辽宁省丹东市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（   ）

A.分子中含有4种含氧官能团

B.分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应们不能发生加聚反应

C.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

2、下列说法正确的是

A．酸雨是pH小于5.6的雨水，、和都会导致酸雨的形成

B．元素X的原子最外层有3个电子，有2个电子层，则该元素位于周期表的第三周期第IIA族

C．向密闭容器中充入和，反应一段时间后，可能存在于、和中

D．粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质，可选用①溶液、②NaOH溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是③①②④。

3、北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。

某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是

A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应

4、下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是

A．增味剂——硫酸锌

B．膨松剂——碳酸氢钠

C．着色剂——柠檬黄

D．抗氧化剂——维生素C

5、下列说法正确的是

A．非自发反应在外加条件下可能实现

B．吸热反应都不能自发进行

C．熵增加的反应都是自发反应

D．分子之间的碰撞一定能发生化学反应

6、目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是

A. 酶   B. 二氧化锰   C. 含铁催化剂   D. 五氧化二钒

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．20 g T2O中含有的质子数为10 NA

B．14 g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有的氢原子数为2 NA

C．0.1 mol·L−1 Na3PO4溶液中含有的钠离子数为0.3 NA

D．100 mL 18 mol·L−1浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为1.8 NA

8、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。据此反应判断下列叙述中正确的是

A．Pb为负极，发生还原反应

B．该电池放电时将电能转化为化学能

C．SO向PbO2处移动

D．正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O

9、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（    ）

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

10、已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　)

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA

D．每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化

11、将19.2 g Cu溶于100 mL浓度均为1 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为(　　)

A. 2.24 L   B. 1.68 L   C. 3.36 L   D. 1.12 L

12、下列关于电解质溶液说法错误的是（   ）

A.室温下，pH相同的NaOH溶液和溶液，水的电离程度后者大

B.向溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小

C.的和的NaOH溶液以任意比例混合：

D.pH相同的a.溶液溶液c.溶液的溶液中的大小顺序是a＞b＞c

13、SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是

A.无色无味气体

B.能与氢氧化钠溶液反应

C.能使品红溶液褪色

D.一定条件下，能与氧气反应

14、下列有关物质的性质与用途相对应的是

A．常温下，浓硫酸能使Fe、Al等金属钝化，可用铝槽车运输稀硫酸

B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

C．HNO3不稳定，受热分解可生成NO2

D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物

15、向2mL 0.8 mol∙L−1 FeSO4溶液中，滴加2mL 1 mol∙L−1NaHCO3溶液(pH=8)，产生无色气体和白色浊液。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是

A．无色气体是CO2

B．NaHCO3溶液中，HCO水解程度大于其电离程度

C．上述实验过程中发生了氧化还原反应

D．白色沉淀中含有FeCO3，FeCO3的生成过程中HCO水解被促进

16、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.5.6g铁在足量氯气中燃烧，铁失去电子数为0.2NA

B.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C.9g重水（2H216O）中含有的电子数为5NA

D.0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA

17、下列物质中，属于电解质的是

A. 氢氧化钠   B. 金属铜   C. 氯化钠溶液   D. 蔗糖

18、常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是

A.bc所在曲线对应K2CrO4溶液

B.常温下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)

C.溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点

D.用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀

19、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(   )

A.在生产浓盐酸的车间内，铁制设备主要因发生析氢腐蚀而受损

B.在日常生活中选择晾晒衣物的铁丝时，要选用表层镀锡的铁丝

C.我同海军研制出新型环保涂料涂装在舰艇外壳可增强舰艇防腐能力

D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力，是因为在钢铁表面镀上了一层铬

20、碘量法测定水中的溶解氧的步骤如下；①氧的固定∶101 kPa、25℃时，取 100.00mL水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2；②酸化、滴定∶将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，MnO(OH)2被 I-还原为 Mn2+，在暗处静置5min，然后用amol·L-1 标准液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液 b mL。下列说法正确的是

A．氧的固定时，每固定 16mgO2转移电子的物质的量为4×10-3mol

B．酸化时主要反应的离子方程式为∶

C．滴定时溶液酸性太强，所测水样中溶解氧的含量偏低

D．水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L-1

21、磷及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：

(1)白磷(结构如图1所示)在潮湿的空气中发生缓慢氧化，在40℃左右即可自燃。

①白磷(P4)的相对分子质量为___________。

②基态P原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________。

③电负性：P___________(填“＞”“＜”或“=”)O。

(2)磷，及其部分重要化合物的相互转化如图2所示。

①基态钙原子的简化电子排布式为___________。

②第一电离能：Si___________(填“＞”“＜”或“=”)C。

③CO2和CO的组成元素相同，但二者的性质不完全相同，其原因为___________。

④常温下，H3PO4与少量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(3)反应Ⅲ的离子方程式为___________(已知：Cu3P不溶于水)。

22、取四份不同质量的(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物样品，分别加入到200mL1 mol/L的NaOH溶液中，充分反应，加热，再将逸出气体干燥后用浓H2SO4吸收，测定结果如下表：

回答下列问题：

（1）分析上表中的数据，求m的值。

（2）在研究时发现，浓硫酸增加的质量(g)与样品的质量(g)之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x，浓硫酸增加的质量为y，写出当x在不同范围时y与x的函数关系。

23、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

氯水中含有的粒子有、、___________、、、___________、七种。

久置的氯水变为___________，原因是___________用化学反应方程式表示；实验室保存饱和氯水的方法是___________。

过程中的离子方程式是___________。

过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。

能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”。

24、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z (均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)0到2min时，用物质X表示的反应速率为_______。

(2)从反应开始到2min， Y的转化率为_______。

(3)在2min前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。

A．恒温恒容下，再充入X

B．升高温度

C．恒温恒容下，充入Ar

D．恒温恒压下，充入Ar

(4)该反应的化学方程式为_______。

(5)不能说明反应已达到平衡状态的是 _______ (填序号)。

①v(X)=3v(Y)；

②X的物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④X、Y的物质的量之比不变；

⑤容器内压强保持不变；

⑥单位时间内消耗3mol X，同时生成2mol Z。

(6)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍。

(7)若将a molX与b mol Y的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足： n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b =_______。

25、现有下列物质:①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩KOH； ⑪ ⑫。

请用序号填空:

(1)只含离子键的物质是______________；

(2)只含共价键的物质是______________；

(3)既含离子键又含共价键的物质是______________；

(4)只含极性键的物质是______________；

(5)既含离子键又含非极性键的物质是______________ ；

(6)不存在化学键的物质是______________ ；

(7)属于离子化合物的是______________；

(8)属于共价化合物的是______________。

26、某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有________________；肯定不存在的离子为_______________；不能确定是否存在的离子_______________。

27、氮的氢化物——氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。而烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。

（1）合成氨原料氢气的一个制备反应为：CO＋H2O(g)CO2+H2

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K＝_________（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝______________________。

（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

△H＝-905kJ·mol-1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因____________。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；   ΔH＝＋180kJ·mol-1

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为______________________。

(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，

在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极

反应可表示为_________。

28、Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X对应的物质是___________，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________剂(填“氧化”或“还原”)。

(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________(填化学式)；

(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。

Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)氧化炉中，转化为NO的化学方程式为___________。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________性质。

(3)写出硝酸的电离方程式___________。

(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收，主要反应为：

a．

b．

根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)，吸收液质量将增加___________g。

29、氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：________________________。

（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。

（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；

a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒   d．25mL滴定管

指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。

（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18．00mL。该样品中FeCl3•6H2O（式量为270．5）的质量分数为_____________。

（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。

a．铁粉   b．氯水   c．溴水   d．双氧水

（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。

①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④过滤  ⑤灼烧  ⑥称量并进行恒重操作。

还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________；判断是否恒重的标准是_________________________。

30、标准状况下,5.6 L A气体的质量是15 g ，则A的相对分子质量为_____________。

31、电池级广泛应用于高能锂电池制造领域。一种以铁锂云母(主要成分为、、、、等)为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)已知36.5％盐酸的密度为，则该溶液中__________；“溶解”时；为了提高溶解速率，可采取的措施为__________(写两点)。

(2)从工业生产实际分析，氧化时加入物质A的最佳选择为______(填选项字母)，该步骤的离子方程式为__________。

a．       b．       c．空气       d．

(3)“沉铁”时生成，则“转化”时发生反应的离子方程式为__________。

(4)“电渗析”的装置如下图所示，则M电极与外接电源的__________极相连；x、y为离子交换膜，则x为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)；结合流程分析电渗析的目的为__________。

(5)实验室进行蒸发操作时，用到的主要仪器为__________、玻璃棒和酒精灯。

32、工业上用钛铁矿[主要成分为(钛酸亚铁)，还含、等杂质]制备，其流程如下：

已知：钛液Ⅰ和钛液Ⅱ中，Ti元素均主要以TiO2+的形式存在。

(1)钛铁矿中加硫酸后为了提高浸出率，可以采取的方法是_______；钛液中加入铁粉的目的是________(用离子方程式表示)。

(2)检验钛液Ⅰ中含有Fe2+的方法是___________。

(3)①步骤Ⅱ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2回收率降低，原因是___________。

②步骤Ⅲ得到了170g TiO2·xH2O，经煅烧后的质量为80g，则__________。

③步骤Ⅲ需不断通入高温水蒸气以维持温度在90℃，请从化学平衡角度分析通入高温水蒸气的两个作用：___________、___________。