吉林省通化市2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、下列变化中，气体被还原的是

A．将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去

B．将氯气通入KBr溶液，溶液变黄

C．氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色

D．氨气通入AlCl3溶液产生白色沉淀

2、向一定浓度的H3AsO3和H3AsO4溶液中分别滴加NaOH溶液，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各微粒分布系数随pH变化如图所示[如]，下列表述正确的是

A．图1中m点：c(Na+)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO)

B．H3AsO4的Kal为10-7

C．图2中pH=2.2时，c(H3AsO4)=c(H2AsO)=c(H+)

D．把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的Ka1会变小

3、医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是(　　)

A．14C与12C的性质完全不同

B．14C与14N含有的中子数相同

C．14C60与12C60是碳元素的同素异形体

D．14C与12C、13C互为同位素

4、“一带一路”分别指的是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”，丝绸的主要成分是

A．橡胶

B．蛋白质

C．塑料

D．纤维

5、元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、与元素相邻，已知：元素为磷元素；的氯化物分子呈正四面体结构：与可以形成一种高温结构陶瓷；的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是(   )

A.的氧化物的晶体类型是共价晶体

B.的单质在空气中广泛存在

C.和形成的化合物中，可以呈现的最高化合价是价

D.、、的氢化物中，沸点最低的是的氢化物

6、根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是

A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B．铊(Tl)的氧化物对应的水化物具有两性(Tl在第六周期IIIA族)

C．铷(Rb)在氧气中燃烧的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾

7、澳大利亚科学家发现了一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物

B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔效应

C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同

D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于介稳体系

8、金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器 (婺州窑)。下列说法不正确的是

A. 古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品

B. 普通玻璃的主耍成分是SiO2

C. 工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石

D. 婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2SiO5(OH)4]，以氧化物形式表示为:Al2O3· 2SiO2· 2H2O

9、下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，常用于净水

B．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C．用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象相同

D．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在之间

10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种原子中没有中子，X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于其周期数，W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。下列说法正确的是(　　)

A.简单离子的半径：Z＞X＞Y＞W

B.简单气态氢化物的还原性：Z＞X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y＞Z

D.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键

11、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A. 1：2：3 B. 1：3：6 C. 1：3：3 D. 1：6：9

12、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A. 分子中所有原子可能共平面

B. 能发生取代、氧化、加成反应

C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物

D. 水解生成3种产物

13、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y和Z、W和R分别位于同一周期，由前四种元素组成的一种化合物常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂等，其结构式如图所示。已知W的最高正价和最低负价代数和为，原子的最外层电子数关系：。下列说法正确的是

A．R位于元素周期表第二周期第ⅦA族

B．原子半径：

C．X和Z形成的化合物一定只含极性键

D．简单氢化物的沸点：

14、下列离子方程式正确的是（　　）

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

15、下列说法不正确的是( )

A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物

B.只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

D.化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

16、下列实验方案能到实验目的的是（   ）

A.制备纯净干燥的Cl2

B.证明锌比铜活泼

C.制备无水氯化亚铁

D.证明一水合氨是一元碱

17、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

A. 2.8g   B. 5.6g   C. 8.4g   D. 无法计算

18、以下说法正确的是(   )

A. 金属氧化物一定是碱性氧化物

B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

19、下列说法正确的是(   )

A.Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

B.HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是电解质

C.醋酸、烧碱、纯碱分别属于酸、碱和盐

D.混合物：水玻璃、胶体、冰水混合物

20、下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A．第一电离能大小

B．、中心原子的价层电子对数相同

C．违反了泡利不相容原理

D．与分子中的碳原子杂化方式相同

21、某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。

(1)该反应中的氧化剂是______________，氧化产物为_____________。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为______NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为___________g。

22、元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。

23、在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是_________(填序号)，在人体中不能直接被消化吸收的是_________(填序号)，蛋白质水解后最终生成_________(填名称)，油脂水解后得到醇的结构简式是_________；

24、回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的单体的结构简式为_______，反式聚异戊二烯的结构简式为_______。

(2)与有机物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为_______。

(3)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，

已知：C16H10，该转化关系的产物的结构简式是_______，用1该物质合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______。

25、向盛有淡黄色粉末状过氧化钠固体的试管中滴入少量的水：

(1)立即把带火星的木条放在试管口，观察到的实验现象是___________；

(2)若再向试管溶液中滴入酚酞溶液，观察到的变化_________________；

(3)根据上述实验现象你能得出的结论是_____________；

(4)实验中反应的化学方程式是_________，氧化剂_____，还原剂_______。

26、烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为Fe(OH)3失水的产物)，试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：

(1)负极 _______ ；

(2)正极 _______ ；

(3)离子方程式 _______ 。

(4)化学方程式 _______ 。

27、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。

(1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。

(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

28、现有下列物质：①NaHCO3 ②Na2O ③SO2  ④Fe ⑤液态KCl ⑥石灰水 ⑦NaOH溶液　⑧乙醇  ⑨熔融NaCl 其中， 属于电解质的是____，属于非电解质的是____，能导电的是____。

29、高铁酸钾为紫色固体，溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出；198℃以上受热易分解。某小组在实验室制备高铁酸钾并进行相关探究。

回答下列问题：

(1)制备(夹持装置略)

①实验过程若没有B装置，会导致___________。

②A装置中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

③C装置中得到紫色固体和溶液。C装置中发生的反应有：、___________(写化学方程式)。

(2)探究的热分解并测定粗产品中的质量百分含量(假设杂质不参与分解反应)

将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 g。按下图连接好装置并进行实验(夹持装置已略去)。

①仪器B的作用为___________。

②实验操作步骤为：___________。

打开和，缓缓通入打开管式温控电炉加热→_______(填字母，下同)→_______→________→称量装置A；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 g。

a．关闭管式温控电炉             b．关闭和               c．冷却到室温

③取完全分解后的少量固体于试管中，___________(写出实验操作与现象)，说明分解后的固体产物中不含Fe(II)。

④已知受热分解得到两种氧化物和一种气体单质，则粗产品中的质量百分含量为___________(用含、、的代数式表示)。

30、甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少___？

（2）合金中镁铝的质量分数各是多少___、___？

31、过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)⇌CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7KJ/mol

(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是____ 。

(2)利用上述反应制备760 g CH3CO3H，放出的热量为____kJ。

(3)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。

实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。

实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代数式表示）。

②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_________。（写出2条）。

(4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______

32、NiSO4、NiCl2是制取高纯镍和电镀行业的重要原料，回答下列问题：

(1)碱性条件下利用肼(N2H2)还原NiCl2溶液可生成高纯Ni纳米粒子和某气体单质，写出反应的离子方程式_________________________________。温度对反应时间和Ni粒径的影响如图所示，温度为___________（选填字母）℃时，很难形成纳米级别的Ni(已知纳米级别的Ni与胶体分散质的大小一致)。

A.43    B.50    C.64    D.79

(2)利用某含镍废料(主要成分为Ni，还含有铝、铁的氧化物)可制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，其流程如图所示：

已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16

K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

①写出“氧化”步骤中发生反应的化学方程式_________________________________，步骤需要控制温度40℃左右，其目的是_________________________________。

②已知“酸浸”所得滤液中c(Ni2+)=1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，试通过计算证明“氧化”步骤的必要性__________________________________________________________________(离子浓度小于1×10－5mol/L时可认为沉淀完全，要有计算过程和合理的文字叙述)。

③“系列操作”包括__________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等操作，其中利用乙醇洗涤硫酸镍晶体的优点是____________________________________________。