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1、据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是
（铪），它的中子数是（ ）。
A. 72 B. 113 C. 185 D. 257
2、一定温度下，100mL2mol·L－1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的（ ）
A.2mol·L－1的硫酸溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D.ZnSO4固体
3、在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色
A．变黄
B．绿色更深
C．绿色更浅
D．无变化
4、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：则该固体混合物中
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4
B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
C．一定有Na2CO3，可能有NaCl
D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4
5、在2A + B⇌3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是
A.v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1 B.v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1
C.v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1 D.v(D)= 30 mol·L－1·min－1
6、W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的原子结构示意图为
，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径Y2->Z+>W3+
B. Y、Z形成的化合物一定含有离子键
C. W 的单质是两性物质，既能与酸反应，又能与碱反应
D. X、Y元素形成的离子X2Y42-具有还原性
7、25℃时，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol•L-1 某二元弱酸 H2A ( Ka1 =1.1×10-3，Ka2= 3.9×10-6 )溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a 点的pH 大于2
B.b 点溶液中c(H2A) > c(A2-)
C.c 点溶液中c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+)
D.d 点溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)
8、500℃时，将 2molN2 和 2.25molH2 充入体积为 10L 的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3 的浓度不可能是（ ）
A．0.1mol/L
B．0.12 mol/L
C．0.05 mol/L
D．0.16 mol/L
9、从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的
A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性
10、从海带中提取碘的主要流程如下：
下列说法中错误的是
A．海带具有富集碘的能力
B．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．提纯碘时可用酒精萃取碘单质
D．可以用淀粉检验含碘水溶液中的I2
11、下列各能层，不包含p能级的是( )
A. N能层 B. M能层
C. L能层 D. K能层
12、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 （ ）
A. 氯化钠 B. 酒精 C. 硫酸 D. 氢氧化钠
13、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖
C.胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙 D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡
14、用 Pl-g-C3N4 光催化氧化法脱除 NO 的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A.C3N4 中C 为-4 价
B.该过程中太阳能转化为化学能
C.g-C3N4 端的反应：O2+2H++2e-=H2O2
D.NO 最终转化为 HNO3
15、下列说法正确的是( )
A. SO2的漂白原理与次氯酸相同
B. 煤的干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C. 从海水中提取所有物质都必须通过化学反应才能实现
D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
16、下列有关氯气的叙述，正确的是
A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去
C．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
D．氯气有毒，常用澄清石灰水吸收尾气
17、吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到
，四步脱氢产物及其相对能量如图，下列说法错误的是
A．甲醇脱氢生成的过程中有极性键的断裂
B．
的反应式为
C．
与
的过程中均有
键的形成
D．与
的过程均断裂了氢氧键
18、研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含共价键，又含离子键的是
A．
B．
C．
D．
19、柿子中因含有单宁酸而呈现出苦涩味，下图是单宁酸的结构简式，下列说法不正确的是
A.单宁酸中含有三种官能团，均可发生取代反应
B.1mol 单宁酸可与 8molH2发生反应
C.单宁酸中所有原子可能位于同一平面
D.将柿子去皮晾晒可使单宁酸与 O2发生作用，从而脱去涩味
20、下列说法中正确的是
A. 金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀
B. 油脂在酸性条件下水解的反应又叫皂化反应
C. 淀粉属于糖类，是高分子化合物
D. 医用酒精能使蛋白质盐析，可用于医疗消毒
21、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：
（1）A的名称是 ；
（2）A能够发生的反应类型有 （填序号）；
a．氧化反应 b．加成反应 c．消去反应 d、复分解反应
（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是____________。
22、能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：
（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为： 。
（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：
③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。
23、下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：
（1）e在周期表中的位置是________，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为_____________。
（2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；写出一个能说明ｆ的非金属性强于e的化学方程式___________。
（3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为________，A是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1∶2的所有化合物的名称________。
（5）在100 mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为______。
a．0.15 mol·L－1 b．0.225 mol·L－1
c．0.30 mol·L－1 d．0.45 mol·L－1
24、按要求回答下列问题：
(1)
（指出所含官能团名称）_____________________
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是________________________________
(3) 写出3，3—二甲基丁酸的结构简式______________________________
(4)
的系统命名为________________________；
(5)合成高聚物
其单体的键线式___________________________________
(6)甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为__________________________________________
(7)某烃的结构式用键线式可表示为
，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物（不考虑顺反异构）有__________种。
25、化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。
(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。
(4)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______
A．
B．酒精
C．熟石灰
D．
(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_______。
(6)二氧化氯(
)是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入
和NaOH的混合溶液中，使之转化成
，便于运输储存。写出对应的离子方程式_______。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。
26、回答下列物质结构相关内容的小题：
(1)在四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+中，配体是___________；配位数是___________。
(2)基态碳原子的核外电子排布图为
，其错误是违背了___________。
(3)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点43℃，熔点
℃，Ni(CO)4的晶体类型是___________。
(4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。
(5)常温下，甲醇
在水中的溶解度大于甲胺
，原因是___________。
(6)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子(
)，其中
键与
键的个数之比为___________。
27、硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是________。
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式__________________,该工艺流程得到的化工产品是____________（填化学式）。
（3）25℃时，实验测得NH4HSO3溶液中
＝1 500，则该溶液的pH为_____（已知25℃时，H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7）。
28、某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液；
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是_______溶液；
29、某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验(夹持装置已略去)。
已知：①
；
②不考虑稀盐酸的挥发性；
③
溶液不参与反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)实验开始前，应___________。
(3)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置Ⅲ中碱石灰的作用为___________。
(5)装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为___________。
(6)【提出问题】气体b的主要成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：NO；
乙同学：
；
丙同学：NO和。
上述猜想错误的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学，理由是___________。
(7)实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、___________和___________。
30、在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）平衡时v （NH3）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比
31、吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示，回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，F中官能团的名称为___________。
(2)C的结构简式为___________，由C生成D的反应类型为___________。
(3)F+G⃗H(吗氯贝胺)的化学方程式为___________。
(4)F的最少有___________个碳共平面。
(5)化合物C的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)；
①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应。(不考虑Cl-O)
其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为___________。
32、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ·moL-1
(1)氢气的燃烧热ΔH=___________。
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式___________。
(3)往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，平衡将向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(4)为了提高CO的转化率，可采取的措施是___________。
A．增大的CO浓度
B．增大H2O(g) 的浓度
C．使用催化剂
D．降低温度
(5)CH4是一种理想的清洁能源，可作燃料电池；若该甲烷燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是___________，OH-向___________极移动。
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