吉林省白山市2025年小升初（一）化学试卷及答案

1、有关电化学知识的描述正确的是

A．反应可设计成原电池

B．利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动

C．如图装置取出盐桥后，电流表仍会偏转

D．由与氢氧化钠溶液组成的原电池，Mg更活泼做负极

2、京津冀地区的 大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：2CO(g)＋SO2(g)2CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是   

A．

B．

C．

D．

3、下列关于有机物说法正确的是

A．丙烯(CH2=CH—CH3)分子中所有原子共平面

B．苯乙烯()的加聚产物为

C．苯在FeBr3的催化作用下与溴水发生取代反应

D．乙炔和聚乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：

B．简单气态氢化物的稳定性：

C．W的单质不能与溶液反应得到单质

D．W、Y形成的化合物中不可能含有共价键

5、有关口罩的化学知识，下列说法中正确的是

A．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点

B．口罩“熔喷层”原料中的聚丙烯的结构简式：

C．口罩“无纺层”原料中的聚酯纤维是加聚产物

D．患者废弃的医用外科口罩属于有害垃圾

6、下列有关生活生产中的叙述合理的是

A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法

B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用溶液做电解质溶液

D．硫酸工业中转化为时采用常压，是因为增大压强不会提高的转化率

7、下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A. Fe(OH)2跟稀硝酸反应

B. Fe2O3跟稀硝酸反应

C. CuO跟稀硝酸反应

D. Al(OH)3跟稀硝酸反应

8、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A.氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－

B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋ + H2O

C.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋

D.金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑

9、有机化合物与人类的生活密切相关，以下叙述中，正确的是

①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

②米酒变酸的过程涉及了氧化反应

③福尔马林溶液可以用来保存标本，是35～40%的甲醇水溶液

④酒越陈越香是因为发生了酯化反应

A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①③④

10、元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．在溶液中加入足量新制氯水，可实现图中Fe3+转化为Fe2+

B．在溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性

D．FeO是一种黑色粉末，只能用作还原剂

11、下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（   ）

A．①②③④   B．①③⑤ C．②⑤ D．②④⑤

12、下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

13、向含溶质amolNaAlO2、amolNa2CO3的混合溶液中加入bmol盐酸，充分反应，下列说法不正确的是

A．当a=b时，AlO+H++H2O=Al(OH)3↓

B．当2a=b时，2H++AlO+CO+H2O=HCO+Al(OH)3↓

C．当b=3a时，沉淀质量为26ag

D．当b=5a时，溶液中Al3+与Al(OH)3物质的量之比为2∶1

14、下列事实与胶体性质无关的是(    )

A.向熟豆浆中加入盐卤做豆腐

B.江河入海口有三角洲

C.用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路

D.用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物

15、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、HCO3ˉ、SO42ˉ，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：

第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。

根据上述实验，下列推测正确的是

A．Ba2＋一定存在

B．100 mL该溶液中含0.01 molHCO3ˉ

C．Na＋不一定存在

D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

16、2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，U的浓缩是焦点问题。下列有关于U的说法正确的是

A．U原子核中含有92个中子

B．U原子核外有143个电子

C．U与U互为同位素

D．U的摩尔质量为235

17、某小组同学探究 SO2 与 Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3+＋HSO3-Fe(HSO3)2+（红棕色）

结合上述实验，下列说法不正确的是

A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D．5h后③比①黄色更深不能证明是 NO3－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

18、冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18—冠—6可与钾离子作用，如图是18—冠—6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是

A．超分子具有分子识别和自组装的特征

B．该超分子中K+的配位数为6

C．利用超分子的分子识别特征，还可以分离C60、C70

D．冠醚与碱金属离子形成的配合物属于“超分子”，其形成的晶体是分子晶体

19、下列事实能用电化学理论解释的是

A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B. 铝片不用特殊方法保存

C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快

D. 镀锌铁不如镀锡铁耐用

20、下列有关物质保存的说法正确的组合是( )

A.钠应该密封在煤油中保存 B.过氧化钠可以露置在空气中保存

C.氯水应该密封在无色试剂瓶中保存 D.漂白粉不能露置在空气中保存

21、气体A相对于的密度为16，1体积A受热分解得到2体积气体(同温、同压)。

(1)求A的分子式_______(写出推理过程及有关计算)；

(2)1体积A和足量反应得4体积气体(同温、同压)，请写出反应方程式_______。

22、氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：

Ⅰ、依据反应： 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag设计的原电池如图1所示。则电解质溶液Y是___________ (填化学式)，X的电极反应式__________________。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。

Ⅱ、 用图2的装置进实验。

（1）若A为Zn，实验时开关K与a连接，则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为______。

（2）若A为石墨，将开关K与b连接，则有关该实验的说法正确的是(填序号)________。

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

⑤电子流动方向：电源负极→B→饱和食盐水→A→电源正极

⑥若实验前滴入酚酞，B极区附近溶液先变红

Ⅲ、 如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______________。

23、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ：在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①(未配平)

②(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol

d．还原性的强弱关系是：

Ⅱ：在稀硫酸中，与也能发生氧化还原反应。

(2)配平与反应的离子方程式：___________

(3)欲配制480mL0.1mol/L溶液，需称取的质量为___________g，需要的玻璃仪器有___________。

Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量和反应，生成(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：

(4)用软锰矿制备的化学方程式是：___________。

(5)转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

24、Ⅰ常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号。

A.前者大             后者大

C.二者相等                                           无法判断

从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：___________。

某二元酸HB在水中的电离方程式是H、HBH。

的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。

在的NaB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填标号。

A.

B.

C.

D.

25、现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

(1)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为___________(用化学式表示)。

(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为___________。

(3)比较、、的氧化性大小：___________。

(4)试计算最后溶液中离子的物质的量浓度___________mol/L。

26、（1）已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应；②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色_______（填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），颜色_______，再通入稀有气体增大压强，平衡________移动，颜色_________。

（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

27、烷烃分子可以看成由-CH3、-CH2-、和等结合成的。如果某烷分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数最小，这种烷烃分子应含_____个碳原子，其结构简式可能为_______或_______或_______。

28、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是___________。

(2)___________实验证明氨气极易溶于水。通常用___________(填名称)干燥氨气。

(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体与固体加热反应可生成氨气，其化学方程式为___________。

(4)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。

(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

①写出合成塔中的化学反应方程式___________。向氧化炉和吸收塔中通入的A是___________。

②工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用___________(填化学式)溶液吸收。

29、氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气和“84消毒液”，并进行相关实验。请回答下列问题：

(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式_______。

(2)实验室净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______

(3)研究小组为测定“84消毒液”次氯酸钠的浓度，进行如下实验操作：

①取“84消毒液”10mL，先加硫酸酸化、再加足量碘化钾溶液反应完全，然后稀释到500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______。写出上述反应涉及的离子方程式_______。

②取稀释后溶液25mL，加入20mL0.02mol·L-1Na2S2O3溶液恰好反应完全，则原“84消毒液”次氯酸钠的浓度为_______mol·L-1(已知反应：I2+2S2O=2I-+S4O)。

③下列哪些稀释溶液的操作，会造成测定浓度偏低_______(填序号)。

A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

C.转移溶液后未洗涤烧杯

D.定容时俯视刻度线

30、已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

(1)在25℃和101kPa下，工业合成氨，每生成就会放出46kJ热量，在该条件下，能成向某容器中加入1mol N2(g)、3molH2(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是___________，表中的a=___________。

(2)科学家发现一种新的气态分子()。在25℃和101kPa下转化为的热化学方程式为___________。

31、2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。

(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。

(3)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用检验，溶液呈红色。中K、C、N的电负性从大到小的顺序是___________，C原子的杂化轨道类型是___________，的空间构型是___________形，1中含有的键数目是___________。

(4)嫦娥五号采样机中的钻杆是由中国科学院科学家研制的碳化硅增强铝基复合材料制成，具有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点。

①铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(，熔点为2249℃)，氮化铝属类金刚石氮化物，则它属于___________(填晶体类型)。氮化铝可用氧化铝(熔点为2054℃)为原料来制取，从晶体类型角度分析的熔点比氧化铝高的原因是___________。

②氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是___________，与N原子最近的距离为a，则该晶体的密度为___________。(为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)

32、臭氧(O3)在的催化下能将烟气中的，分别氧化为和也可在其他条件下被还原为。

(1)中心原子的杂化轨道类型为___________；的空间构型为___________。

(2)写出一种与分子互为等电子体的分子：___________(填化学式)。

(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___________。

(4)与反应生成以N原子与形成配位键，画出配离子的结构式：___________(用“→”标出相应的配位键)。

(5)C、N、O元素的性质由大到小的顺序：电负性___________；第一电离能___________。