辽宁省丹东市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、下列说法中正确的是

A．溴苯、硝基苯都属于芳香烃

B．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，可以通过煤的干馏获得这些芳香烃

C．乙烯的产量是一个国家石油发展水平的标志，工业上可利用石油的裂化来获得乙烯

D．煤的干馏、煤的气化、石油的催化重整都属于化学变化

2、下列关于物质分类的说法，正确的个数有（  ）

(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物

(2)胆矾（CuSO4·5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物

(3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质

(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂

(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都星酸性

(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质

(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

(9)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

(10)溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关

A.1 B.2 C.3 D.4

3、甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为(   )

A. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 甲基使苯环的活性增强

D. 苯环使甲基的活性增强

4、下列各组中，互称为同分异构体的是（  ）

A.O2与O3 B.CH4与C3H8

C.CH3CHO与 D.35Cl与37Cl

5、下列物质属于纯净物的是

A．碘酒

B．钛合金

C．漂白粉

D．次氯酸钠

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．5.6g Fe完全反应可能失去0.2NA个电子

B．的溶液中含有的数目等于NA

C．常温常压下，11.2L氢气所含的氢原子数小于NA

D．16g肼(N2H4)中含有的极性键的总数为2NA

7、铁镍可充电电池的充、放电总反应表示为：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，由此可知，该电池放电时的负极是

A．Fe

B．Ni(OH)2

C．Fe(OH)2

D．NiO2

8、下列相关比较中，不正确的是

A．沸点：N2＜CO

B．熔点：Na＜Mg＜Al

C．熔点：金刚石＜金刚砂＜晶体硅

D．熔点：Na2O＜MgO＜Al2O3

9、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D

A.1mol B.0.5mol C.0.25mol D.0.275mol

10、在某温度时，将nmol⋅L-1氨水滴入10mL1.0mol⋅L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A.a点Kw=1.0×10-14

B.水的电离程度：b>c>a>d

C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7mol⋅L-1(用n表示)

11、有以下物质：①氨水；②熔融的；③粉末；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是(    )

A.能导电的有①②③④⑤ B.属于电解质的有①②③④

C.不能导电的有③④⑥ D.属于纯净物的只有④⑤⑥

12、下列反应在指定条件下能够实现的是

A．SSO2

B．NaNa2O

C．SFe2S3

D．HClOCl2

13、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．的结构示意图：

C．的VSEPR模型：

D．C原子的一种激发态：

14、下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是

A.H2SO4＝+ B.KCl＝K++Cl-

C.Na2SO4＝2Na++ D.Ca(OH)2＝Ca2++2OH-

15、下列化学用语正确的是

A．中子数是8的碳原子:

B．钾的原子结构示意图：

C．N2的电子式:

D．乙醇的结构简式：C2H5OH

16、某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是

A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属分子晶体

C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D.C60易溶于水

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

B.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

C.氧化镁与稀硝酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋＝BaSO4↓

18、关于下列各装置图的叙述正确的是

A．用图①装置实现铁上镀铜，b极为铁，电解质溶液可以是溶液

B．图②装置盐桥中的移向左烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同

19、下列离子方程式的书写正确的是

A. 食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

C. Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2 AlO+3H2↑

D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O

20、设阿伏伽德罗常数的值为 NA。则下列说法正确的是(    )

A. 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目为 0.001NA 个

B. 常温常压下,28 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 2.3g 钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA

D. 室温下,0.lmol·L-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，1L 该溶液中NH4+离子数为0.1NA

21、（1）基态氮原子的L层电子排布图为_________，与N3-互为等电子体的分子为______(写一种)；

（2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_________；

（3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断是CrO2Cl2________(填“极性”或“非极性”)分子；

（4）现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，该配合物的配体是_________，配位数是_________。

22、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)写出碳酸的电离方程式_______

(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式_______

(3)①常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，该草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1

②a点所示溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(OH-)、c(HC2O)、c(C2O)各离子的浓度由大到小的顺序为_______

(4)滴定过程中选择的指示剂为_______，滴定终点的颜色变化为_______。

(5)常温下，将SO2通入氨水中，当溶液中的=时，此时使溶液的pH为_______。

23、铜和铁均是人体必需的微量元素，人体缺乏铜会引起贫血、毛发异常，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。请回答以下问题。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应的氧化剂是__。

(3)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气氧化为Fe3+，配平此离子方程式：__Fe2++__O2+___H+=___Fe3++__H2O。__若该反应每转移2mol电子，标准状况下消耗O2的体积为__L。

(4)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量，取mg试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为___。

24、(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__。

(2)Fe2+基态核外电子排布式为___。

(3)Cr3+基态核外电子排布式为__。

25、回答下列问题：

(1)醛基的电子式为___________。

(2)的系统命名是___________。

(3)立方烷()的二氯代物有___________种。

(4)写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。

(5)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。

26、现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

(1)NH4Cl 溶液显_______性，用离子方程式表示_______。

(2)常温下，pH=10 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH- )为_______mol/L，在 pH=3 的CH3COOH 溶液中水电离出来的 c(H+ )为_______mol/L。

(3)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH- ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_______。

A.向水中加入 NaHSO4 固体   B.向水中加入 Na2CO3 固体

C.加热至 100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4 固体

(4) 常温下，将 pH=12 的 NaOH 和氨水分别加水稀释 100 倍后，稀释后 NaOH 的 pH_______10， 氨水的 pH_______10(填“>”“<”或“=”)

(5)等物质的量浓度的④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑦NH3·H2O溶液中 浓度由大到小的顺序是____________(填序号)

27、判断正误（正确的写“对”，错误的写“错”）

（1）2 mol OH—的摩尔质量为34g / mol                                      （_______）

（2）0.3 mol CH4 分子中所含质子数与0.3NA个H3O+中所含电子数相等          （_______）

（3）等物质的量的C2H4和C3H6中，相同条件下的密度之比为3:2               （_______）

（4）标准状况下，28克CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L                 （_______）

（5）2 L 0.5mol / L 亚硫酸溶液中含有的H+ 数为2NA     （_______）

（6）2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA     （_______）

（7）0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA      （_______）

（8）16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA   （_______）

（9）配制500 mL 1mol / L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0克，会导致所配溶液浓度偏大

（_______）

（10）称取8.0克NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀                                      （_______）

28、某温度时,在 一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为　_________________。

(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为______。

29、化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是科学探究的重要途径。请填写下列空白：利用如图所示的A装置制取、收集氨气，用B装置探究氨气的某些性质。

(1)A装置中制取氨气的化学方程式为______；A装置收集氨气时采用向下排空气法，说明氨气的密度比空气的密度______ (选填“大”或“小”)。

(2)B装置中的两个集气瓶中分别装有氯化氢气体和氨气，当抽去中间的玻璃片时，可观察到的实验现象是______。

(3)下图装置是研究Cl2的性质。

①观察到B中的现象是______ 。

②C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成的物质有______。

③D中NaOH溶液的作用是______。

④A、B中现象不同，其原因是______。

30、计算：

（1）agNa2S中含b个Na+，则阿伏伽德罗常数为__（用含a、b的代数式表示）

（2）OH-与H2O数目之比为1：20的KOH水溶液中，溶质（KOH）的质量分数是__%（结果保留一位小数）

（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___；

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___。（保留两位小数）

③检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___。（结果保留1位小数）

31、乙烷催化脱氢已成为制备乙烯的重要方法之一、制备反应如下：。常压、温度为600K~1000K、乙烷催化脱氢的平衡转化率与温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)判断___________0(填“＞”“＜”或“=”)，该反应自发进行的条件___________。

(2)保持其它条件不变，将原料乙烷改为乙烷和水蒸气(水蒸气作为稀释气体，不参与反应)的混合气体。在上图中画出改为混合气体后乙烷平衡转化率和温度的关系曲线___________。

(3)恒温条件下，若密闭容器中投入乙烷只发生脱氢反应，在不同压强下经过相同时间测得乙烷的转化率随压强变化趋势图可能是___________。

(4)恒温恒压条件下，物质的量为n、体积为V的乙烷气体发生脱氢反应。已知的平衡转化率为，计算在该温度下反应的平衡常数K=___________(用等符号表示)。

(5)乙烷还可以作为燃料来制作新型燃料电池，电池的正极通入，负极通入乙烷，电解质是熔融氧化物MO，写出该电池的正极电极反应式：___________。

32、有效去除大气中的SO2、H2S以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：

i.Cat[ ]+SO2=Cat[O]+SO

ii.Cat[       ]+SO=Cat[O]+S

iii.……

①写出第iii步反应方程式：______。

②在500℃条件下(硫的沸点445℃)，将0.05mol混合气体(CO体积分数0.1%，SO2体积分数为0.05%，其余为N2)通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min时测得CO体积分数0.01%。

i.100min时SO2去除率为______。

ii.0~100min内CO平均反应速率v(CO)=______。

③已知脱硫总反应的△H＞0，其他条件相同时，以γ－Al2O3作为催化剂，反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示，当温度高于500℃，SO2去除率降低的原因是_____。

(2)工业上可用克劳斯法处理H2S废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能量变化如图所示。

①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为_____。

②在一定温度、285kPa反应条件下，将n(H2S)：n(O2)=2：1混合气进行下列反应：

I.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)

II.2SO2(g)+4H2S(g)3S2(g)+4H2O(g)

测得平衡时混合气体中S2与SO2的分压相等，且H2S平衡转化率为45%，此时p(S2)=_____；反应I的平衡常数Kp=______(列出数字运算表达式即可)。