辽宁省丹东市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列解释事实的离子方程式书写不正确的是（   ）

A.用白醋清洗水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.用氢氧化铝片治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

C.用铝粉和烧碱做管道疏通剂，注入水后的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水、食盐）发热时，空气中氧气参与反应的变化为：O2+4e-+2H2O=4OH-

2、下列说法正确的是

A.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入热的饱和食盐水促使固体物质析出

B.银镜反应、硝基苯的制备和实验室制备乙烯气体均采用水浴加热

C.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，易溶于有机溶剂

D.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应

3、下列图像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中或向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3＋与物质的量的变化曲线，实线表示Al3＋物质的量的变化，虚线表示物质的量的变化。其中正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

4、已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(   )

A.Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀

C.无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀

D.无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液

5、化学与航空、航天密切相关。下列说法错误的是

A．嫦娥五号返回器减速伞的材料是锦纶纤维，属于合成高分子材料

B．宇航服所用的材料是碳化硅陶瓷和碳纤维，属于新型无机非金属材料

C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统，航天员主要通过获取呼吸用氧

D．核心舱变轨动力依靠电推发动机，相对于化学燃料更加经济与环保

6、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法不正确的是

A.Y单质的氧化性在同周期元素形成的单质中最强

B.Z与Y可能组成多种离子化合物

C.ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂

D.Y的最简单氢化物热稳定性大于X

7、下列各项叙述中，正确的是

A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

B．基态原子的价电子排布为n-1dxnsy的元素的族序数一定为x+y

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱

D．硅原子有14种不同运动状态的电子

8、下列说法正确的是(　　)

A. 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大

D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

9、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

10、为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、某实验小组用50mL0.50mol•L−1盐酸与50mL0.55mol•L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失

B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小

C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值相等

D．实验中改用60mL0.50mol•L−1盐酸与50mL0.55mol•L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等

12、使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

D．容量瓶不能长期存放配制好的溶液

13、下列说法不正确的是(   )

A.加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力

B.二氧化硅和干冰中所含的化学键类型相同

C.，说明H－O键的键能为22kJ/mol

D.冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键

14、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（    ）

①是溶液   ②是胶体   ③能产生丁达尔效应   ④能透过滤纸   ⑤不能透过滤纸   ⑥静置后会析出黑色沉淀

A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

15、金属钠着火时，可以灭火的物质是       

A．湿布

B．干粉灭火器(主要成分：CO2)

C．煤油

D．沙子

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．浓硫酸中氧原子总数为7.2NA

B．常温下，气体中所含原子总数为0.15NA

C．标准状况下11.2L三氯甲烷所含分子数0.5NA

D．分子中含共价键的个数为2NA

17、下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu+Ag+＝Cu2++2Ag

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2O

D.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+＝ H2O+CO2↑

18、下列烷烃的沸点是

根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（    ）

A. 约-40℃ B. 低于-162 ℃ C. 低于-89℃ D. 高于+36℃

19、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．与足量的反应转移的电子数目为0.1

B．常温常压下，1.8g甲基()中含有的中子数目为

C．28g乙烯和甲烷混合气体中含有的氢原子数目为4

D．标准状况下，将44.8LNO与22.4L混合，所得分子数目为2

20、反应中，每生成0.25molN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含两步： ①(慢) ②   (快)     T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为

21、红热的炭与浓硫酸可发生反应。

（1）写出该化学反应方程式；并用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目___。

（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为___，___，___，___；

②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___，___；

③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式___。

22、（1）元素周期表分为 个横行，即   个周期，周期表中有 个纵行，共   个族。（每空1分）

（2）写出下列物质的电子式：①CO2 ；②NaOH 。（每空2分）

（3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（离子方程式2分，其余每空1分）

① 在这些元素中最活泼的非金属元素是   。

② 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是   ，碱性最强的是 。

③ 呈两性的氢氧化物是   ，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为   。

④ 在③～⑦元素中，原子半径最大的是   。

23、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)十H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______。

a．升高温度    b．充入氮气　C．加入合适的催化剂　d．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。

从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是______。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

b．体系压强不变

c．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1

24、反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

25、无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)如图所示的物质分类方法名称是_________。

(2)

以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式_________。

(4)实验室制备⑦常用__________和__________反应，检验该气体的方法是________。

26、填空

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。

(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。

27、如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)将分类依据代号填入相应的横线上：

①两种物质都不是电解质____；

②两种物质都是钠的化合物_____；

③两种物质都是氧化物______；

④两种物质都是盐____。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①该物质的化学式为____。

②证明有胶体生成的实验原理是_____。

③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：

a．先产生红褐色沉淀，原因是_____。

b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是____。

28、在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH−)的关系如图所示：

（1）A点水的离子积常数为1×10−14，B点水的离子积常数为________________。造成水的离子积常数变化的原因是________________________________________________________________________。

（2）100 ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是____________________________________________________________________。

（3）100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10−4 mol·L−1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________。

29、氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：

已知：氯化过程主要发生反应：

完成下列填空：

(1)工业生产氯气的方法是________（请用文字表述）。

(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：①_______；②减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应。

(3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：______。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_______。

(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将a g样品与b g二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：

(i)进行加热操作时，应将固体置于________（填仪器名称）中。

(ii)该实验不必进行第五次加热的原因是_______。

(iii)若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。______。

30、将等物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后用盐酸与它反应，得到图像如图所示(已知：)

(1)曲线A、C分别代表_______的物质的量变化。

(2)原混合物中物质的量为_______。

(3)盐酸加到时，放出标准状况下气体_______。

31、Ⅰ.一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L-1，B的浓度为4mol·L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L-1，则：

(1)v(B)=_______，v(C)=_______。

(2)在2min末，C的浓度是_______，B的浓度是_______。

Ⅱ.如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)电子的流向_______。

(4)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。

32、金属氢化物作还原剂具有反应条件温和、副反应少以及产率高的优点，常用的有、、等。回答下列问题：

(1)基态锌原子的电子排布式为___________，核外电子的运动状态有___________种。

(2)硼氢化锌能发生-非对映选择性还原：

对比与两种有机物，与相连的碳原子的杂化轨道类型由___________变为___________，过渡态中存在的化学键有键，还有___________ (填标号)。

a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.键

(3)晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。

①中三种元素的电负性大小顺序是___________，与晶体中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子是___________(填分子式)。

②晶体中，与紧邻且等距的有___________个。若该晶体的密度为，则晶胞底面边长___________(列出计算式即可)。