(用离子方程式表示)。
(2)若用含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积总是小于2.24 L (标准状况)的原因是___________。
(3)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为___________;具有漂白功能的成分是___________(用名称表示)。
(4)室温下,久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为___________(用化学式表示)。
(5)将Cl2溶于水得到___________色的氯水,其中含氯元素的微粒除ClO- 外,还有___________。
(6)某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3 的混合溶液,经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1 : 1,则在该反应中,被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为___________。
23、在一定条件下,反应A(g)+B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,根据下列图像判断:
(1)升温,达到新平衡的是_________,新平衡中C的体积分数_________(填增大、减小或不变,下同) 。
(2)降压,达到新平衡的是__________,A的转化率__________。
(3)增加A的量,达到新平衡的是__________,此时B的转化率__________。
(4)使用催化剂,达到平衡的是__________, C的质量分数__________。
24、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础,是时代进步的重要标志。
以下是生活中常见的物品:a.玻璃杯 b.废旧干电池c.废报纸d.尼龙绳 e.轮胎 f.铁锅
请用相应的字母填空:
(1)用合成高分子材料中橡胶制作的是______。
(2)随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是_________。
(3)如图所示,物品c可投入________(填“A”或“B”)标志的垃圾桶中
(4)家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水,应采用______方法加以分离。
A. 萃取 B.渗析 C.过滤 D.蒸馏 E.蒸发 F.分液
25、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
(1)阴极电极反应式为:___________
(2)阳极电极反应式为:___________
(3)电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为___________
26、化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是_______(填物质名称)。
(2)“三酸”与“两碱”之间的反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):_______、_______。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是_______(填序号)。
A.Au B.Cu C.Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后(CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3),将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):①_______,②Na2CO3,③_______,④NaHCO3。
27、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
(1)一个D2O分子所含的中子数为10。___
(2)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___
(3)同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低。___
(4)常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___
(5)从能量角度看,断开化学键要放热,形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量,还是吸收能量,取决于二者的相对大小。___
(6)将锌片和铜片用导线连接,并平行插入稀硫酸中,由于锌片是负极,所以溶液中的H+向铜电极迁移。___
(7)在二氧化硫与氧气的反应中,适当提高氧气浓度,可提高二氧化硫的转化率。___
(8)制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___
(9)为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___
(10)用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___
(11)氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂,若同时一并使用漂白湿润有色物质,则漂白效果更佳。___
(12)将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐,经常食用可消除碘缺乏贫。___
28、第三代半导体中,碳化硅(SiC)和氮化镓(GaN)是核心半导体。它们具有更宽的禁带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。
(1)基态Ga原子的价电子排布式为____。
(2)晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为____。
(3)氮化镓不存在于自然界中,只能通过人工合成来制备,反应为GaCl3+NH3GaN+3HCl。
①GaCl3的熔点为77.9℃,其晶体类型为____,它在高温时会形成双聚分子(GaCl3)2,该双聚分子的结构式为____。GaF3的熔点为1000℃,则将GaF3熔化时,被破坏的作用力是____。
②上述反应涉及的元素中,电负性最小的是____(填元素符号,下同),第一电离能最大的是____。
29、为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,然后关闭活塞b,
V.取下D并充分振荡。
(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应的离子方程式为:__________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________,反应的离子方程式为____________。
(3)试管口浸有碱溶液的棉花的作用是_________,反应的离子方程式为:________。
(4)D中发生反应的化学方程式是__________,可观察到的现象是___________。
30、1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将46.4 g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量10 mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成200 mL。(已知Mn的相对原子质量为55)
(1)参加反应的MnO2的物质的量为_____________。
(2)生成的氯气在标况下的体积_______________。
(3)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度________。
31、六方BN与石墨有类似结构。BN纳米片负载纳米可催化还原对硝基苯酚,生成对氨基苯酚,反应所用还原剂为
。
回答下列问题:
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。在催化剂/BN中,O、B、N、Cu电负性由大到小的顺序是___________,六方BN晶体中层与层之间的作用力属于___________。
(2)还原剂中,阴离子空间构型是______,中心原子的杂化形式为_______。
中存在_______(填标号)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(3)比较对硝基苯酚与对氨基苯酚,熔点高的是___________,原因是___________。
(4)属立方晶胞,结构如图所示,其边长(晶胞参数)为anm,晶胞中O处于顶角和体心位置,Cu处于晶胞内部,Cu与O间的最短距离为___________nm,该晶胞中含有的O个数为___________。设阿伏加德罗常数的值为
,则
的密度计算表达式为___________
。
32、回答下列问题。
(1)为一元弱酸,则
是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)25℃时,有浓度均为的下列4种溶液:
a.NaCN溶液 b.NaOH溶液 c.溶液 d.
溶液
已知相关酸的如下表:
HCN | ||
①上述4种溶液pH最小的是___________(填字母序号),其中b由水电离的浓度为___________
。
②现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后(忽略体积变化),测得,下列关系正确的是___________(填序号)。
A. B.
C. D.
③25℃时,测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则约为___________(计算结果保留两位小数)。向NaCN溶液中通入少量
,则发生反应的离子方程式为___________。
(3)已知t℃时,。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的
溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则
___________。
(4)25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的与强碱的
之和
___________。
(5)由硫酸可制得硫酸盐,在一定温度下,向溶液中滴加
溶液和
溶液,当两种沉淀共存时,
___________。[已知该温度时,
,
。